https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D8%B3%D8%B1_%D9%85%D9%88%D9%84%D9%8Aكسر مولي - تاريخ المراجعة2026-06-09T15:22:20Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D8%B3%D8%B1_%D9%85%D9%88%D9%84%D9%8A&diff=1469104&oldid=prevعبد العزيز: /* مراجع */2023-07-13T15:38:05Z<p><span class="autocomment">مراجع</span></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Salt mole fraction.PNG|تصغير|200بك|يسار]]<br />
'''الكسر المولي''' أو '''الجزء المولي''' في [[كيمياء|الكيمياء]] (يرمز له بالرمز <math>\chi</math>)، هو تعبير كيميائي يصف نسبة تواجد مادة معينة في مخلوط من المواد.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Rickard|الأول1=James N.|الأخير2=Spencer|الأول2=George M.|الأخير3=Bodner|الأول3=Lyman H.|عنوان=Chemistry: Structure and Dynamics|مسار= https://archive.org/details/chemistrystructu00spen_759|سنة=2010|ناشر=Wiley|مكان=Hoboken, N.J.|isbn=978-0-470-58711-9|إصدار=5th|صفحة=[https://archive.org/details/chemistrystructu00spen_759/page/n378 357]|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220226140441/https://archive.org/details/chemistrystructu00spen_759|تاريخ أرشيف=2022-02-26}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير=Zumdahl|الأول=Steven S.|عنوان=Chemistry|مسار=https://archive.org/details/laboratorymanual0000jane|سنة=2008|ناشر=Cengage Learning|isbn=0-547-12532-1|إصدار=8th|صفحة=201}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|الأخير1=Thompson|الأول1=A.|الأخير2=Taylor|الأول2=B. N.|عنوان=The NIST Guide for the use of the International System of Units|مسار=https://www.nist.gov/pml/special-publication-811|ناشر=National Institute of Standards and Technology|تاريخ الوصول=5 July 2014| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160901030815/http://www.nist.gov/pml/pubs/sp811/index.cfm | تاريخ أرشيف = 01 سبتمبر 2016 }}</ref> ويعرف الجزء المولي لمادة ''i'' في المخلوط بأنها كمية المادة ''n<sub>i</sub>'' مقسومة على الكمية الكلية للمخلوط :<br />
<br />
:<math>x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ \frac{n_i}{n} </math><br />
<br />
حيث:<br />
<br />
:<math>n = \sum_i n_i \,</math><br />
<br />
تجرى عملية الجمع على جميع المكونات بما فيها كمية المذيب.<br />
<br />
الكسر المولي قيمة مطلقة بدون وحدات.<br />
<br />
== مثال ==<br />
<br />
إذا قمنا بإذابة 10 [[مول]] من السكروز في 90 مول من الماء، يصبح '''الجزء المولي''' للسكروز في المحلول 0,1 .<br />
<br />
'''ملحوظة : '''<br />
<br />
يمكن أيضا تعيين الجزء المولي باستخدام عدد [[جزيء|الجزيئات]] ''i'' ،و ''N<sub>i</sub>'' والعدد الكلي للجزيئات ''N'' في المخلوط، حيث أن:<br />
<br />
:<math>N_i = n_i\, N_{\rm A}\,</math><br />
<br />
و حيث ''N''<sub>A</sub> هي [[ثابت أفوجادرو]] الذي يساوي ≈ 6.022{{*10^|23}}&nbsp;mol{{sup|–1}}.<br />
<br />
وطبقا للتعريف فإن مجموع '''الأجزاء المولية''' يساوي 1. وهي خاصية [[تنظيم (عملية رياضية)|التنسيب للواحد]] .<br />
<br />
:<math> \sum_i x_i \ \stackrel{\mathrm{def}}{=}\ 1 \,</math><br />
<br />
== المول ==<br />
<br />
1 [[مول]] من الماء = 18 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] من [[ماء|الماء]]<br />
<br />
ذلك لأن [[كتلة جزيئية|الوزن الجزيئي]] للماء H2O بالجرام = 1 + 1 + 16<br />
<br />
وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10<sup>23</sup> من جزيئات الماء (وهي تعادل [[ثابت أفوجادرو]]).<br />
<br />
وكذلك:<br />
<br />
1 [[مول]] من [[ذهب|الذهب]] = 197 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]]<br />
<br />
ذلك لأن [[كتلة ذرية|كتلة الذرية]] للذهب = 197<br />
<br />
وهي كمية تحتوي على عدد 6.022. 10<sup>23</sup> من [[ذرة|ذرات]] الذهب، (وهي تعادل ثابت أفوجادرو).<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[مول]]<br />
* [[كتلة جزيئية]]<br />
* [[تركيز مولي|محلول مولي]]<br />
* [[تنظيم (عملية رياضية)|تنسيب للواحد]]<br />
== مراجع ==<br />
<br />
{{مراجع}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
<br />
{{بذرة كيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:أعداد لابعدية في الكيمياء]]<br />
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]<br />
[[تصنيف:نظام دولي للوحدات الأساسية]]</div>عبد العزيز