عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

2023-06-26T04:33:19Z

بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

صفحة جديدة

{{معلومات كيمياء}}
{| class="prettytable floatleft" style="text-align:center; font-size: 100%"
|- class="hintergrundfarbe6"
| colspan=2 | الكرومات
|-
| [[ملف:Chromate-2D-dimensions.png|130px]] أنيون الكرومات || [[ملف:Dichromate-2D-dimensions.png|200px]] أنيون ثنائي الكرومات
|-
| [[ملف:Potassium-chromate-sample.jpg|170px]] [[كرومات البوتاسيوم]] || [[ملف:Potassium-dichromate-sample.jpg|170px]] [[ثنائي كرومات البوتاسيوم]]
|-
|}

'''الكرومات''' عبارة عن [[أيون|أنيون]] له الصيغة 2-CrO4، في حين أن '''ثنائي الكرومات''' عبارة عن أنيون له الصيغة 2-Cr2O7.<ref>{{استشهاد بكتاب|الأخير1=Anger|الأول1=Gerd|الأخير2=Halstenberg|الأول2=Jost |الأخير3=Hochgeschwender|الأول3=Klaus |مؤلف4=Scherhag, Christoph |مؤلف5=Korallus, Ulrich |مؤلف6=Knopf, Herbert |مؤلف7=Schmidt, Peter |مؤلف8=Ohlinger, Manfred|عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|سنة=2005|ناشر=Wiley-VCH|مكان=Weinheim|doi=10.1002/14356007.a07_067|الفصل=Chromium Compounds}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Brito|الأول=F. |مؤلف2=Ascanioa, J. |مؤلف3=Mateoa, S. |مؤلف4=Hernándeza, C. |مؤلف5=Araujoa, L. |مؤلف6=Gili, P. |مؤلف7=Martín-Zarzab, P. |مؤلف8=Domínguez, S. |مؤلف9=Mederos, A.|سنة=1997|عنوان=Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species |مسار=https://archive.org/details/sim_polyhedron_1997_16_21/page/3835|صحيفة=Polyhedron|المجلد=16|العدد=21|صفحات=3835–3846 |doi=10.1016/S0277-5387(97)00128-9}}</ref><ref>[http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm IUPAC SC-Database] A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170619235720/http://www.acadsoft.co.uk/scdbase/scdbase.htm |date=19 يونيو 2017}}</ref>

تدعى المركبات الحاوية على تلك الأنيونات باسم الكرومات وثنائي الكرومات، على الترتيب. تعد الكرومات وثنائي الكرومات [[أنيون أكسجيني|أنيونات أكسجينية]] [[كروم|للكروم]] في [[حالة الأكسدة|حالة أكسدة]] مقدارها +6، لذلك تعد مركباتها من [[مؤكسد|المؤكسدات]] القوية. تصنف الكرومات وثنائي الكرومات كيميائياً أيضاً على أنها [[ملح (كيمياء)|أملاح]] [[حمض الكروميك]].

لمحاليل الكرومات لون [[أصفر]]، في حين أن لثنائي الكرومات [[برتقالي]]. أما من حيث البنية فللكرومات [[بنية جزيئية رباعية السطوح|بنية رباعية السطوح]]، في حين أن لثنائي الكرومات بنية مؤلفة من رباعيي سطوح مشتركين بالرأس.

هناك [[توازن كيميائي]] بين الكرومات وثنائي الكرومات في المحاليل المائية ويتعلق اتجاه انزياح التوازن بقيمة [[أس هيدروجيني]] الوسط.

:<math>\mathrm{2 \ CrO_4^{2-} \ + \ 2 \ H_3O^+ \ \rightleftharpoons \ Cr_2O_7^{2-} \ + \ 3 \ H_2O}</math>

== تحضير كرومات ==
إن محاليل [[ملح (كيمياء)|أملاح]] [[أكسيد الكروم الثلاثي|أكسيد الكروم]] تحتوي على أيون الكروم الثلاثي<chem>Cr^+^3</chem> ، يتأكسد الكروم الثلاثي إلى كروم سداسي مشکلا أيونات الكرومات2-CrO4 ذات اللون [[أصفر|الأصفر،]] وأيونات ثنائي الكرومات 2-Cr2O7 ذات اللون [[برتقالي|البرتقالي،]] أما محاليل أملاح ال<nowiki/>[[كروم]] الثلاثي ملونة إما با<nowiki/>[[أخضر|لأخضر]] الزيتي أو [[بنفسجي|البنفسجي]].

1. [[أكسدة واختزال|أكسدة]] أيونات الكروم بعدة مؤكسدات مثل :

<chem>H2O2,Cl2,Br2,N2O2
,KMno4,(NH4)2S2O8</chem>

حيث تتشكل الكرومات 2-CrO4 الصفراء إذا تمت عملية الأكسدة في وسط [[قلوي]]. في حين تتشكل أيونات ثنائي الكرومات 2-Cr2O7 البرتقالية إذا تمت عملية الأكسدة في وسط [[حمض|حمضي]]، لأنه في وسط حمضي تتحول أيونات الكرومات إلى ثنائي حسب التفاعل التالي :

<chem>2CrO4^2- + 2H^+ <=> 2HCrO4^- <=> Cr2O7^2- + H2O</chem>

تتم عملية الأكسدة في وسط [[قلوي]] في أغلب الأحيان بواسطة [[بيروكسيد الهيدروجين|الماء الأوكسجيني]] أو [[فوق أكسيد الصوديوم]] . ويمكن استخدام:<chem>KMno4,PbO2,NaClO4,Cl2,Br2</chem>

لنأخذ كمثال على ذلك الأكسدة في وسط [[قلوي]] باستخدام H2O2حيث تكون أيونات الكروم بحال<nowiki/>[[كرومات الصوديوم|كروميت الصوديوم]]NaCrO2،ويحدث التفاعل التالي : <chem>2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH ->
2NaCrO4 + 4H2O</chem>

وتتم عملية الأكسدة ب<nowiki/>[[حمض|حمضي]] باستخدام :

NaBiO3 ,PbO2

KBrO3 , KCIO4 , KCIO3 ,KMnO4

و نستطيع تمثيل تفاعل الأكسدة بوسط [[حمض|حمضي]] كالتالي :

<chem>2Cr^3+ + 3BiO3^- + H^+ -> Cr2O7^2- + 3Bi^3+ + 2H2O</chem>

<chem>2Cr^3+ + 2S2O8^2- + 7H2O -> Cr2O7^2- + 6SO4^2- + 14H^+</chem><ref name=":0">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Syria|تاريخ=2011|ناشر=Damascus Universtiy|مؤلف1=ANALYTICAL CHEMISTRY|مؤلف2=Dr.M.J.Al Khateeb|محرر1=|لغة=Arabic|مكان=Damascus Universtiy|الأول=Dr.J.Mahfoud|بواسطة=|عمل=Damascus Universtiy}}</ref>

2. صهر [[فلز كروميت|فلز الكروميت]] مع ا<nowiki/>[[كربونات البوتاسيوم|لكربونات البوتاسيوم]] بوجود تيار من [[أكسجين|الأكسجين]] يعطي:

<chem>4FeCr2O4 + 8K2CO3 + 14O2 -> 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2</chem><ref name=":1">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Syria|تاريخ=2016|ناشر=Damascus Universtiy|مؤلف1=كيمياء لاعضوية3|مؤلف2=Amar Alsafadi|محرر1=|لغة=Arabic|مكان=Damascus Universtiy|الأول=|بواسطة=|عمل=Damascus Universtiy}}</ref>

== تفاعلات كرومات ==
¤ يعطي محلول خلات الباريوم مع محلول [[أيون|أنيون]] الكرومات راسبا أصفر من کرومات الباريوم لا ينحل هذا الراسب في [[حمض الخليك|حمض الخل]]، ينحل هذا الراسب في [[حمض الهيدروكلوريك|حمض كلور الماء]] الساخن:<chem>Ba^2+ + CrO4^2- <=> BaCrO4</chem>

¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول [[نترات الفضة]] راسب أحمر آجریا من کرومات الفضة ينحل هذا الراسب في [[حمض النتريك|حمض الآزوت]]:

<chem>2Ag^+ + CrO4^2- <=> Ag2CrO4</chem>

¤ يعطي أنيون الكرومات مع محلول کاتیون الرصاص راسبا أصفر من کرومات الرصاص، PbCrO4، وينحل هذا الراسب في حمض الآزوت. أما في حمض كلور الماء فينحل أيضا ولكن يترسب عوضا عنه [[كلوريد الرصاص]] الأبيض.

¤ تتحول أنيونات الكرومات الصفراء اللون إلى ثنائي الكرومات ذات اللون البرتقالي في الوسط الحمضي بسبب التوازن :

<chem>2CrO4^2- +2H^+ <=> Cr2O7^2- + H2O</chem>

¤ يتم إرجاع الكرومات بواسطة إحدى الأيونات المرجعية إلى أيونات الكروم الخضراء أو ذات اللون الأخضر الزيتي كما في التفاعل التالي:

<chem>2CrO4^2- + 3H2S + 10H^+ <=> Cr^3+ + 8H2O + 3S</chem>

تستطيع -CrO42 في الوسط الحمضي أكسدة العديد من الأيونات مثل :

3+S2-,I 2-، AsO32-، SO32-، Sn2+ ،Fe ... إلخ .

¤ يتم إرجاع الكروم السداسي إلى ثلاثي باستخدام عدة مواد مرجعة مثل : H2S, Na2SO3 ، أملاح الحديدي ... :

<chem>K2Cr2O7 + 3NaSO3 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O</chem>

وتشير هنا إلى أنه يمكن التأكد 2-CrO4 بالتفاعل مع البنزيدين . حيث يتأكسد البنزیدین بواسطة أيونات الكرومات ويتحول لونها الأصفر إلى الأزرق . يسمح هذا التفاعل من الكشف عن آثار من الكروم تصل حتى 0,25 ميكروغرام في الليتر.<ref name=":0" />

¤ تفاعل ثنائي كرومات الصوديوم مع [[كبريت|الكبريت]] حراريا:<ref name=":1" />

<chem>Na2Cr2O7 + S -> Na2SO4 + Cr2O3</chem>
¤ إن التفكك الحراري لكرومات الزئبق الأحادي يعطي:<ref name=":1" />

<chem>4Hg2CrO4 -> 2Cr2O3 + 10O2 + 8Hg</chem>
== اقرأ أيضاً ==
* [[كروم]]
* [[كرومات البوتاسيوم]]
* [[ثنائي كرومات البوتاسيوم]]
== مراجع ==
{{مراجع}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}

{{معرفات مركب كيميائي}}
{{روابط شقيقة}}

[[تصنيف:كرومات|*]]
[[تصنيف:أنيونات أكسجينية]]
[[تصنيف:مركبات الكروم]]
[[تصنيف:مؤكسدات]]

كرومات - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104