https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AAكبريتات - تاريخ المراجعة2026-06-10T05:23:48Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D8%A8%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D8%A7%D8%AA&diff=1532042&oldid=prevعبد العزيز: اضافة مصدر2023-06-01T14:36:43Z<p>اضافة مصدر</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كيمياء<br />
| صورة1 = Sulfate-ion-2D-dimensions.png<br />
| حجم صورة1 =170px<br />
| بديل صورة1 = The structure and bonding of the sulfate ion<br />
| صورة يسار1 = Sulfate-ion-3D-balls.png<br />
| IImage AltL1 = [[نموذج المرة والعصا]] لأيون الكبريتات السالب<br />
| صورة يمين1 = Sulfate-3D-vdW.png<br />
| IImage AltR1 = Space-filling model of the sulfate anion<br />
| تسمية الاتحاد الدولي = Sulfate<br />
| الاسم النظامي =<br />
| أسماء أخرى =<br />
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات<br />
| CASNo = 14808-79-8<br />
| EINECS = 233-334-2<br />
| EINECSCASNO = <br />
| PubChem = 1117<br />
| ChemSpiderID = 1085<br />
| SMILES = [O-]S(=O)(=O)[O-]<br />
| InChI = 1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2<br />
| InChIKey = QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM<br />
| StdInChI = 1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2<br />
| StdInChIKey = QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L<br />
| RTECS = <br />
| MeSHName = <br />
| ChEBI = 16189}}<br />
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص<br />
| Formula = {{كيم|S|O|4|2-}}<br />
| MolarMass = 96.07 g mol<sup>−1</sup><br />
| Appearance =<br />
| Solubility =}}<br />
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر<br />
| MainHazards =<br />
| FlashPt =<br />
| Autoignition =}}<br />
}}<br />
<br />
[[ملف:Sulfat-Ion.svg|تصغير|يسار|150px|أيون السلفات.]]<br />
[[ملف:Sulfat-Ion3.svg|تصغير|يسار|150px|احتمال توزيع الشحنات في [[أيون]] الكبريتات.]]<br />
[[ملف:Schwefelsaeureester.svg|تصغير|يسار|150px|[[إستر|استر]] أحادي ل[[حمض الكبريتيك]]<br />''']]<br />
<br />
'''الكبريتات''' أو '''السلفات'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113297966|ص=1355}}</ref> في [[كيمياء|الكيمياء]] (في التراث: '''[[زاج|الزاج]]''') هي [[ملح (كيمياء)|أملاح]] أو [[إستر|استرات]] ل[[حمض الكبريتيك]].<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI Metathesaurus&code=C3536965 | عنوان = معلومات عن كبريتات على موقع ncim-stage.nci.nih.gov | ناشر = ncim-stage.nci.nih.gov|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213003230/https://ncim-stage.nci.nih.gov/ncimbrowser/ConceptReport.jsp?dictionary=NCI Metathesaurus&code=C3536965|تاريخ أرشيف=2019-12-13}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.britannica.com/science/sulfate-ion | عنوان = معلومات عن كبريتات على موقع britannica.com | ناشر = britannica.com| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20160227212122/http://www.britannica.com:80/science/sulfate-ion | تاريخ أرشيف = 27 فبراير 2016 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:16189 | عنوان = معلومات عن كبريتات على موقع ebi.ac.uk | ناشر = ebi.ac.uk| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190613042833/https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:16189 | تاريخ أرشيف = 13 يونيو 2019 }}</ref> تحتوي تلك الأملاح على [[أيون|أنيون]] الكبريتات <br />
SO<sub>4</sub><sup>−2</sup> <br />
أو أنيون الكبريتات الهيدروجينية HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>.<br />
<br />
ويتميز [[إستر|استر]] حمض الكبريتيك بالصيغة الكيميائية : R−O−SO<sub>2</sub>−O−R', حيث R و/أو R' جزيئ عضوي.<br />
<br />
== التسمية ==<br />
=== الأولية والثانوية ===<br />
<br />
تنقسم أملاح حمض الكبريتيك [[تكافؤ|الثنائي التكافؤ]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) إلى نوعين «كبريتات» و«كبريتات هيدروجينية» وهي تسمى أحيانا كبريتات أولية أو كبريتات ثانوية على التوالي. بالنسبة إلى [[أيون|الكاتيونات]] M<sup>I</sup> تنطبق الصيغتين: <br />
M<sup>I</sup>HSO<sub>4</sub> و M<sup>I</sup><sub>2</sub>SO<sub>4</sub>:<br />
<br />
{| class="prettytable centered"<br />
|- class="hintergrundfarbe6" <br />
! !! كبريتات هيدروجينية (كبريتات أولية) !! كبريتات ثانوية<br />
|- <br />
| class="hintergrundfarbe5" | تسميات || ''كبريتات حمضية'' <br /> ''كبريتات هيدروجينية'' <br /> ''بيكبريتات'' || ''كبريتات متعادلة'' <br /> '' كبريتات '' <br />
|-<br />
| class="hintergrundfarbe5" |أمثلة|| كبريتات الصوديوم الهيدروجينية, NaHSO<sub>4</sub> <br /> كبريتات الكالسيوم الهيدروجينية, Ca(HSO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> || [[كبريتات الصوديوم]], Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> <br /> [[كبريتات الكالسيوم]], CaSO<sub>4</sub><br />
|}<br />
* [[كبريتات الكالسيوم]] هو [[جص|الجبس]] المستخدم في البناء.<br />
<br />
== الشبة ==<br />
{{مفصلة| شبة}}<br />
مركبات [[شب|الشبة]] أملاح ثنائية تتكون من [[أيون|كاتيونات]] أحادية التكافؤ وكاتيونات [[تكافؤ|ثلاثية التكافؤ]]. صيغتها الكيميائية : M<sup>I</sup>M<sup>III</sup>(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> 12 H<sub>2</sub>O,. وأهمها [[شب]]ة كبريتات الكالسيوم-ألمونيوم.<br />
<br />
== الخصائص ==<br />
=== بصفة عامة ===<br />
<br />
تذوب معظم السلفات في الماء. ويخرج عن تلك القاعدة كبريتات [[فلز قلوي تراب|الفلزات القلوية الترابية : [[كبريتات الكالسيوم]] وكبريتات [[سترونشيوم|السترونتيوم]] و[[كبريتات الباريوم]] وكبريتات الرصاص lead(II)-sulfate.<br />
<br />
وتتميز كبريتات الفلزات القلوية وكبريتات [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]] بأنها مستقرة ضد الحرارة. وتتحلل سلفات الفلزات ثلاثية التكافؤ بالحرارة وتنتج أكسيد الفلز وثالث أكسيد الكبريت:<br />
<br />
:<math>\mathrm{M^{III}_2(SO_4)_3\ \longrightarrow\ M^{III}_2O_3\ +\ 3\ SO_3}</math><br />
<br />
وتعرف للسلفات الهيدروجينية أملاحا للقلويات ، وهي تذوب في الماء. وعند تسخينها تنتج ما يسمى ديسلفات.<br />
<br />
=== الأنيونات و pH ===<br />
<br />
يعتبر [[حمض الكبريتيك]] حمضا قويا يحتوي على بروتونين. ولا توجد في محلول منه ذو مولارية 1 في الماء جزيئات غير [[تفكك|مفككة]] H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ، وإنما تكون متأينة على الصورة :<br />
, HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>- و[[أيون]][[هيدروجين]]. كما توجد نسبة ضئيلة فقط (1%) من الأيونات HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>- في الهيئة SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> حيث تفقد أيون الهيدروجين الثاني.<br />
<br />
أما أنيون الكبريتات الهيدروجينية (HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>) فيمكن أن يعمل [[حمض|كحمض]] كما يمكن أن يعمل [[قاعدة|كقاعدة]] فهو ثنائي السلوك. وتبلغ قيمة [[ثابت تفكك الحمض]] pK<sub>S</sub> لأيون السلفات الهيدروجيني 89و1.<br />
<br />
عند [[ذوبان (توضيح)|ذوبان]] أملاح الكبريتات الهيدروجينية في [[ماء|الماء]] تتفاعل مع الماء حتى يحدث [[توازن كيميائي]] حيث يتكون خليط من أيونات السلفات والسلفات الهيدروجينية. لذلك تستخدم السلفات الهيدروجينية أحيانا [[حمض|كحمض]] متوسط القوة ، ومع ذلك تكون قوة الحمض أعلى من قوة [[حمض الخليك]] (pK<sub>S</sub> = 4,76).<br />
<br />
لهذا السبب تستخدم الكبريتات الهيدروجينية [[محلول منظم|كمحاليل منظمة]] وهي في ذلك تقارب مفعول الأحماض القوية. ونظرا لتفاعلها الحمضي مع الماء فهي تستخدم في تنطيف الحمامات ودوراة المياة.<br />
<br />
== استخداماتها ==<br />
<br />
تستخدم السلفات كثيرا في الصناعات الكيميائية ونجدها طبيعيا في بعض الأنظمة البيولوجية:<br />
* تستخدم [[كبريتات الرصاص الثنائي|كبريتات الرصاص]] و[[حمض الكبريتيك]] في [[بطارية الرصاص]] [[سيارة|للسيارات]]،<br />
* تستخدم [[كبريتات المغنيسيوم|كبريتات المغنسيوم]] في العلاج الطبي خارج الجسم كحمام مائي،<br />
* [[جص|الجبس]] وهو المصدر الطبيعي [[كبريتات الكالسيوم|لكبريتات الكالسيوم المتميئة]] ويستخدم في طلاء البنايات ،<br />
* يستخدم أيون السلفات كمعادل لبعض الكاتيونات في العقارات.<br />
* يستخدم [[كبريتات النحاس الثنائي|كبريتات النحاس]] لتنقية الماء.<br />
* كما تعيش بعض الكائنات الأولية على ينابيع طبيعية تحتوي على الكبريتات في قاع البحار حيث تختزل الكبريتات وتؤكسد مركبات عضوية أو [[هيدروجين]]. تلك [[بكتيريا|البكتريا]] تسمى «بكتيريا مختزلة الكبريتات».<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[حمض الكبريتيك]]<br />
* [[حمض الكربونيك]]<br />
* [[كربونات]]<br />
* [[بيكربونات]]<br />
* [[أنهيدريد]]<br />
* [[بيروكسي ثنائي كبريتات|بيروكسي ثنائي الكبريتات]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{مصادر طبية}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{روابط شقيقة|commons=Sulfate ion}}<br />
<br />
[[تصنيف:كبريتات|*]]<br />
[[تصنيف:أنيونات الكبريت الأكسجينية]]<br />
[[تصنيف:جسيمات معلقة]]</div>عبد العزيز