https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%83%D8%A7%D8%AF%D9%85%D9%8A%D9%88%D9%85كادميوم - تاريخ المراجعة2026-06-08T01:14:05Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%83%D8%A7%D8%AF%D9%85%D9%8A%D9%88%D9%85&diff=1282646&oldid=prevعبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 1042023-07-20T08:55:00Z<p>بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كادميوم}}<br />
<br />
'''الكادميوم''' {{إنج|Cadmium}} (أو '''الغَرْيَن'''،<ref>[http://ecat.kfnl.gov.sa:88/ipac20/ipac.jsp?session=1I91Y7893444K.15051&profile=akfnl&uri=full=3100006@!370162@!2&ri=1&aspect=basic_search&menu=search&source=172.16.17.75@!kfnl1256&ipp=20&staffonly=&term=اخÙ%C2%8A+Ø%C2%8C+Ù%C2%81Ù%C2%8AصÙ%C2%84&index=&uindex=&aspect=basic_search&menu=search&ri=1 العناصر الكيميائية: فكرة تصنيفها الدوري.] [[مجلة الفيصل العلمية]]، المجلد 3 ، العدد 1، ربيع الآخر \ جمادى الآخرة 1426 هـ، مايو \ يوليو 2005. الصفحات 16 - 25. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191215192221/http://ecat.kfnl.gov.sa:88/ipac20/ipac.jsp?session=1I91Y7893444K.15051&profile=akfnl&uri=full=3100006@!370162@!2&ri=1&aspect=basic_search&menu=search&source=172.16.17.75@!kfnl1256&ipp=20&staffonly=&term=اخÙ+Ø+ÙÙصÙ&index=&uindex=&aspect=basic_search&menu=search&ri=1 |date=15 ديسمبر 2019}}</ref> [[رمز كيميائي|رمزه الكيميائي]] [[اللغة العربية|العربي]] '''غر'''، من غَرِيَ به أي لَزِقَ به،<ref name="لسان">[[ابن منظور]]، [[لسان العرب]]، مادة (غرا).</ref> ذلك أنه فلزّ يستعمل ل[[طلي]] الفلزات الأخرى لحمايتها من الصدأ) هو [[عنصر كيميائي]] له الرمز '''Cd''' و[[عدد ذري|العدد الذري]] 48 في [[الجدول الدوري]] للعناصر.<br />
<br />
اكُتشف الكادميوم عام 1817 من قبل فريدريك ستروميري (ألمانيا). أصل الاسم مشتق من الكلمة اللاتينية cadmia ومعناها كربونات الخارصين. أو مشتق من الكلمة اليونانية kadmeia ولها نفس المعنى السابق.الكادميوم عنصر فلزي لين قابل للسحب لونه أزرق يميل إلى البياض. الكادميوم يذوب في الأحماض ولا يذوب في القلويات. الكادميوم المغلي ينتج عنه أبخرة صفراء سامة. يمكن للكادميوم أن يسبب مشاكل صحية كثيرة. يحصل على الكادميوم كمنتج ثانوي من [[تنقية الفلزات|تنقية الخارصين]]. يستخدم الخارصين في عملة الطلاء الكهربائي لعدد من الفلزات الأخرى وفي صناعة البطاريات كما يدخل في صناعة المفاعلات النووية؛ نظرًا لامتصاصه العالي للنيوترونات. كما تدخل مركباته في صناعة الأصباغ<br />
<br />
عنصر فلزي طري يوجد مع النحاس والزنك وخامات الذهب التي تستخدم في إشابات مضادة للتعب، والبطاريات وحماية المفاعلات الذرية واللحام.والعنصر سام وأملاحه كذلك، واستنشاق بخاره يسبب السحار وتغبر الرئة، وأكله، وحاوياته تسبب أعراضاً قوية في الأمعاء. يوجد في دخان السجائر والبقاي الصناعية والبلاستيك، والتعرض له يسبب السرطان وارتفاع ضغط الدم وتقليل فعالية إنزيمات معينة.الكادميوم يشكل خطراً مهنيًّا في العمليات الصناعية مثل تصفيح المعادن والأصباغ والبلاستيك والمركبات التركيبية الأخرى.وأهم طريق للتعرض للكادميوم هو التنشق. واستنشاق الدخان المحتوي على الكادميوم قد يؤدي إلى الالتهاب الرئوي، والوذمة الرئوية، ثم الوفاة.<br />
<br />
ويشكل الكادميوم أيضاً تهديداً بيئياً. يسبب الكادميوم آثاراً سامة على الكلية والهيكل العظمي والجهاز التنفسي، ويصنف على أنه مسرطن بشري. وهو- عموماً - موجود في البيئة عند مستويات منخفضة، لكن النشاط البشري زاد من تلك المستويات إلى حد كبير.<br />
<br />
يمكن للكادميوم أن ينتقل لمسافات بعيدة عن مصدر الانبعاث عن طريق الانتقال الجوي. وهو يتراكم بسهولة في العديد من الكائنات الحية؛ لاسيما الرخويات والقشريات. وتوجد تراكيز أقل في الخضراوات والحبوب والجذور النشوية.<ref>{{استشهاد ويب<br />
| مسار = https://www.who.int/ipcs/assessment/public_health/cadmium/ar/<br />
| عنوان = الكادميوم<br />
| تاريخ = <br />
| موقع = منظمة الصحة العالمية<br />
| ناشر = <br />
| تاريخ الوصول = <br />
| الأخير = <br />
| الأول = <br />
|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20181007150112/http://www.who.int:80/ipcs/assessment/public_health/cadmium/ar/|تاريخ أرشيف=2018-10-07}}</ref> ويتعرض الإنسان للكادميوم في البيئة نتيجة احتراق الوقود الطبيعي من المستحثات واحتراق فضلات البلديات.وتطور المجتماعات التي تستهلك المواد الملوثة بالكاديوم شذوذات كلوية بما فيها وجود البروتين في البول ووجود السكر في البول، ويعتبر الكادميوم مادة مسرطنة، ويمكن أن تسبب أنواعا متعددة من السرطانات. ولأنه يشبه الزنك في الجدول الدوري، فإنه يحل محل الزنك والكالسيوم والماغنيسوم وهو أكثر نشاطاً منها.<br />
<br />
عدده الذري 48، ووزنه الذري 112.411. سمي نسبة إلى قدموس المعلم الفينيقي في اليونان القديمة. وأول من اكتشفه العالم الألماني فريدريش ستروماير عام 1817.<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{الجدول الدوري المضغوط}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
<br />
{{مواضيع الطاقة النووية}}<br />
<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|علم الأحجار الكريمة والمجوهرات|علم المواد|علم طبقات الأرض}}<br />
{{تصنيف كومنز|Cadmium}}<br />
<br />
[[تصنيف:كادميوم| ]]<br />
[[تصنيف:الصحة والسلامة المهنية]]<br />
[[تصنيف:خصائص دوائية وأحيائية للعناصر الكيميائية]]<br />
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]<br />
[[تصنيف:فلزات انتقالية]]<br />
[[تصنيف:فلزات بعد انتقالية]]<br />
[[تصنيف:مخلات بالغدد الصماء]]<br />
[[تصنيف:مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان]]<br />
[[تصنيف:معادن عناصر طبيعية]]<br />
[[تصنيف:ملوثات التربة]]<br />
[[تصنيف:ملوثات هواء خطرة]]</div>عبد العزيز