https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8Aفلز قلوي - تاريخ المراجعة2026-06-08T18:53:53Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%81%D9%84%D8%B2_%D9%82%D9%84%D9%88%D9%8A&diff=1265025&oldid=prevعبد العزيز: بوت: التصانيف المعادلة: +1 (تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر).2023-12-13T20:21:27Z<p>بوت: <a href="/index.php?title=%D9%85%D8%B3%D8%AA%D8%AE%D8%AF%D9%85:Mr.Ibrahembot/%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B5%D8%A7%D9%86%DB%8C%D9%81_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D8%A9&action=edit&redlink=1" class="new" title="مستخدم:Mr.Ibrahembot/التصانیف المعادلة (الصفحة غير موجودة)">التصانيف المعادلة</a>: +1 (<a href="/%D8%AA%D8%B5%D9%86%D9%8A%D9%81:%D9%85%D8%B1%D9%83%D8%A8%D8%A7%D8%AA_%D9%83%D9%8A%D9%85%D9%8A%D8%A7%D8%A6%D9%8A%D8%A9_%D8%AD%D8%B3%D8%A8_%D8%A7%D9%84%D8%B9%D9%86%D8%B5%D8%B1" title="تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر">تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر</a>).</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{تصفح كيمياء}}<br />
<br />
{| align="left"<br />
| [[مجموعة (جدول دوري)|'''مجموعة''']]<br />
| '''1'''<br />
|- align="center"<br />
| [[دورة (جدول دوري)|'''دورة''']]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الثانية|'''2''']]<br />
<!-- Old Format<br />
| bgcolor="#ff6666" | <small>3</small><br />[[ليثيوم|Li]]<br />
--><br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px solid black;"|3<br />[[ليثيوم|Li]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الثالثة|'''3''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px solid black;"|11<br />[[صوديوم|Na]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الرابعة|'''4''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px solid black;"|19<br />[[بوتاسيوم|K]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة الخامسة|'''5''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px solid black;"|37<br />[[روبيديوم|Rb]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة السادسة|'''6''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px solid black;"|55<br />[[سيزيوم|Cs]]<br />
|- align="center"<br />
| [[عناصر الدورة السابعة|'''7''']]<br />
|style="text-align:center;background-color:#ff6666;color:black;border:1px dashed black;"|87<br />[[فرانسيوم|Fr]]<br />
|}<br />
'''الفلزات القلوية'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=22}}</ref> هي [[أسماء مجموعات العناصر الكيميائية|سلسلة كيميائية]] [[عنصر كيميائي|للعناصر]] الموجودة في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة الأولى]] في [[الجدول الدوري]]، باستثناء [[هيدروجين|الهيدروجين]] وهي: [[ليثيوم]]، [[صوديوم]]، [[بوتاسيوم]]، [[روبيديوم]]، [[سيزيوم]]، [[فرانسيوم|فرنسيوم]]. وكل هذه العناصر نشيطة كيميائيا ولذا فمن النادر وجود أي عنصر منها في حالته المفردة، فغالباً ما تحفظ في الزيوت المعدنية أوالكيروسين كي لاتتفاعل مع الهواء.<ref>[http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html H&SM Supplement 21.14 - Safe Handling of Alkali Metals and Their Reactive Compounds<!-- عنوان مولد بالبوت -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160110100251/http://dwb.unl.edu/teacher/nsf/c04/c04links/www.llnl.gov/es_and_h/hsm/supplement_21.14/sup21-14.html |date=10 يناير 2016}}</ref><br />
<br />
الفلزات القلوية لها لون فضي وهي صلبة كما أنها ذات [[كثافة]] قليلة، وتتفاعل بشدة مع ال[[هالوجين]]ات لتكوين [[ملح (كيمياء)|ملح أيونى]]، وتتفاعل مع الماء لتكوين [[هيدروكسيد]] [[قلوي]] ([[قاعدة (كيمياء)|قاعدي]])، ولكن لا يكون ذلك إلا بعد تفجرات عنيفة !. ويكون لكل عناصر هذه السلسة [[إلكترون]] في غلافها الخارجي، ولذا فإنها تصل إلى وضع الطاقة الأفضل لها ب[[توزيع إلكتروني|غلاف إلكتروني]] ممتلئ عن طريق فقد إلكترون لتكوين [[أيون]] له [[شحنة كهربائية|شحنة]] موجبة قيمتها 1.<br />
<br />
عنصر [[هيدروجين|الهيدروجين]] بإلكترونه الوحيد يوضع في أعلى المجموعة الأولى ولكنه ليس من الفلزات، بالإضافة إلى أنه يوجد في الطبيعة على هيئة غاز ثنائى الذرة. ولإزالة إلكترون الهيدروجين الخارجى يلزم كمية من الطاقة أكبر من الكمية اللازمة لتحريك الإلكترون الخارجي للفلزات. والهيدروجين يماثل ال[[هالوجين]]ات في أنه يحتاج إلى إلكترون لملئ غلاف الطاقة الخارجي له، وعلى هذا فيمكن اعتبار أن الهيدروجين يتصرف مثل الهالوجينات في بعض الظروف وينتج من ذلك شاردة (أيون) [[هيدريد|الهيدريد]].وقد تم تحضير بعض المركبات من الهيدريدات وبعض الفلزات القلوية.<br />
<br />
تحت ظروف الضغط العالية مثل التي توجد في داخل [[المشتري|كوكب المشتري]]، يمكن للهيدروجين أن يكون في صورة معدنية ويتصرف مثل الفلزات القلوية، راجع [[هيدروجين فلزي|الهيدروجين المعدني]].<br />
[[ملف:Alkalimetalle.jpg|250بك|تصغير|الفلزات القلوية|يمين]]<br />
<br />
== الخواص ==<br />
الفلزات القاعديه القلوية تظهر نزعة في اختلاف الخصائص عند التحرك إلى أسفل المجموعة على سبيل المثال، تناقص في [[كهرسلبية|السالبية الكهربية]]، زيادة [[فاعلية (كيمياء)|النشاط الكيميائي]] وتناقص في [[نقطة الانصهار]] و[[نقطة الغليان|الغليان]].وتتميز بانها لينة عن الفلزات الأخرى وانها باهته اللون ولا تلمع وهي أيضا ذات [[كثافة]] منخفضة تزداد [[كثافة|الكثافة]] عموما مع وجود استثناء ملحوظ بكون [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] أقل كثافة من [[صوديوم|الصوديوم]].<br />
<br />
تتفاعل الفلزات القلوية بشكل انفجاري مع [[ماء|الماء]] حيث يتحرر غاز [[هيدروجين|الهيدروجين]]. تزداد درجة الانفجار من أعلى المجموعة إلى أسفلها، حيث تكون أعنفها مع السيزيوم. أظهرت الكاميرات فائقة السرعة أن انفجار الفلزات القلوية في الماء صوراً تشير إلى أن التفاعل الانفجاري قد يكون من نمط [[انفجار كولوم]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار= https://www.nature.com/nchem/articles|عنوان=Coulomb explosion during the early stages of the reaction of alkali metals with water|عمل=Nature Chemistry|doi=10.1038/nchem.2161|تاريخ=26 Jan 2015|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191213030619/https://www.nature.com/articles/nchem.2161|تاريخ أرشيف=2019-12-11}}</ref><ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.scientificamerican.com/article/sodium-s-explosive-secrets-revealed1/|عمل=Scientific American|تاريخ=27 Jan 2015|عنوان=Sodium's Explosive Secrets Revealed| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170731210832/https://www.scientificamerican.com/article/sodium-s-explosive-secrets-revealed1/ | تاريخ أرشيف = 31 يوليو 2017 }}</ref><br />
<br />
<table border=0 cellpadding=2 cellspacing=0 width="100%"><br />
<tr><br />
<td bgcolor="#CCCCFF">''' الفلز القلوي'''</td><br />
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' الوزن الذري القياسي (و.ك.ذ)'''</td><br />
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">'''نقطة الانصهار (كلفن)'''</td><br />
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' نقطة الغليان (كلفن)'''</td><br />
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">''' الكثافة غ/سم<sup>3</sup>'''</td><br />
<td bgcolor="#CCCCFF" align="center">'''الكهرسلبية (مقياس باولينغ)'''</td><br />
</tr><br />
<br />
<tr><br />
<td>ليثيوم</td><br />
<td align="center">6.941</td><br />
<td align="center">453.69</td><br />
<td align="center">1615</td><br />
<td align="center">0.534</td><br />
<td align="center">0.98</td><br />
</tr><br />
<tr><br />
<td bgcolor="#EEEEEE">صوديوم</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">22.990</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">370.87</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">1156</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">0.968</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">0.93</td><br />
</tr><br />
<tr><br />
<td>بوتاسيوم</td><br />
<td align="center">39.098</td><br />
<td align="center">336.53</td><br />
<td align="center">1032</td><br />
<td align="center">0.89</td><br />
<td align="center">0.82</td><br />
</tr><br />
<tr><br />
<td bgcolor="#EEEEEE">روبيديوم</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">85.468</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">312.46</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">961</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">1.532</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">0.82</td><br />
</tr><br />
<tr><br />
<br />
<td>سيزيوم</td><br />
<td align="center">132.905</td><br />
<td align="center">301.59</td><br />
<td align="center">944</td><br />
<td align="center">1.93</td><br />
<td align="center">0.79</td><br />
</tr><br />
<tr><br />
<td bgcolor="#EEEEEE">فرانسيوم</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">(223)</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">? 295</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">? 950</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">? 1.87</td><br />
<td bgcolor="#EEEEEE" align="center">0.7</td><br />
</tr><br />
</table><br />
<br />
ملاحظة: بيانات [[فرانسيوم|الفرانسيوم]] تخمينية كون العنصر مصطنع مخبرياً.<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{تصنيف كومنز|Alkali metals}}<br />
{{تذييل جدول دوري}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{الجدول الدوري المضغوط}}<br />
{{مصادر طبية}}<br />
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الكيمياء|كيمياء تحليلية}}<br />
<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:فلزات قلوية|*]]<br />
[[تصنيف:جدول دوري]]<br />
[[تصنيف:مجموعة جدول دوري]]<br />
[[تصنيف:مركبات كيميائية حسب العنصر]]</div>عبد العزيز