https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%81%D9%84%D8%B2فلز - تاريخ المراجعة2026-06-05T00:03:19Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%81%D9%84%D8%B2&diff=1544417&oldid=prevعبد العزيز: مصدر2023-12-18T12:52:48Z<p>مصدر</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{شريط جانبي كيمياء لا عضوية}}<br />
'''الفلز'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q123593339|صفحة=64}}</ref> {{إنج|metal}} '''(يسمى في بعض الدول العربية [[معدن|بالمعدن]])''' في علم الكيمياء كلمة '''فلز metal''' (الأصل الإغريقي : ميتالون) تعنى [[عنصر كيميائي|العنصر الكيميائي]] الذي يفقد الإلكترونات ليكوّن [[أيون]]ات موجبة (كاتيونات) وتوجد [[رابطة فلزية]] بين ذراته، كما يتم وصف الفلزات أيضا على أنها شبكة من الأيونات الموجبة (كاتيونات) داخل سحابة من الإلكترونات.<ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=dWMqaOTqSqcC&pg=PA203&dq=A+precious+metal+rare+metal+of+high+economic+value&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj444Tq8szUAhVC1GMKHQypBMsQ6AEIIjAA#v=onepage&q=A%20precious%20metal%20rare%20metal%20of%20high%20economic%20value&f=false|عنوان=Earth's Natural Resources|الأخير=Walther|الأول=John V.|تاريخ=2013-02-15|ناشر=Jones & Bartlett Publishers|isbn=9781449632342|لغة=en| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200126084932/https://books.google.com/books?id=dWMqaOTqSqcC&pg=PA203&dq=A+precious+metal+rare+metal+of+high+economic+value&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj444Tq8szUAhVC1GMKHQypBMsQ6AEIIjAA | تاريخ أرشيف = 26 يناير 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار=https://books.google.com/books?id=GXYT3JKBm9EC&pg=PA3&dq= A+heavy+metal+is+any+relatively+dense+metal+or+metalloid&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwis9MyO88zUAhVS-GMKHdW4BpoQ6AEIMjAD#v=onepage&q= A%20heavy%20metal%20is%20any%20relatively%20dense%20metal%20or%20metalloid&f=false|عنوان=Metal contamination|تاريخ=2006|ناشر=Editions Quae|isbn=9782759200115|لغة=en| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200126084927/https://books.google.com/books?id=GXYT3JKBm9EC&pg=PA3&dq=%20%20A+heavy+metal+is+any+relatively+dense+metal+or+metalloid&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwis9MyO88zUAhVS-GMKHdW4BpoQ6AEIMjAD | تاريخ أرشيف = 26 يناير 2020 }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب| مؤلف = Mortimer, Charles E.|عنوان = Chemistry: A Conceptual Approach|مكان = New York:|ناشر = D. Van Nostrad Company| طبعة = 3rd |سنة= 1975}}</ref> وتقع الفلزات في الثلاث مجموعات للعناصر التي تتميز بتأينها وخواصها، ومع [[شبه فلز|أشباه الفلزات]] و[[لا فلز|اللافلزات]].وعند رسم خط مائل في [[الجدول الدوري]] من [[بورون|البورون]] إلى [[بولونيوم|البولونيوم]] فإن هذا الخط يفصل الفلزات عن اللا فلزات، وتكون العناصر الواقعة على هذا الخط هي أشباه الفلزات، وتكون العناصر التي تقع أسفل يسار الخط هي الفلزات، والتي تقع أعلى يمين الخط هي اللا فلزات.<br />
و[[لا فلز|اللافلزات]] متوفرة في الطبيعة أكثر من الفلزات، ولكن الفلزات تكون أغلب الجدول الدوري وعددها حوالي 95 عنصر من أصل 118. ومن الفلزات المشهورة [[ألومنيوم|الألومنيوم]]،[[نحاس|النحاس]]، [[ذهب|الذهب]]، [[حديد|الحديد]]، [[رصاص|الرصاص]]، [[فضة|الفضة]]، [[تيتانيوم|التيتانيوم]]، [[يورانيوم|اليورانيوم]]، [[زنك|الزنك]].<br />
[[تآصل|الصور المتآصلة]] للفلزات تميل لأن يكون لها بريق، لدنة، قابلة للطرق، [[موصل كهربائي|موصلة]]، بينما اللا فلزات بصفة عامة تكون هشه (اللافلزات الصلبة) بدون بريق، [[عازل]]ة.<br />
<br />
== الخواص الفيزيائية ==<br />
الفلزات لها خواص [[فيزياء|فيزيائية]] مميزة: فهي غالباً ما تكون لامعة (لها بريق)، وذات [[كثافة]] عالية، ويمكن [[مطيلية|سحبها]]، يمكن [[مطيلية|طرقها]]، وغالباً [[نقطة الانصهار|درجة انصهار]] عالية، كما أنها صلبة وجيدة التوصيل [[كهرباء|للكهرباء]] و[[حرارة|الحرارة]]. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها العالية، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة ال[[انصهار]] المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها ال[[عنصر (توضيح)|عنصرية]] الفلزية.<br />
<br />
وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل [[ذرة]] يكون بها [[إلكترون]]ات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير ([[إلكترون تكافؤ|إلكترون التكافؤ]])، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون [[نواة (توضيح)|نواة]] الفلز مما يسبب خاصية التوصيل.<br />
<br />
معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع [[أكسجين|الأكسجين]] في [[غلاف الأرض الجوي|الهواء]] لتكوين [[أكسيد|أكاسيد]] بمرور الوقت (الحديد [[صدأ|يصدأ]] على مر السنين، يحترق [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] في ثواني، الفضة تفقد [[صدأ|لمعانها]] في شهور). تتفاعل [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] أسرع، يتبعها [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]] والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل [[حديد|الحديد]]، [[نحاس|النحاس]]، [[نيكل|النيكل]]) بينما لا يتفاعل [[بالاديوم|البالاديوم]]، [[ذهب|الذهب]]، [[بلاتين|البلاتين]] مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع [[مصاغ|المصاغ]] منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل [[ألومنيوم|الألومنيوم]]، بعض أنواع الصلب، [[تيتانيوم|التيتانيوم]] وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم [[طلاء|طلائها]] بالبويات، أو[[طلي كهربائي|بالطلاء الكهربي]] لمنع [[أكسدة واختزال|تأكسدها]].<br />
<br />
=== الفلزات النبيلة ===<br />
{{مفصلة|فلزات نبيلة}}<br />
الفلزات النبيلة (أو المعادن الكريمة) هي تلك التي توجد كفلزّات نقية في قشرة [[الأرض]]، لا كجزء من [[مركبة|مركبات]] أخرى. وهذه الفلزات هي [[نحاس|النحاس]] و[[بالاديوم|البلاديوم]] وال[[فضة]] وال[[بلاتين]] وال[[ذهب]].<br />
<br />
الفلزات النبيلة غير [[تفاعل (توضيح)|متفاعلة]]، ولا تتحد بسهولة مع [[عنصر (توضيح)|عناصر]] أخرى لتشكيل [[مركبة|مركبات]]. ونظراً لأن الفلزات النبيلة غير [[تفاعل (توضيح)|متفاعلة]]، فإنها لا ت[[تآكل]] بسهولة وتستعمل في المجوهرات والنقود المعدنية، والذهب شديد اللاتفاعل، ولا تزال القطع الذهبية القديمة لماعة حتى الآن.<br />
<br />
=== الفلزات القلويّة ===<br />
{{مفصلة|فلز قلوي}}<br />
[[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] ستة فلزات شديدة ال[[تفاعل (توضيح)|تفاعل]]، تضم [[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]، وتشكل المجموعة I من [[الجدول الدوري]]. نقاط [[انصهار]]ها متدنية، ينصهر [[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] عند -64 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]]، وهي طريّة ويمكن قطعها بالسكين، وهي تكوّن [[محلول|محاليل]] [[قلوي]]ة عندما ت[[تفاعل (توضيح)|تفاعل]] مع [[ماء|الماء]]، ولذلك تسمى [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]].<br />
<br />
=== فلزّات الأتربة القلوية ===<br />
{{مفصلة|فلز قلوي ترابي}}<br />
فلزات الأتربة القلوية ستة فلزات، تضم [[مغنيسيوم|المغنيزيوم]] و[[كالسيوم|الكالسيوم]] وال[[باريوم]]، وتشكل المجموعة II من [[الجدول الدوري]]، وتوجد هذه الفلزات في كثير من ال[[معدن|معادن]] المختلفة في [[قشرة (جيولوجيا)|قشرة الأرض]]. مثال ذلك، يوجد [[كالسيوم|الكالسيوم]] في الكلسيت، ويشكل عروقاً في [[حجر جيري|الحجر الجيري]] و[[طبشور|الطباشير]].<br />
فلزات الأتربة القلوية أقل [[تفاعل (توضيح)|تفاعلية]] من الفلزات القلوية، وهي أقسى ولها نقاط [[انصهار]] أعلى.<br />
<br />
=== فلزّات الانتقالية ===<br />
{{مفصلة|فلز انتقالي}}<br />
يمكن اعتبار [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] فلزات مثالية، فهي قوية وصلدة ولماعة ولها نقاط [[انصهار]] عالية، وهي أقل تفاعلا من [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] و[[فلز قلوي ترابي|فلزات الأتربة القلوية]].<br />
[[حديد|الحديد]] و[[ذهب|الذهب]] وال[[فضة]] وال[[كروم]] وال[[نحاس]] كلها فلزات انتقالية. ومن السهل تشكيلها، ولها كثير من الاستخدامات الصناعية بمفردها وك[[سبيكة|سبائك]].<br />
<br />
=== فلزّات ضعيفة ===<br />
{{مفصلة|فلز بعد انتقالي}}<br />
الفلزات الضعيفة مجموعة من تسعة [[معدن|معادن]]: [[إثمد|الأنتيمون]] و[[ألومنيوم|الألمنيوم]] و[[غاليوم|الغاليوم]] و[[إنديوم|الإنديوم]] و[[قصدير|القصدير]] و[[ثاليوم|الثاليوم]] و[[رصاص|الرصاص]] و[[بزموت|البزموث]] و[[بولونيوم|البولونيوم]]. وهي مصنّفة في مجموعة إلى يمين [[فلز انتقالي|الفلزّات الانتقالية]] في [[الجدول الدوري]].<br />
<br />
الفلزات الضعيفة طرية بشكل عام ولا تستخدم كثيراً بمفردها. ورغم ذلك يستخدم العديد منها في صنع [[مادة|مواد]] مفيدة.<br />
[[ألومنيوم|الألمنيوم]] أحد الفلزات الأقل [[كثافة]]. [[رصاص|الرصاص]] بالمقابل كثيف جداً ويستخدم في المستشفيات كحاجز دارئ لل[[أشعة سينية|أشعة السينية]].<br />
<br />
== السبائك ==<br />
[[سبيكة|السبيكة]] هي [[خليط]] من الخواص الفلزية وتحتوى على الأقل عنصر فلزي واحد. مثال ذلك [[صلب (توضيح)|الصلب]] (الحديد و[[كربون|الكربون]]) ،[[نحاس أصفر|النحاس الأصفر]] (النحاس والزنك)، [[برونز|البرونز]] (النحاس والقصدير)، [[دورالومين|دور الومين]] (الألومنيوم والنحاس). يتم تصنيع السبائك غالبا للتطبيقات الخاصة، مثل [[محرك نفاث|المحركات النفاثة]]، والتي تحتوى على أكثر من عشر عناصر.<br />
<br />
== مسميات ==<br />
'''فلزات حديدية'''<br />
<br />
هي الفلزات التي تحتوي على الحديد.<br />
<br />
'''فلزات خاملة'''<br />
<br />
هي تلك التي تقاوم الأكسدة والتآكل . من الممكن إدراجها كفلزات نفيسة. مثل ([[تانتالوم|التانتالوم]] و[[بلاتين|البلاتين]]).<br />
<br />
'''فلزات نفيسة'''<br />
<br />
هي فلزات لها قيمة اقتصادية عالية. تعدّ كيميائيا فلزات أقل نشاطاً من الفلزات الأخرى، أكثر لمعانا وتوصيلا للكهرباء. وكانت تاريخيا تستخدم كعملة، لكن الآن تعد أساس الاستثمار والسلع الصناعية. مثل (الذهب، والفضة، والبلاتين).<br />
<br />
== معرض صور ==<br />
<gallery><br />
File:Hexagonal close packed.svg<br />
File:Cubic-body-centered.svg<br />
File:Cubic-face-centered.svg<br />
</gallery><br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{الجدول الدوري المضغوط}}<br />
{{شريط بوابات|العناصر الكيميائية|الفيزياء|الكيمياء|علم المواد}}<br />
{{تصنيف كومنز|Metals}}<br />
{{تذييل جدول دوري}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{السموم وتأثيرها}}<br />
<br />
[[تصنيف:فلزات|*]]<br />
[[تصنيف:العناصر الفلزية]]</div>عبد العزيز