https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D9%81%D8%B3%D9%81%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%A9فسفورية - تاريخ المراجعة2026-06-10T04:38:27Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D9%81%D8%B3%D9%81%D9%88%D8%B1%D9%8A%D8%A9&diff=1487793&oldid=prevعبد العزيز في 13:55، 16 ديسمبر 20232023-12-16T13:55:24Z<p></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{تدقيق لغوي|تاريخ=يونيو 2020}}<br />
[[ملف:Phosphoreszenz-wikipedia.jpg|تصغير|كتابة بالضيائية الفسفورية]]<br />
[[ملف:Phosphorescent.jpg|تصغير|ظاهرة الفسفورية: أكسيد الألمونات-سيليكات السترونشيوم [[إشابة|المشوّب]] بالأوروبيوم، تحت الضوء المرئي (يسار)، وتحت [[الأشعة فوق البنفسجية|أشعة فوق بنفسجية]] (وسط)، وفي ظلام دامس (يمين)]]<br />
<br />
'''الفُسْفُورٍيَّة<ref name=":03">{{استشهاد بويكي بيانات|Q12244028|صفحة=582}}</ref>''' أو '''الفُوسْفُورِيَّة'''<ref name=":0">{{استشهاد بويكي بيانات|Q109610899|الصفحة=196|المجلد=27}}</ref> أو '''التَفَسْفُر'''<ref name=":03" /><ref name="المورد الحديث">{{استشهاد بويكي بيانات|Q112315598|صفحة=860}}</ref> أو '''الوَمِيض الفُسْفُوري'''<ref name=":03" /><ref name="المورد الحديث" /> {{إنج|Phosphorescence}} في [[فيزياء|الفيزياء]] و[[كيمياء|الكيمياء]] هي أحد أنواع [[ضيائية|الضيائية]] المتعلقة بال[[فلورية]]. وعلى نقيض ال[[فلورية]]، لا تصدر المادة الفسفورية مباشرة [[إشعاع|الإشعاع]] الذي تمتصه. فالفسفورية تصدر ضوئها الفسفوري بعد دقائق أو ساعات من امتصاصها للضوء الذي يثيرها ويختزن لفترة فيها. والفسفورية ظاهرة تبديها بعض المواد بأنها تضيء بعد تسليط الضوء عليها ثم انقطاعه، قد يستمر إصدار الضوء من المادة لعدة ساعات بعد انقطاع مصدر الضوء عنها في الظلام. وقد يكون الضوء المحفز للمادة ضوءًا مرئيًا أو [[الأشعة فوق البنفسجية|أشعةً فوق بنفسجية]]. وقد عرف العلماء تلك الظاهرة في القرن السابع عشر 17 عن ال[[فسفور]].<br />
<br />
تستخدم المواد الفسفورية في كثير من ألعاب الأطفال والساعات التي تضيء في الظلام. أما المواد ذات صفات فلورية، فهي تصدر ضوئها سريعًا من بعد تسليط الضوء والطاقة عليها (مثل [[كهرباء|الكهرباء]])، وتستخدم في [[مصباح فلوري|مصابيح الفلورسنت]].<br />
<br />
== الفسفورية والفلورية ==<br />
[[ملف:JablonskiSimple.png|تصغير|300بك|مخطط يابلونسكي: هو مخطط يفسر ظاهرتي الفسفورية والفلورية عن طريق رسم مستويات الطاقة المختلفة في ذرة التي يمكن للإلكترون اتخاذها والانتقال بينها. عند إثارة [[جزيء]] من A إلى حالة فردية (<sup>1</sup>A*) فهو ينتقل أولا في المادة الفسفورية إلى حالة وسطية تسمى [[حالة ثلاثية]] (<sup>3</sup>A) قبل أن يعود إلى الحالة الأرضية التي يطلق خلالها ضوءا.]]<br />
<br />
الفسفورية هي نوع من الإضاءة الباردة. وهي تختلف عن مثيلتها المسماة [[فلورية|الظاهرة الفلورية]] بأن الإضاءة الفلورية تنتهي بمجرد اختفاء الضوء المحفز، وهي تختفي خلال واحد على مليون من الثانية. أما الفسفورية فتستمر في الإشعاع بعد انطفاء مصدر [[ضوء|الضوء]] المحفز، وقد تستمر الفسفورية لمدة تختلف من عدة ثوان إلى ساعات. وتبدو تلك المواد والتي تسمى مواد فسفورية كما لو أنها تخزن الضوء.<br />
<br />
بعض المواد يظهر عليها ظاهرة الفلورية ويمكن للإلكترون المثار العودة إلى الحالة الأرضية (حالة الاستقرار) مباشرة وسريعاً (أنظر الشكل) ويصدر شعاع ضوئي له طاقة (HV). كما توجد مواد لها خاصية الفسفورية وينتقل فيها الإلكترون المثار إلى مستوى طاقة وسطي في الذرة أو الجزيء (<sup>3</sup>A) يفقد خلال انتقال هذه الطاقة E ويبقى في ذلك المستوى المتوسط فترة زمنية أطول، وبعدها يعود إلى حالته الأرضية مُصدرا شعاع ضوء له الطاقة (hν - E).<br />
<br />
تستغرق هذه الانتقالات فترة زمنية بين جزء من الثانية إلى ساعات - حسب نوع المادة - ولهذا تسمى تلك الظاهرة (الفسفورية).<br />
<br />
== الفسفور ==<br />
سميت الفسفورية باسم عنصر [[فسفور|الفسفور]] الذي عرفت به. ويرجع سبب إضاءة الفسفور الأبيض إلى تفاعل [[أكسجين]] الجو معه، ويعتبر هذا النوع من الضياء [[ضيائية كيميائية|بالضيائية الكيميائية]]، وهي تعتمد على [[تفاعل عكوس|تفاعل كيميائي غير متعاكس]]. ويمكن صناعة مواد إضاءة فسفورية بخلطها بالفسفور.<br />
<br />
== مواد فسفورية ==<br />
من المواد المستخدمة ذات الخواص الفوسفورية مادة [[كبريتيد الزنك]] و[[ألومينات السترونشيوم]]. ويرجع بدء استخدام كبريتيد الزنك للاستخدامات في أدوات الأمان والوقاية من الحوادث مثل الملابس المضيئة إلى عام 1930. ثم ابتكرت ألومينات أكسيد السترونشيوم التي تتميز بشدة إضاءة تبلغ 10 أضعاف إضاءة سلفيد الزنك، ومنذ ذلك الحين استبدل [[ألومينات السترونشيوم]] عن [[كبريتيد الزنك|سلفيد الزنك]]. وتستخدم الدهانات المحتوية على [[ألومينات السترونشيوم|ألومينات أكسيد السترونشيوم]] في إضاءة مخارج الصالات العامة والسينمات، وتحديد اتجاه الطرق وملابس العاملين في بناء الطرق والشوارع وعمال المناجم.<ref>[https://www.rctritec.com/index.php?id=13 RC TRITEC Super-LumiNova] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180705062724/http://www.rctritec.com/index.php?id=13 |date=05 يوليو 2018}}</ref><ref>[https://www.nemoto.co.jp/en/products/luminova/index.html Nemoto & Co., Ltd LumiNova] {{وصلة مكسورة|date= يوليو 2018 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20151209054907/http://www.nemoto.co.jp/en/products/luminova/index.html |date=09 ديسمبر 2015}}</ref><ref>[http://www.noctilumina.com/ NoctiLumina company website] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171226113123/http://www.noctilumina.com/ |date=26 ديسمبر 2017}}</ref><br />
<br />
<gallery widths="220" heights="120" perrow="3" caption="مقارنة بين سلفيد الزنك وألومينات السترونشيوم-"><br />
ملف:Phosphorescent pigments.jpg|على اليسار: [[كبريتيد الزنك]] وعلى اليمين: ألومينات السترونشيوم<br />
ملف:Phosphorescent pigments 1 min.jpg|الألوان في الظلام<br />
ملف:Phosphorescent pigments 4 min.jpg|الألوان في الظلام بعد مرور 4 دقائق<br />
</gallery><br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
<br />
* [[ضيائية حيوية]]<br />
* [[ضيائية صوتية]]<br />
* [[ضيائية]]<br />
* [[فلورية]]<br />
* [[حالة ثلاثية]]<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|بصريات|الكيمياء|كيمياء فيزيائية|فيزياء}}<br />
<br />
{{تصنيف كومنز}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:ضيائية]]<br />
[[تصنيف:مطيافيات]]</div>عبد العزيز