https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%85%D8%AB%D8%A7%D9%84%D9%8Aغاز مثالي - تاريخ المراجعة2026-06-09T12:33:51Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%BA%D8%A7%D8%B2_%D9%85%D8%AB%D8%A7%D9%84%D9%8A&diff=1377624&oldid=prevعبد العزيز: /* المقدمة */2023-08-10T06:03:21Z<p><span class="autocomment">المقدمة</span></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{بطاقة عامة}}<br />
[[ملف:Ideal gas isotherms.png|تصغير|200بك|يسار]]<br />
'''الغاز المثالي'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=254}}</ref> {{إنج|ideal Gas}} هو نموذج [[فيزيائي]] [[ديناميكا حرارية|ثرموديناميك]] لتصرف [[مادة|المادة]] في الحالة [[غاز|الغازية]]. يفرض النموذج عدم وجود تفاعل بين [[جزيء|جزيئات]] الغاز وأن جزيئات الغاز نقطية، لذا فإنه مناسب لوصف غازات ذات [[كثافة]] منخفضة، كما ينطبق على [[غاز خامل|الغازات الخاملة]] مثل [[هيليوم|الهيليوم]] و[[نيون|النيون]] و[[آرغون|الآرغون]] التي لا تكوّن [[جزيء|جزيئات]] وتكون ذراتها منفردة. هذ النموذج اكتشف في ال[[القرن 19|قرن 19]].<br />
<br />
== مواصفات الغاز المثالي ==<br />
<br />
هذا النموذج يخضع خضوعا مطلقا [[لقانون بويل-ماريوط]]. ويخضع أيضا [[قانون أفوجادرو|لقانون أفوجادرو]]<br />
<br />
للغاز المثالي شروط وهي على النحو التالي: <br />
* حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض. <br />
* التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة.<br />
* حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية.<br />
<br />
فالغاز المثالي هو غاز افتراضي لتسهيل التعامل مع الكثير من المتغيرات في المواضيع التي تتناولها [[ديناميكا حرارية|الديناميكا الحرارية]]. والفرضيات أو الشروط الثلاثة هي التي تجعل الغاز الحقيقي إذا وجد في هذه الظروف يتصرف كغاز مثالي.<br />
<br />
'''حجم جزيئات الغاز مهملة بالنسبة للوعاء الذي يحتويه أي تحت ضغط منخفض''':<br />
<br />
لا يمكن أن يوجد غاز ندرسه إلا وجد في وعاء وإذا قمنا بحساب حجم جزيئات الغاز وقارناها بحجم الوعاء نجده مهملا وهذا يتحقق عندما يكون ضغط الغاز عند [[ضغط جوي|الضغط الجوي]] أو أقل وعند درجة [[حرارة]] الغرفة. أما إذا وجد في ظروف من الضغط العالي مثل غاز في جرة (كغاز الفرن المستخدم للطهي) فهو لن يتصرف كغاز مثالي ولا يمكن أن نهمل حجم الغاز بالنسبة للجرة.<br />
<br />
'''التصادمات بين جزيئات الغاز تصادمات مرنة''': (collision involving gas molecules are totally elastic)<br />
<br />
هذا يفترض ان الجزئيات لا تفقد أي من طاقتها عندما تتصادم مع بعضها البعض.<br />
<br />
'''حركة جزيئات الغاز حركة عشوائية دون مؤثرات خارجية''':<br />
<br />
الحركة العشوائية هي تلك الحركة التي لا تخضع لأي [[قانون علمي|قانون فيزيائي]] يمكن أن يتنبأ بها وهذه الجزئيات تتحرك بهذه الطريقة ولا يمكن أن نعرف مسار أي جزئ وكيف سيكون، لذلك نفترض ان حركة الجزئيات حركة عشوائية.<br />
<br />
طبعا هذه الفرضيات تتحقق في ظروف محددة وذلك للاقتراب قدر الإمكان لوضع قانون يحكم متغيرات الغاز (الضغط والحجم ودرجة الحرارة).<br />
<br />
== معادلة الغاز المثالي ==<br />
<br />
أو معادلة الحالة الحرارية لغاز مثالي وهي تصف غازا مثاليا وسلوكه عند تغير درجة الحرارة مثلاً. وقد شكلت تلك المعادلة كنتيجة لنتائج تجارب عديدة ([[قوانين الغازات]]). ثم استطاع [[لودفيغ بولتزمان]] عن طريق حساب الاحتمالات ([[ديناميكا حرارية|ترموديناميكا إحصائية]]) تفسير سلوك الغاز على أساس بنية جسيمات الغاز.<br />
<br />
تصف معادلة الغاز العامة [[دالة حالة|دوال حالة]] غاز مثالي وعلاقات تلك الدوال بعضها ببعض من: [[درجة حرارة|درجة الحرارة]]، و[[ضغط|الضغط]] وحجم الغاز. وهي تكتب في الكيمياء والفيزياء بصيغ مختلفة ولكنها كلها لها مدلول واحد. <br />
:<math>p\cdot V = n\cdot R\cdot T\qquad p\cdot V = N\cdot k_\mathrm{B}\cdot T \qquad p\cdot V = m\cdot R_s\cdot T</math><br />
<br />
حيث: <br />
: <math>R = 8{,}3144621(75) \,\mathrm{J}\cdot \mathrm{mol}^{-1}\cdot \mathrm{K}^{-1}</math> <ref>{{internetquelle |url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r |hrsg=National Institute of Standards and Technology |titel=CODATA Recommended Values: molar gas constant |zugriff=12. Januar 2012}}</ref><br />
[[ثابت الغازات العام]]، كما أن:<br />
<br />
:<math> R_s </math> تسمى «ثابت الغاز النوعي».<br />
<br />
بواسطة المعادلة العامة للغازات بالإضافة إلى [[قوانين الديناميكا الحرارية]] يمكننا وصف عمليات الحركة الحرارية للغازات المثالية بطريقة [[رياضيات|الرياضيات]].<br />
<br />
: <math> k_\mathrm{B}</math> هي [[ثابت بولتزمان]] وعلاقته بثابت الغازات العام كالآتي:<br />
<br />
: N = R. <math> k_\mathrm{B}</math><br />
<br />
: حيث N [[ثابت أفوجادرو]] الذي يعطي عدد الجزيئات في 1 [[مول]] من المادة.<br />
<br />
على وجه العموم، يكفي معرفة واحدة من المعادلات أعلاه في كونها المعادلة العامة للغازات، مثل:<br />
<br />
:<math>p\cdot V = n\cdot R\cdot T</math><br />
<br />
وفيها :<br />
: p [[ضغط|الضغط]] <br />
: V [[حجم مولي|الحجم المولي]] <br />
: T [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] بالكلفن <br />
: R [[ثابت الغازات العام]] <br />
: n عدد المولات (أو أجزاء المول).<br />
<br />
== اقرأ أيضاً ==<br />
<br />
* [[قانون الغازات المثالية]]<br />
* [[تجانس وتغاير|تجانس]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
<br />
{{مراجع}}<br />
{{روابط شقيقة}}<br />
{{حالات المادة}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{نماذج ذرية}}<br />
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|كيمياء|فيزياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:غاز مثالي|*]]</div>عبد العزيز