https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%B9%D9%8A%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9عيارية - تاريخ المراجعة2026-06-08T05:58:24Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%B9%D9%8A%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9&diff=1531500&oldid=prevعبد العزيز: بوت: إصلاح التحويلات2022-12-04T22:04:58Z<p>بوت: إصلاح التحويلات</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>'''عيارية ''' في [[كيمياء|الكيمياء]] هو تعبير عن تركيز محلول ويعرف بكونه مقسوم [[تركيز مولي]] على معامل تكافؤي <math>f_{eq}</math>.<ref>{{استشهاد ويب|مسار=http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf|عنوان=6.3 The use of the equivalence concept|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20110726171115/http://old.iupac.org/publications/analytical_compendium/Cha06sec3.pdf|تاريخ أرشيف= July 26, 2011| وصلة مكسورة = no }}</ref> يقل استخدام هذه الوحدة في حالات خاصة، وتخضع لانتقاد كبير. ففي العادة في الكيمياء نعتمد على التركيز المولي وليس العيارية لدراسة سير [[تفاعل كيميائي|التفاعل الكيميائي]]. <br />
<br />
تعريف العيارية إذن:<br />
<br />
: <math>normality = \frac {c_i}{f_{eq}}</math><br />
<br />
== الوحدة ==<br />
<br />
يستخدم الرمز "N" للتعبير عن عيارية محلول ومعناها مكافئ/لتر ,ويرمز لها Eq/L أحيانا، ويستخدم ذلك في بعض التعبيرات الطبية "mEq/L"، حيث تشير m إلى ميلّي، وتعادل واحد بالألف (0.001 N).<br />
<br />
== استخدام الوحدة ==<br />
<br />
يندر استخدام تلك الوحدة بين الكيميائيين، وانقصر استخدامها مؤخرا على بعض الحالات، مثلا في [[طب|الطب]] للتعود على استخدامها. فعلى سبيل المثال :<br />
<br />
* نحتاج أحيانا معرفة تركيز أيونات الهيدروجين في محلول (H<sup>+</sup>) ، فيكون <math>1/f_{eq}</math> عددا صحيحا. فكل محلول يمكن أن ينتج عددا واحدا أو أكثر من نوع معين من [[أيون|الأيونات]] ، مثلما في حالة تركيزي [[بروتون|البروتونات]] (H<sup>+</sup>) أو [[أيون|أيونات]] [[هيدروكسيد|الهيدروكسيد]] (OH<sup>-</sup>) في محلول.<br />
<br />
* في [[أكسدة واختزال|تفاعلات أكسدة-اختزال]] ، فيعطينا المعامل المكافيئ عدد [[إلكترون|الإلكترونات]] التي تقوم بالأكسدة أو الاختزال التي يعطيها كل جزيئ من مادة الاختزال. عندئذ يمكن أن يكون <math>1/f_{eq}</math> عددا غير صحيحا.<br />
<br />
* في تفاعلات [[ترسيب (كيمياء)|الترسيب]] ، حيث يعطي المعامل التكافئي عدد [[أيون|الأيونات]] التي تقوم بالترسيب في التفاعل. وهنا نجد <math>1/f_{eq}</math> عددا صحيحا.<br />
<br />
كما نري، يختلف تعريف <math>1/f_{eq}</math> باختلاف الحالة التي نقوم بدراستها، وسنعطي بعض الأمثلة.<br />
<br />
== أمثلة ==<br />
<br />
1) قد تستخدم العيارية في تحليل المحاليل الحمضية القلوية. فعلى سبيل المثال ينشق جزيئ حمض الكبريتيك في الماء (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ويعطي أيونات H<sup>+</sup>. فإذا احتجنا إلى 1 [[مول]] من H<sup>+</sup>، نحتاج إلى 5و0 مول من حمض الكبريتيك. فيكون العامل التكافؤي 0.5 :<br />
<br />
:<math>f_{eq}</math>(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 0.5<br />
<br />
فإذا كان [[تركيز (توضيح)|تركيز]] [[حمض الكبريتيك]] c(H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) = 1&nbsp;mol/L، إذن تكون عياريته في تلك الحالة 2 N. وننطقها بالإنجليزية : "2 normal".<br />
<br />
2) بالمثل، بالنسبة إلى محلول ذو تركيز <br />
: c(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) = 1 mol/L<br />
<br />
تكون عياريته 3 N لأن [[حمض الفوسفوريك]] يحتوي على 3 من [[ذرة|ذرات]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] H.<br />
<br />
==اقرأ أيضا==<br />
* [[فاعلية (كيمياء)|فاعلية كيميائية]]<br />
* [[تكافؤ]]<br />
* [[تفاعل كيميائي]]<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{شريط بوابات|كيمياء تحليلية|الكيمياء}}<br />
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء تحليلية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء لاعضوية]]<br />
<br />
[[تصنيف:وحدات قياس]]</div>عبد العزيز