عبد العزيز: بوت:صيانة المراجع

2023-09-09T01:01:51Z

بوت:صيانة المراجع

صفحة جديدة

[[ملف:Schematic Depicting Dalton's Law ku.jpg|تصغير|200بك|يسار]]
'''الضغط الجزئي''' في [[فيزياء|الفيزياء]] هو الضغط النظري الذي يؤول لأحد الغازات في مخلوط [[غاز|غازات]].<ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Perry, R.H. and Green, D.W. (Editors)|عنوان=[[Perry's Chemical Engineers' Handbook]]|إصدار=7th|ناشر=McGraw-Hill|سنة=1997|isbn= 0-07-049841-5}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Charles Henrickson|عنوان=Chemistry|إصدار=|ناشر=Cliffs Notes|سنة=2005|isbn=0-7645-7419-1|التسجيل=registration|مسار=https://archive.org/details/chemistry00henr| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20191222072935/https://archive.org/details/chemistry00henr | تاريخ أرشيف = 22 ديسمبر 2019 }}</ref><ref>[https://www.chm.davidson.edu/vce/gaslaws/daltonslaw.html Dalton's Law of Partial Pressures] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170201025934/http://www.chm.davidson.edu/vce/Gaslaws/DaltonsLaw.html |date=01 فبراير 2017}}</ref> مثل الضغط الجزئي [[أكسجين|للأكسجين]] في [[هواء|الهواء]] (انظر أسفله). والضغط الجزئي هو ذلك الضغط الذي يمارسه الغاز إذا شغل بمفرده [[حجم|الحجم]] الموجود كله.

== أهميته ==

في [[علم الأحياء]] وفي [[طب|الطب]] يهتمون بالضغط الجزئي لكل من الأكسجين و[[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]]. ويقصد بالضغط الجزئي [[تركيز (توضيح)|تركيز]] تلك الغازات في محلول معين مثل [[دم|الدم]] أو [[ماء|الماء]]. ويستعمل عادة الضغط الجزئي للتعبير عن وجود المادة في مخلوط بدلا عن إعطاء نسبة كمية المادة في المخلوط. ومن ضمن تلك المسائل أهمية معرفة نسب الغازات في الرئة، وخصوصا للغواصين والطيارين.

== قانون دالتون ==

'''قانون دالتون''' للضغط الجزئي، وضعه دالتون عام 1805، وينص على أن مجموع الضغوط الجزئية <math>p_i</math>
[[غاز مثالي|للغازات المثالية]] تساوي الضغط الكلي <math>p_{Total}</math>.فإذا كان لدينا عدد <math>k</math> من الغازات، يمكن كتابة الضغط الكلى كالآتي :

:<math>p_\mathrm{Total} = \sum_{i=1}^k p_i</math>

وهذا يعني أن الضغط الجزئي للغاز رقم <math>i</math> يساوي حاصل ضرب نسبة وجود الغاز <math>y_i</math> في المخلوط في الضغط الكلي. مع العلم أن هذه العلاقة لا تأخذ في الحسبان تآثر قد يكون موجودا بين [[جزيء|جزيئات]] الغازات، ولكن تلك التأثيرات تكون عادة مهملة. ويمكننا استعمال العلاقات المستنبطة للغاز المثالي (الذي لا توجد بين جزيئاته أية قوى تجاذبية أو تنافرية، و[[ذرة|ذراته]] أو جزيئاته نقطية لا حجم لها):

:<math>p_i = y_i \cdot p</math>

وإذا كان عدد جزيئات الغاز <math>n_i</math> الموجودة للغاز <math>i</math> بالنسبة إلى العدد الكلي للجزيئات الموجودة لدينا في المخلوط فهذا يعادل نسبة وجوده في المخلوط <math>y_i</math> وفي نفس الوقت يعادل ضغطه الجزئي <math>p_i</math> بالنسبة للضغط الكلي للمخلوط <math>p_\mathrm{Total}</math>. ويمكن تمثيله بالعلاقة :

:<math>\frac{n_i}{n_\mathrm{Total}} = \frac{p_i}{p_\mathrm{Total}}</math>

== الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء ==

نبين القائمة التالية تركيب '''الهواء الجاف''' في الحالة المعتادة، أي عند ضغط جوي مقداره 1013,25 هكتو[[باسكال (توضيح)|باسكال]](100 Pa).

ويمكننا وضع النسب الظاهرية (الحجمية) للغازات بنسب وجودها بالجرام في الهواء، حيث نعتبرهم غازات مثالية. غازات وقد أهملنا في هذه القائمة غازات أخرى لقلة نسبها.

{| class="wikitable centered"
|+ الضغوط الجزئية للغازات المكونة للهواء (هكتو باسكال = hPa)
|- class="hintergrundfarbe6"
! rowspan="2" | الغاز
! rowspan="2" | النسبة الحجمية %
! colspan="5" | الضغط الجزئي
|- class="hintergrundfarbe6"
! hPa
! kPa
! mmHg
! bar بار
|- style="text-align:right;"
| style="text-align:left;" | الهواء
| 100,00 ||1013,25 || 101,325 || 759,96 || 1,01325
|- style="text-align:right;"
| style="text-align:left;" | نيتروجين
| 78,090 || 791,25 || 79,12 || 593,45 || 0,79125
|- style="text-align:right;"
| style="text-align:left;" | أكسجين
| 20,950 || 212,28 || 21,23 || 159,21 || 0,21228
|- style="text-align:right;"
| style="text-align:left;" | أرجون
| 0,927 || 9,39 || 0,939 || 7,04 || 0,00939
|- style="text-align:right;"
| style="text-align:left;" | ثاني أكسيد الكربون
| 0,033 || 0,33 || 0,033 || 0,25 || 0,00033
|}

== انظر أيضا ==
* [[ضغط]]
* [[غاز]]
* [[ضغط محيط]]

== مراجع ==
{{مراجع}}

{{التقطير}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|غوص|كيمياء فيزيائية}}
{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:تقطير]]
[[تصنيف:ضغط]]
[[تصنيف:طب غوص وعلم وظائف الأعضاء للغوص وفيزياء الغوص]]
[[تصنيف:غازات]]
[[تصنيف:فيزياء الغوص]]
[[تصنيف:قوانين الغازات]]
[[تصنيف:كيمياء الاتزان]]
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]

ضغط جزئي - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: بوت:صيانة المراجع