https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AD%D9%85%D8%B6_%D9%82%D9%88%D9%8Aحمض قوي - تاريخ المراجعة2026-06-06T22:50:28Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%AD%D9%85%D8%B6_%D9%82%D9%88%D9%8A&diff=1385730&oldid=prevعبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 1042023-06-25T01:49:16Z<p>بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{أحماض وقواعد}}<br />
[[ملف:Sulphuric acid 96 percent extra pure.jpg|thumb|220px|left|[[حمض الكبريتيك]] حمض قوي كل جزيء منه يعطي أيون الهيدروجين في محلول مائي.]]<br />
<br />
'''الحمض القوي''' هو [[حمض]] [[تأين|يتأين]] (يتشرد) بشكل كامل في المحلول المائي (ليس في حالة [[حمض الكبريتيك]] لأنه حمض ثنائي الوظيفة)، أو بصيغة أخرى الحمض القوي هو الذي له [[ثابت تفكك الحمض]]p''K''<sub>a</sub> أقل من −1.<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/135454 | عنوان = معلومات عن حمض قوي على موقع zthiztegia.elhuyar.eus | ناشر = zthiztegia.elhuyar.eus|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191218110148/https://zthiztegia.elhuyar.eus/kontzeptua/135454|تاريخ أرشيف=2019-12-18}}</ref> 74.<br />
<br />
أغلب الأحماض الأكآلة تكون قوية، لكن ليس بالضرورة فحمض [[فلوريد الهيدروجين]] حمض ضعيف إلا أنه أكال.<br />
<br />
معادلة [[تفكك|التفكك]] الكامل لحمض في محلول مائي كالتالي:<br />
<br />
:(HA)(aq) → H<sup>+</sup>(aq) + A<sup>−</sup>(aq)<br />
<br />
== تعريف ==<br />
إن [[تفكيك (توضيح)|تفكيك]] حمض قوي HA في الماء يتم على الشكل التالي (الرمز → يشير إلى أن التفاعل هو تام أو كلي، بينما التعبير aq يدل على أن العنصر الكيميائي مميه):<br />
<br />
(HA)(aq) → H<sup>+</sup>(aq) + A<sup>−</sup>(aq)<br />
<br />
[[أيون|الأيون]]<br />
A<sup>-</sup><br />
هو قاعدة الحمض HA.<br />
<br />
بالنسبة لحمض على غرار [[حمض الكبريتيك]] H₂SO₄، يمكن القول أنه حمض قوي، لا يحتاج إلا [[ذرة|للذرة]] الأولى من [[هيدروجين|الهيدروجين]]، وبالتالي :<br />
<br />
H₂SO₄ (aq) → H<sup>+</sup>(aq) + HSO₄<sup>-</sup>(aq)<br />
<br />
بينما تعتبر [[ذرة الهيدروجين|ذرة]] [[هيدروجين|الهيدروجين]] الثانية من [[حمض الكبريتيك]] ضعيفة (الرمز ⇋ يدل على أن التفكيك جزئي)<br />
<br />
HSO₄<sup>-</sup>(aq) ⇌ H<sup>+</sup>(aq) + SO₄²<sup>-</sup>(aq)<br />
<br />
بطريقة أكثر دقة، يقال على أن الحمض هو ❞قوي❝ عندما تكون ال pKa (مرتبطة [[ثابت تفكك الحمض|بالتابثة الحمضية]] الأخرى Ka عن طريق المعادلة pKa = -log10Ka) الخاصة به في المحلول المميه أصغر من نفسها في كاتيون [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]<br />
H₃O<sup>+</sup><br />
المتواجد طبيعيا في الماء، والذي له<br />
pKa = -1,7<br />
هذا مع العلم أن [[أيون|أيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] تعتبر أفضل مانحة [[بروتون|للبروتونات]] بالنسبة للحمض المتواجد في جزء غير [[تفكيك (توضيح)|مفكك]]، مما يؤدي إلى نشوء [[حمض ضعيف]]. في حين عندما تكون جميع [[جزيء|الجزيئات]] الحمضية مفككة، يتعلق الأمر هنا بحمض قوي.<br />
<br />
== استعمالات الأحماض القوية ==<br />
تستعمل الأحماض القوية عادة في:<br />
* [[تحلل مائي|التحلل المائي]]<br />
* تقدير الجرعات القاعدية والحمضية (الهدف طبي في العادة)<br />
من بين مزايا الأحماض القوية أن كمية قليلة منها فقط كافية من أجل تحميض (جعله حامض) محلول ما. بل أنه في بعض الأحيان، تكفي قطرات قليلة جدا منه لهذا الغرض.<br />
<br />
يتفكك الحمض القوي دائما من خلال تحرير كمية كبيرة من [[أيون|أيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] مما يؤدي إلى تخفيف pH المحلول. حسب التعريف، فكلما كان المحلول مليئا [[أيون|بأيونات]] [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]] كلما كان حمضيا أكثر.<br />
<br />
يتمتع المحلول الحمضي بالعديد من الخصائص، لعل أبرزها أنه يستطيع كسر بعض [[رابطة تساهمية|الروابط الكيميائية]]، والتي تعود عليه في أحيان كثيرة بفائدة كبيرة.<br />
<br />
يتفاعل الحمض القوي بسرعة كبيرة مع [[قاعدة قوية|القاعدة القوية]]، حيث يكون [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] كلي مع تدفق خارجي للحرارة. بعض الأجهزة تستطيع تحديد الحمض القوي، مما يدل على أنها تستعمل وبكثرة في تقدير الجرعات كيف ما كان نوعها.<br />
<br />
== أمثلة لبعض الأحماض القوية ==<br />
من بين الأحماض القوية، نجد ما يلي:<br />
* [[حمض الهيدروكلوريك]]، وهو محلول مميه [[كلوريد الهيدروجين|لكلورور الهيدروجين]] HCl<br />
* [[حمض الكبريتيك]] وصيغته الكيميائية H₂SO₄<br />
* [[حمض النتريك]] وصيغته الكيميائية HNO₃<br />
هذه الأحماض القوية [[تفكك|تتفكك]] عادة في [[ماء|الماء]]، مع تحرير بعض [[جزيء|الجزيئات]] الرئيسية على غرار HCl، HBr، HI، H₂SO₄ ... والتي بدورها تؤدي إلى تحرير [[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]<br />
H₃O<sup>+</sup><br />
ومشتقات [[أيون|أيونية]] أخرى:<br />
* [[حمض الهيدروكلوريك]] والذي يؤدي إلى إنتاج [[كلوريد الهيدروجين|لكلورور الهيدروجين]] HCl عبر معادلة التفاعل التالية:<br />
<br />
HCl(aq) + H₂O(aq) → H3O<sup>+</sup>(aq) + Cl<sup>-</sup>(aq)<br />
<br />
* حمض البروميدريك والذي يحرر [[أيون|أيونات]]<br />
Br<sup>-</sup><br />
من خلال معادلة التفاعل التالية:<br />
<br />
HBr(aq) + H₂O(aq) → H₃O<sup>+</sup>(aq) + Br<sup>-</sup>(aq)<br />
<br />
* حمض الإيودريك والذي يحرر [[أيون|أيونات]] <br />
I<sup>-</sup><br />
وفق معادلة التفاعل التالية:<br />
<br />
HI(aq) + H₂O(aq) → H₃O<sup>+</sup>(aq) + I<sup>-</sup>(aq)<br />
<br />
== الوقاية ==<br />
[[ملف:GHS-pictogram-acid.svg|تصغير|تحذير مادة كيميائية مسببة للتآكل.]]<br />
يجب التعامل مع الأحماض القوية بحذر، وذلك نظرا لخطورتها. إذ أن هناك قوانين للوقاية يتوجب احترامها عند استعمال مثل هذه المحاليل يدويا. ثم تصنيف خطورة هذه المواد من طرف نظام [[أوروبا|أوربي]] يعرف اختصارا ب SGH (قانون رقم 1272/2008) حيث:<br />
<br />
* H314: تهيح شديد للبشرة على إثر الاحتراق، مما يؤدي إلى ضرر ذو علاقة بالعينين<br />
* H318: تهيج يؤدي إلى إصابة خطيرة للعينين<br />
<br />
معظم الأحماض القوية أكالة (تؤدي إلى حريق)، ولكن ليس دائما: [[كربون|الكربون]] هو حمض قوي مليون مرة مقارنة [[حمض الكبريتيك|بحمض الكيبريتيك]]، على الرغم من ذلك إلا أنه غير أكَّال. في حين يعتبر [[حمض الكبريتيك]] أكال وخطير إلى درجة كبيرة، حيث أنه يسبب ضررا بالغا على مستوى [[عين (توضيح)|العينين]] بالخصوص.<br />
<br />
==اقرأ أيضًا==<br />
* [[حمض الكبريتيك]]<br />
* [[مانح بروتون|عاطي بروتون]]<br />
* [[حمض الكربونيك]]<br />
* [[كربونات]]<br />
* [[بيكربونات]]<br />
* [[ثابت تفكك الحمض]]<br />
<br />
== المصادر ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:أحماض]]<br />
[[تصنيف:كبريتات]]</div>عبد العزيز