https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AD%D8%AC%D9%85_%D9%85%D9%88%D9%84%D9%8Aحجم مولي - تاريخ المراجعة2026-06-07T16:36:43Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%AD%D8%AC%D9%85_%D9%85%D9%88%D9%84%D9%8A&diff=1410311&oldid=prevعبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 1042023-07-04T07:56:30Z<p>بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{بطاقة كمية فيزيائية}}<br />
'''الحجم المولي''' ، يرمز له '''''ح'''''<sub>'''م'''</sub>، أو '''V'''<sub>m</sub> <ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref> وهو [[حجم|الحجم]] الذي يشغله [[مول|مول واحد]] من المادّة ([[عنصر كيميائي]] أو [[مركب كيميائي]]) تحت [[درجة حرارة]] و[[ضغط]] معينين. وهو يساوي [[كتلة مولية|للكتلة المولية]] (M) مقسومة على [[كثافة|كثافة الكتلة]] (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)،<ref name="GreenBook"/> مع أن الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.<br />
<br />
يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:<br />
::<math>V_{<br />
m m} = {M\over<br />
ho}</math>.<br />
إذا كانت العينة [[خليط|مزيج]]ا محتويا على ''N'' مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:<br />
<br />
::<math>V_{m} = \cfrac{\displaystyle\sum_{i=1}^{N}x_{i}M_{i}}{<br />
\rho_{mixture}}</math>.<br />
وفي حالة [[غاز مثالي|الغازات المثالية]]، يعطي الحجم المولي وفق [[قانون الغازات المثالية]]. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية [[دراسة البلورات بالأشعة السينية]].<br />
<br />
== الغازات المثالية ==<br />
يمكن إعادة كتابة [[قانون الغازات المثالية]] ليعطي معادلة نحصل منها على الحجم المولي لغاز مثالي:<br />
::<math>V_{<br />
m m} = {V\over{n}} = {{RT}\over{P}}</math>.<br />
إذن، عند درجة حرارة وضغط معينين يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعرف بدقة ك[[ثابت الغازات العام]]: ''R''&nbsp;= 8.314&nbsp;472(15)&nbsp;J&nbsp;mol<sup>−1</sup>&nbsp;K<sup>−1</sup>، وهو ذو ارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10<sup>−6</sup> وفق القيمة المقترحة من [[لجنة بيانات العلوم والتقنية|لجنة بيانات العلوم والتكنولوجيا]] (كوداتا) [[لجنة بيانات العلوم والتقنية|CODATAا]].<ref>{{استشهاد ويب | عنوان = CODATA value: molar gas constant | مسار = https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | ناشر = [[المعهد الوطني للمعايير والتقنية]] | تاريخ الوصول = 2007-10-14| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190514190649/https://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r | تاريخ أرشيف = 14 مايو 2019 }}</ref> الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 [[باسكال (وحدة)|kPa]] (مساوي لـ 1 [[بار]]) هو:<br />
<br />
:22.710&nbsp;980 &nbsp;دسم³/مول عند 0&nbsp;°م (أي نحو 7و22 لتر)،<br />
:24.789&nbsp;598 &nbsp;دسم³/مول عند 25&nbsp;°م (نحو 8و24 لتر).<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[حجم نوعي]]<br />
* [[معامل انضغاط]]<br />
* [[محرك بنزين]]<br />
* [[دورة أوتو]]<br />
* [[دورة ديزل]]<br />
* [[شغل (ديناميكا حرارية)|عمل (ترموديناميك)]]<br />
* [[ديناميكا حرارية]]<br />
* [[دالة حالة|دالة الحالة]]<br />
* [[ستة درجات حرية]]<br />
* [[طاقة حرارية]]<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|الفيزياء|الكيمياء}}<br />
<br />
[[تصنيف:حجم]]<br />
[[تصنيف:خواص دينامية حرارية]]<br />
[[تصنيف:كميات فيزيائية]]<br />
[[تصنيف:كميات مولية]]<br />
[[تصنيف:هندسة الميكانيك]]</div>عبد العزيز