https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4تكافؤ - تاريخ المراجعة2026-06-06T04:28:40Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%AA%D9%83%D8%A7%D9%81%D8%A4&diff=1267532&oldid=prevعبد العزيز: تغيير الالف بحرف الياء2023-08-16T15:48:07Z<p>تغيير الالف بحرف الياء</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{عن|3=تكافؤ (توضيح)}}<br />
{{بطاقة عامة}}<br />
[[ملف:Methane-2D-flat-small.png|تصغير|200بك|يسار]]<br />
'''التكافؤ''' عملية كسب الاكترون في علم ال[[كيمياء]] على أنه قوة [[ذرة|الذرة]] الخاصة بأي [[عنصر كيميائي|عنصر]] على الاتحاد مع الذرات الأخرى ويتم قياس ذلك بعدد [[إلكترون|الإلكترونات]] التي ستقوم الذرة بإعطائها أو أخذها أو مشاركتها لعمل [[رابطة كيميائية]].<ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = [[J. R. Partington|Partington]] | الأول = J.R. | عنوان = A Short History of Chemistry | مسار = https://archive.org/details/shorthistoryofch0000part_q6h4| ناشر = Dover Publications, Inc | سنة = 1989 | isbn = 0-486-65977-1}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب |الأخير1=Frankland |الأول=E.|مؤلف-وصلة= Edward Frankland |سنة=1870|عنوان=Lecture notes for chemical students(Google eBook)|إصدار=2d |صفحة=21|ناشر=J. Van Voorst|مسار=https://books.google.com/books?id=JxM5AAAAMAAJ| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200205133051/https://books.google.com/books?id=JxM5AAAAMAAJ | تاريخ أرشيف = 5 فبراير 2020 }}</ref><ref>[https://goldbook.iupac.org/terms/view/V06588 valence] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170119022939/http://goldbook.iupac.org/V06588.html |date=19 يناير 2017}}</ref> وهذا راجع لعدد الفراغات الموجودة في [[غلاف تكافؤ]] الذرة. كما يتم وصف حالة [[ذرة|الذرة]] بأرقام لاتينية (مونو، باى/داى، تراى، تيترا وهكذا وذلك للتكافؤ 1، 2، 3، 4) فمثلا [[عنصر مجموعة رئيسي|عنصر المجموعة الرئيسي]] الذي يكون [[فلز]] له تكافؤ 1, وهذا يساوي عدد [[إلكترون|اللإلكترونات]] الموجودة في [[غلاف تكافؤ|غلاف التكافؤ]] للذرة. [[فلز انتقالي|الفلزات الانتقالية]] غالبا ما يكون لها أكثر من تكافؤ (راجع القائمة بالأسفل) مع سيادة التكافؤ الأصغر في أغلب الأحوال.<br />
<br />
ولا يستخدم '''مصطلح التكافؤ''' بكثرة هذه الأيام (حتى أن بعض الكتب لا تذكره من الأصل) حيث ان المصطلح الأكثر دقة هو [[أكسدة واختزال|حالة التأكسد]] ويفضل استخدامه. و[[مركب كيميائي|للمركبات]] [[أيون|الأيونية]] البسيطة تكون حالة التأكسد للفزات مساوية لتكافئها. وعموما فإنه للمركبات [[رابطة تساهمية|التساهمية]] التي تتضمن [[لا فلز|اللا فلزات]] غالبا ما يكون هناك فرق.<br />
<br />
== وحيد التكافؤ ==<br />
يتم استخدام المصطلح '''وحيد التكافؤ''' أو '''أحادى التكافؤ''' لوصف [[ذرة|الذرات]] التي لها [[إلكترون تكافؤ]] وحيد، أي تكافؤها يساوي 1. وتلك هي [[ذرة|ذرات]] لها إلكترون واحد في [[مدار]]ها الخارجي. أمثلة على ذلك [[هيدروجين|الهيدروجين]]، و[[ليثيوم|الليثيوم]] و[[صوديوم|الصوديوم]] و[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]] (لاحظ الترتيب في [[الجدول الدوري]] للعناصر، كل تلك العناصر تتبع المجموعة الأولى (العمود 1)).<br />
كل العناصر في [[مجموعة (جدول دوري)|المجموعة]] الأولى (المجموعة IA) مثال لهذا فمثلا [[هيدروجين|الهيدروجين]] و[[صوديوم|الصوديوم]].<br />
وهذه العناصر تكون نشطة ويندر أن تكون في الطبيعة بشكل منفرد، بل تتحد [[رابطة تساهمية|بربط]] [[إلكترون|الإلكترون]] الموجود في [[ذرة|المدار العلوي]] مع [[أيون|أنيون]] عنصر آخر أو [[جزيء|جزيئ]]. مثال على ذلك [[ملح الطعام]] NaCl ([[كلوريد الصوديوم]]).<br />
<br />
== تكافؤ العناصر بالنسبة إلى الهيدروجين ==<br />
<br />
تتبع عناصر المجموعات الأساسية من I إلى VII نظامين للتكافؤ:<br />
# التكافؤ الذي يساوي رقم المجموعة.<br />
# التكافؤ الذي يساوي الفرق بين 8 ورقم المجموعة.<br />
<br />
وغالبا أن يتخذ التكافؤ التكافؤ الأصغر في حالة وجود عدة إمكانيات. ولا تعامل عناصر المجموعة الأساسية VIII ، حيث أنها [[غاز خامل|الغازات الخاملة]] ولا تتفاعل مع عناصر أخرى.<br />
<br />
== ثنائي التكافؤ ==<br />
<br />
بناء على القاعدة السابقة سنأخذ مثال جزيئ الماء:<br />
*: '''I''', تكافؤ [[هيدروجين|الهيدروجين]] حيث أن الهيدروجين في المجموعة الأولى.<br />
* تكافؤ [[أكسجين|الأكسجين]]:<br />
*: VIII − VI = '''II''', حيث أن الأكسجين ينتمي إلى المجموعة VI.<br />
* أي أن ذرتين من الهيدروجين تتحدان مع ذرة من الأكسجين ويتكون جزيئ الماء<br />
: <math>\mathrm{H_2O \ }</math>.<br />
<br />
وبالتالي يتفاعل 2 [[مول]] من [[هيدروجين|الهيدروجين]] مع 1 مول من [[أكسجين|الأكسجين]] ويكوّنا 1 مول [[ماء]].<br />
<br />
هذا معناه أن 2. 2 [[غرام (وحدة قياس)|جرام]] هيدروجين (غاز) يتحدوا مع 2. 16 جرام [[أكسجين]]<br />
فيتكون 18 جرام ماء. 1 [[مول]][[ماء]] = 18 جرام.<br />
<br />
بناء على ذلك تكون عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري وكذلك عناصر المجموعة 6 ثنائية التكافؤ.<br />
<br />
== تكافؤ عناصر المجموعة الثانوية ==<br />
<br />
سيمثل التكافؤ بالأعداد الرومانية في الأمثلة الآتية:<br />
* أكسيد [[نحاس|النحاس]] (I) أو أكسيد [[نحاس|النحاس]]: Cu<sub>2</sub>O<br />
* أكسيد [[حديد|الحديد]] (III) أو أكسيد [[حديد|الحديد]] (ثلاثي التكافؤ): Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub><br />
* أكسيد [[سيريوم|السيريوم]] (رباعي التكافؤ): CeO<sub>2</sub> (أو ثاني أكسيد [[سيريوم|السيريوم]]) وهو يذكرنا ب [[ثنائي أكسيد الكربون|ثاني أكسيد الكربون]] CO<sub>2</sub>.<br />
<br />
=== حساب التكافؤ في المركبات الكيميائية ===<br />
==== مركب عنصرين ====<br />
<br />
لتعيين تكافؤ مركب يتكون من عنصرين نقوم بحساب تكافؤ كل من العنصرين وكذلك [[مضاعف مشترك أصغر|المضاعف المشترك الأصغر]]. وبعد الحصول على تلك القيمتين يمكننا تعيين عدد ذرات كل عنصر في جزيئ المركب وذلك بقسمة المضاعف المشترك الأصغر على تكافؤ كلا من العنصرين. يرمز للمضاعف المشترك الأصغر بالرمز الإنجليزي LCM اختصارا<br />
Least Common Multiple.<br />
<br />
===== مثال 1 : حساب الصيغة الكيميائية ل [[أكسيد الألومنيوم|أكسيد الألمونيوم]] =====<br />
* تكافؤ الألمونيوم:<br />
*: '''III''', حيث أنه في المجموعة III;.<br />
* تكافؤ الأكسجين:<br />
*: VIII − VI = '''II''', حيث أنه من المجموعة VI.<br />
* المضاعف المشترك الأصغر LCM:<br />
*: <math>3 \cdot 2 = 6</math>.<br />
* عدد ذرات الأكسجين في الجزيئ:<br />
*: <math> \frac{LCM}{\text{valence}_{\rm oxygen}} = \frac{6}{2} = 3 </math>.<br />
* عدد ذرات الألمونيوم في الجزيئ:<br />
*: <math> \frac{LCM}{\text{valence}_{\rm Aluminium}} = \frac{6}{3} = 2 </math>.<br />
* الصيغة الكيميائية:<br />
*: <math>\mathrm{Al_2O_3 \ }</math>.<br />
<br />
===== مثال 2 : حساب الصيغة الكيميائية ل [[أمونيا|الأمونيا]] =====<br />
* تكافؤ [[نيتروجين|النيتروجين]]:<br />
*: VIII − V = '''III''', حيث أنه ينتمي إلى المجموعة V.<br />
* تكافؤ [[هيدروجين|الهيدروجين]]:<br />
*: '''I''', حيث أنه ينتمي إلى المجموعة I.<br />
* المضاعف المشترك الأصغر LCM:<br />
*: <math>3 \cdot 1 = 3</math>.<br />
* عدد ذرات الهيدروجين في الجزيئ:<br />
*: <math> \frac{LCM}{\text{valence}_{\rm hydrogen}} = \frac{3}{1} = 3 </math>.<br />
* عدد ذرات النيتروجين في الجزيئ:<br />
*: <math> \frac{LCM}{\text{valence}_{\rm nitrogen}} = \frac{3}{3} = 1 </math>.<br />
* الصيغة الكيميائية للجزيئ:<br />
*: <math>\mathrm{N_1H_3 \ }</math>,<br />
*: ونظرا لأننا لا نكتب الواحد في الصيغة بجانب N تصبح الصيغة للأمونيا:<br />
*: <math>\mathrm{NH_3 \ }</math>.<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[قياس اتحادية العناصر]]<br />
* [[ألفة كيميائية]]<br />
* [[حالة الأكسدة|رقم التأكسد]]<br />
* [[رابطة متدلية]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء}}<br />
<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:أعداد لابعدية في الكيمياء]]<br />
[[تصنيف:ترابط كيميائي]]<br />
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]<br />
[[تصنيف:خصائص كيميائية]]<br />
[[تصنيف:ديناميكا حرارية]]</div>عبد العزيز