https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AA%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D9%8A%D9%88%D9%85تريتيوم - تاريخ المراجعة2026-06-09T04:37:53Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%AA%D8%B1%D9%8A%D8%AA%D9%8A%D9%88%D9%85&diff=1349943&oldid=prevعبد العزيز: بوت: صيانة رسالة التوضيح واستخدام قالب:عن (تشغيل شبه آلي)2022-06-11T22:12:49Z<p>بوت: صيانة رسالة التوضيح واستخدام <a href="/%D9%82%D8%A7%D9%84%D8%A8:%D8%B9%D9%86" title="قالب:عن">قالب:عن</a> (تشغيل شبه آلي)</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{عن|نظير الهيدروجين ('''³H''')||هيدروجين (توضيح)}}<br />
{{صندوق معلومات نظير<br />
|background = lime<br />
|text_color =<br />
|isotope_name = Hydrogen-3<br />
|image = hydrogen 3.svg<br />
|alternate_names = tritium<br />
|mass_number = 3<br />
|symbol = H<br />
|num_neutrons = 2<br />
|num_protons = 1<br />
|abundance = [[نظير مشع نادر|نادر]]<br />
|halflife = 12.32 سنة<br />
|decay_mode1 = [[اضمحلال بيتا]]<br />
|decay_energy1 = 0.018590<br />
|decay_product = Helium-3<br />
|decay_symbol = He<br />
|decay_mass = 3<br />
|mass = 3.0160492<br />
|spin = {{Frac|1|2}}<br />
|excess_energy = 14,949.794<br />
|error1 = 0.001<br />
|binding_energy = 8,481.821<br />
|error2 = 0.004<br />
}}<br />
'''التريتيوم''' هو نظير [[هيدروجين|للهيدروجين]] ويحتوي على [[بروتون]] واثنين من [[نيوترون|النيوترونات]] ، وقد يستخدم في استخراج [[طاقة نووية|الطاقة النووية]] بواسطة [[اندماج نووي|الاندماج النووي]]، كما يحدث في [[قنبلة هيدروجينية|القنبلة الهيدروجينية]]. ويبلغ وزنه ثلاثة أضعاف وزن الهيدروجين العادي.<br />
<br />
يرجع أصل الاسم تريتيوم إلى الكلمة اللاتينية Triومعناها ثلاثة. ويتحلل التريتيوم عن طريق إصدار [[جسيم بيتا|أشعة بيتا]] ويتحول إلى [[هيليوم|الهيليوم-3]] ، ويتحول نصف التريتيوم إلى هيليوم في حوالي 12 عامًا، ولهذا يقال في [[فيزياء|الفيزياء]] أن [[عمر النصف]] للتريتيوم 12 سنة.<br />
<br />
== خواصه ==<br />
[[ملف:Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schmatic-de.svg|تصغير|يسار|[[هيدروجين]] و[[ديوتيريوم]] وتريتيوم.]]<br />
<br />
والرمز الكيميائي للتريتيوم <sup>3</sup>H كما تختصره الاصطلاحات الأجنبية بحرف T.<br />
<br />
وبعكس الديوتيريوم أو الهيدروجين الثقيل الذي يحتوي على 1 [[بروتون]] و1 [[نيوترون]] ، يحتوي التريتيوم على 1 بروتون و2 [[نيوترون]] في [[نواة الذرة|النواة]] ولهذا فتبلغ [[كتلة ذرية|كتلته الذرية]] 3.<br />
<br />
ولكن تلك النواة غير مستقرة وتتحول خلال [[عمر النصف]] قدره 12.32 سنة عن طريق إصدار [[إلكترون]] و[[نيوترينو|نقيض نيوترينو]] إلى [[هيليوم|الهيليوم-3]] <sup>3</sup>He ، أي عن طريق [[اضمحلال بيتا|تحلل بيتا]]:<br />
<br />
:<math>\mathrm{T} \longrightarrow \mathrm{^{3}He} + e^- + \overline\nu_e</math><br />
<br />
ويصاحب هذا التحلل إصدار طاقة تبلغ 18.6 [[إلكترون فولت|كيلو إلكترون فولت]] (1000 إلكترون فولت). ويكون نصيب الإلكترون الصادر منها في المتوسط 5.7 كيلوإلكترون فولت تظهر في شكل [[طاقة حركية|طاقة حركته]].<ref>[http://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?H-3%20B- ''Table of Nuclides'' beim Korea Atomic Energy Research Institute] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304113332/http://atom.kaeri.re.kr/cgi-bin/decay?H-3%20B- |date=04 مارس 2016}}</ref><br />
<br />
وبالمقارنة بالطاقة الصادرة لتحلل بيتا للعناصر الأخرى فالطاقة الصادرة عن تحلل التريتيوم تعتبر طاقة ضعيفة. وهي تمتص في الماء خلال عدة ميكرومترات من مسارها، وهي لذلك لا تستطيع النفاذ في جسم الإنسان. ولكن خطورة غاز التريتيوم تكمن في استنشاقه، ولا يصح اشتنشاقه. ولذلك يتخد العاملين في مجال الفيزياء احتياطهم من عدم السماح للتريتيوم بالتسرب وكذلك عدم استنشاقه.<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[تخليق العناصر]]<br />
* [[اندماج نووي]]<br />
* [[تسلسل زمني للانفجار العظيم|خط زمني للانفجار العظيم]]<br />
{{تقانة نووية}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|طاقة نووية|الكيمياء|علوم|الفيزياء}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{روابط شقيقة|commons=Tritium}}<br />
<br />
[[تصنيف:اندماج نووي]]<br />
[[تصنيف:تلوث إشعاعي]]<br />
[[تصنيف:علم السموم]]<br />
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]<br />
[[تصنيف:كيمياء إشعاعية]]<br />
[[تصنيف:مواد نووية]]<br />
[[تصنيف:وقود النظائر المشعة]]<br />
[[تصنيف:نظائر الهيدروجين]]</div>عبد العزيز