https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%84_%D9%85%D8%A7%D8%A6%D9%8Aتحلل مائي - تاريخ المراجعة2026-06-11T09:57:49Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%AA%D8%AD%D9%84%D9%84_%D9%85%D8%A7%D8%A6%D9%8A&diff=1360896&oldid=prevعبد العزيز: -2023-09-09T13:56:52Z<p>-</p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Hydrolysis.png|تصغير|Hydrolysis Reaction|300px|يسار|الآلية العامة لتفاعل التحلل المائي. (السهم ذو الاتجاهين يشير إلى تفاعل متوازن ، أي يسير من اليسار إلى اليمين (تحلل مائي) وفي نفس الوقت من اليمين إلى اليسار في عملية [[تفاعل تكاثف|تكاثف]] . هذا هو [[توازن كيميائي]].]]<br />
'''التحلل المائي''' (يُعرف أيضا كـ '''الحلمهة''' أو '''الحلمأة''' أو '''التَّميؤ''') في [[كيمياء عضوية|الكيمياء العضوية]] على أنه [[تفاعل كيميائي|التفاعل]] الذي يتم بين [[مركب كيميائي]] و[[ماء|الماء]] فيؤدي إلى انكسار [[رابطة كيميائية|الرابطة الكيميائية]] في جزيء الماء إلى أيون الهيدروجين (بروتون) وأيون [[مجموعة هيدروكسيل|الهيدروكسيل]].<ref>{{استشهاد بكتاب |مؤلف=Burgess, J. |سنة=1978 |عنوان=Metal ions in solution |مسار=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john |مكان=New York |ناشر=Ellis Horwood}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب | الأخير = Richens | الأول =D. T. | عنوان = The chemistry of aqua ions: synthesis, structure, and reactivity: a tour through the periodic table of the elements | ناشر = Wiley | سنة = 1997 | isbn = 0-471-97058-1}}</ref><br />
<br />
يستعمل هذا التفاعل لتغيير الروابط الكيميائية في [[مبلمر|البوليميرات]]. كما إنه تفاعل هام لدى تشكيل [[خزف|المواد السيراميكية]] باستخدام [[تقنية الصل-جل]].<br />
<br />
كمثال على تفاعلات الحلمهة<br />
<br />
* تفاعل حلمهة [[نتريل|النتريل]] إلى [[حمض كربوكسيلي]] و[[أمونيا|أمونياك]].<br />
R-C≡N + 2H<sub>2</sub>O → R-COOH + NH<sub>3</sub><br />
<br />
<sup>+</sup>R-C≡N + 2H<sub>2</sub>O + H<sup>+</sup> → R-COOH + NH<sub>4</sub><br />
<br />
== حلمهة الأملاح ==<br />
حينما يذوب ملح في ماء فإنه يتفكك إلى أيوناته [[أيون|الموجبة]] و[[أيون|السالبة]] تفككا تاما، باستثناء الأملاح التي لاتذوب في الماء [[كبريتات الباريوم|BaSO<sub>4</sub>]] و[[كلوريد الفضة|AgCl]]، وعندئذ يوجد في المحلول:<br />
# جزيئات الماء<br />
# الأيونات السالبة (الشق الحمضي)<br />
# الأيونات الموجبة (الشق القاعدي للملح)<br />
ما يحدث بين جزيئات الماء والأيونات السالبة والموجبة: نجد أنه يحدث تفاعل بين الماء والأيونات الذائبة فيه، ولكن طبيعة هذا التفاعل لن تعتمد إلا على طبيعة الأيون الذائب وهذا الأساس الذي تعتمد عليه.<br />
<br />
== ثابت الحلمهة ==<br />
'''ثابت الحلمهة''' أو '''ثابت التحلل المائي''' (Hydrolysis constant) عبارة عن [[ثابت توازن|ثابت التوازن]] لتفاعل الحلمهة (تحلل الماء).<ref>[https://www.chemicool.com/definition/hydrolysis_constant.html Definition of hydrolysis_constant - Chemistry Dictionary<!-- Bot generated title -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304001147/http://www.chemicool.com/definition/hydrolysis_constant.html |date=04 مارس 2016}}</ref><br />
<br />
على سبيل المثال، إذا كان الملح المعدني مثل [[كلوريد الألومنيوم|كلوريد الألمونيوم]] AlCl<sub>3</sub> يذوب في [[محلول مائي]]، فإن الأيونات المعدنية الموجبة (الكاتيونات) تتصرف على أنها [[أحماض وقواعد لويس|حمض لويس]]، وتتحلل جزيئات الماء في المذيب.<ref>Research and Education Association. ''The best test preparation for the GRE Chemistry test.'', 2000. ISBN 0-87891-600-8. Page 87.</ref><br />
<br />
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr><br />
+Al<sup>3+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O → AlOH<sup>2+</sup> + H<sub>3</sub>O<br />
</div> </div><br />
<br />
ثابت التحلل المائي لهذا التفاعل كما هو موضح:<br />
<br />
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr><br />
K<sub>hydrolysis</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] * [AlOH<sup>2+</sup>] / [Al<sup>3+</sup>]<br />
</div> </div><br />
<br />
في شكل أكثر عمومية، يمكن وصف ثابت التحلل المائي على النحو التالي:<br />
<br />
<div style="text-align: center;"><div dir=ltr><br />
K<sub>a</sub> = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] * [A<sup>-</sup>] / [HA]<br />
</div> </div><br />
<br />
حيث <sup>-</sup>A يمثل أي [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]]، وHA يمثل أي [[حمض]].<ref>[https://people.wou.edu/~courtna/ch412/hydrolysis.htm Hydrolysis<!-- Bot generated title -->] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171105212930/http://www.wou.edu/las/physci/ch412/hydrolysis.htm |date=05 نوفمبر 2017}}</ref><br />
<br />
== حلمهة [[أدينوسين ثلاثي الفوسفات]] ==<br />
<br />
التحلل المائي يظهر أيضا في [[أيض|التمثيل الغذائي]] وتخزين الطاقة في الأحياء. تحتاج [[خلية|الخلايا الحية]] أمداد متواصل من الطاقة لغرضين: للتصنيع البيولوجي لجزيئات صغيرة ولجزيئات كبير ة، وكذلك لنقل الأيونات والجزيئات عبر أغشية الخلايا.<br />
<br />
الطافة المستمدة من أكسدة مواد الغذاء لا تتم دفعة واحدة، وإنما تتم على مراحل في هدوء وتتعاقب في جزيء خاص بتخزين الطاقة، هذا الجزيء هو [[أدينوسين ثلاثي الفوسفات]] (ATP). يحوي جزيء ATP روابط «بيروفوسفات» وهي التاي تطلق الطاقة عن احتياج الكائن الحي إليها. يمكن ل [[أدينوسين ثلاثي الفوسفات]] التحلل المائي عن طريقين: إزالة طرف فوسفات ليتحول إلى [[أدينوسين ثنائي الفوسفات]] ADP وفوسفات غير عضوي أو إزالة طرف فوسفات من [[أدينوسين ثنائي الفوسفات]] ويتحول إلى [[أدينوسين أحادي الفوسفات]] AMP و[[بيروفوسفات]]. يمكن لجزيء بيروفوسفات مواصلة التفكك، ويتفكك إلى جزئن منه كل منهما فوسفات. وهذا ينتج في تفاعلات بيولوجية يمكن ان تسير في اتجاه تصنيع بروتين عندما تتحلل مائيا جزيئات تحوي الفوسفات.<br />
<br />
== اقرأ أيضاً ==<br />
* [[محلول]]<br />
* [[محلول منظم]]<br />
* [[أس هيدروجيني]]<br />
<br />
== المراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
{{تصنيف كومنز|Hydrolyses}}<br />
{{زيت النخيل}}<br />
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|كيمياء فيزيائية}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
<br />
[[تصنيف:إنتاج الهيدروجين]]<br />
[[تصنيف:تجوية]]<br />
[[تصنيف:تفاعلات كيميائية]]<br />
[[تصنيف:صنع الجعة]]<br />
[[تصنيف:كيمياء الاتزان]]<br />
[[تصنيف:ماء]]</div>عبد العزيز