عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

2023-07-20T08:46:14Z

بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104

صفحة جديدة

{{معلومات باريوم|مضغوط}}
'''الباريوم''' [[عنصر كيميائي]] رمزه Ba وله [[عدد ذري|العدد الذري]] 56 في [[الجدول الدوري]]. وهو فلز أبيض فضي طري من [[فلز قلوي ترابي|الفلزات القلوية الترابية]]، تدخل أملاحه في صنع [[زجاج|الزجاج]] والدهانات والألعاب النارية.

عَزَلَهُ الكيميائي البريطاني [[همفري ديفي|همفري دايفي]] عام 1808 م.<ref>{{استشهاد ويب |الأخير=البعلبكي |الأول=منير |مؤلف-وصلة=منير البعلبكي |المؤلفون= |تاريخ=1991 |مسار=http://encyc.reefnet.gov.sy/?page=entry&id=247601 |عنوان=الباريوم |تنسيق= |عمل=موسوعة المورد |صفحات= |ناشر=موسوعة شبكة المعرفة الريفية |لغة= |تاريخ الوصول=15 أيار 2013 م |تاريخ أرشيف=6 يوليو 2013 |مسار أرشيف=https://archive.today/20130706124517/http://encyc.reefnet.gov.sy/?page=entry&id=247601 |حالة المسار=bot: unknown }}</ref>

== التاريخ ==
عرف الكيميائيون في أوائل العصور الوسطى بعض معادن الباريوم. تم العثور على أحجار شبيهة بالحصى الملساء من الباريت المعدنية في الصخور البركانية بالقرب من [[بولونيا (إيطاليا)|بولونيا]] [[إيطاليا|بإيطاليا]]، وهكذا سُميت «حجارة بولونيا». تم استقطاب الكيميائيين لدراسة المعدن لأنه بعد التعرض للضوء فإنه يظل متوهجًا لسنوات.<ref name="history">{{استشهاد بكتاب|صفحة=80|مسار= https://books.google.com/?id=yb9xTj72vNAC|عنوان=The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide|مؤلف=Krebs, Robert E.|ناشر=Greenwood Publishing Group|تاريخ=2006|isbn=0-313-33438-2|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200513164855/https://books.google.com/books?id=yb9xTj72vNAC&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-01-25}}</ref> وصف كاسكيلوراس خصائص الفسفوريت من الباريت الساخنة مع المواد العضوية في 1602.<ref name="Ullman2005">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Kresse, Robert|مؤلف2=Baudis, Ulrich|مؤلف3=Jäger, Paul|مؤلف4=Riechers, H. Hermann|مؤلف5=Wagner, Heinz|مؤلف6=Winkler, Jocher|مؤلف7=Wolf, Hans Uwe|الفصل=Barium and Barium Compounds|محرر=Ullman, Franz|عنوان=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|تاريخ=2007|ناشر=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref>

حدد [[كارل فلهلم شيله]] أن الباريت يحتوي على عنصر جديد في عام 1774، لكنه لم يستطيع عزل الباريوم، ولم يعزل إلا [[أكسيد الباريوم]]. عزل يوهان غوتليب جاه أيضًا [[أكسيد الباريوم]] بعد عامين في دراسات مماثلة. كان يُطلق على الباريوم المؤكسد في البداية اسم «باروت» بواسطة جوتون دو مورفو، وهو الاسم الذي تم تغييره من قبل [[أنطوان لافوازييه]] إلى باريتا. لاحظ عالم المعادن الإنجليزي ويليام وييرينج أيضًا في القرن الثامن عشرمعدنًا ثقيلًا في مناجم الرصاص في كمبرلاند، المعروفة الآن بأنها أوفيرريت. تم عزل الباريوم أولاً بواسطة التحليل الكهربائي لأملاح الباريوم المنصهر في عام 1808 على يد السير [[همفري ديفي]] في [[إنجلترا]].<ref>Davy, H. (1808) "[https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102 Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia]," ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London'', vol. 98, pp. 333–370. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161207055231/https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102 |date=07 ديسمبر 2016}}</ref> سمى ديفي المعدن الجديد، قياساً على [[كالسيوم|الكالسيوم]]، واسمه «الباريوم» من مصطلح '''باريتا''' الذي يدل على العنصر المعدني.<ref name="history" /> حصل كل من روبرت بنسن و[[أوغوستوس ماتيسن]] على الباريوم النقي بواسطة التحليل الكهربائي لمزيج من [[كلوريد الباريوم]] و[[كلوريد الأمونيوم]].<ref name="O2">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen|مسار= https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2009-11_86_11/page/1266|تاريخ=2009|صحيفة=Journal of Chemical Education|العدد=11|المجلد=86|صفحات=1266|bibcode=2009JChEd..86.1266J|الأول1=William B.|الأخير1=Jensen|doi=10.1021/ed086p1266|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220727135719/https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2009-11_86_11/page/1266|تاريخ أرشيف=2022-07-27}}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مسار= https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA681|صفحة=681|عنوان=The development of modern chemistry|isbn=978-0-486-64235-2|مؤلف1=Ihde, Aaron John|تاريخ=1984-04-01|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200125014444/https://books.google.com/books?id=34KwmkU4LG0C&pg=PA681|تاريخ أرشيف=2020-01-25}}</ref>

كان إنتاج الأكسجين النقي في عملية برين هو تطبيق واسع النطاق لبيروكسيد الباريوم في عام 1880، قبل أن يتم استبداله بالتحلل الكهربائي و[[تقطير بالتجزئة|التقطير التجزيئي]] للهواء المسال في أوائل القرن العشرين. في هذه العملية، يتفاعل أكسيد الباريوم عند 500-600 درجة مئوية (932–1121 فهرنهايت) مع الهواء لتكوين بيروكسيد الباريوم، والذي يتحلل فوق 700 درجة مئوية (1,292 درجة فهرنهايت) عن طريق إطلاق الأكسجين.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Masthead|تاريخ=1855|صحيفة=Annalen der Chemie und Pharmacie|العدد=3|المجلد=93|صفحات=fmi–fmi|doi=10.1002/jlac.18550930301}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Notizen|تاريخ=1856|صحيفة=Journal für Praktische Chemie|المجلد=67|صفحات=490–508|الأول1=Rud|الأول2=C.|الأخير2=Neubauer|الأول3=H. Sainte-Claire|الأخير3=Deville|الأخير4=Sorel|الأول5=L.|الأخير5=Wagenmann|الأخير6=Techniker|الأول7=Aimé|الأخير7=Girard|doi=10.1002/prac.18560670194|الأخير1=Wagner}}</ref>

2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2

تم استخدام كبريتات الباريوم لأول مرة كعامل مُظلل في [[تصوير تشخيصي طبي|التصوير بالأشعة السينية]] [[جهاز هضمي|للجهاز الهضمي]] في عام 1908.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Some Observations on the History of the Use of Barium Salts in Medicine|تاريخ=1974|صحيفة=Med. Hist.|العدد=1|المجلد=18|صفحات=9–21|pmc=1081520|مؤلف=Schott, G. D.|doi=10.1017/S0025727300019190|pmid=4618587}}</ref>

== أماكن تواجده واستخراجه ==
{{عدة صور|footer=من اليسار إلى اليمين: رسم بياني يوضح اتجاهات الإنتاج مع مرور الوقت، والخريطة التي تعرض مشاركات أهم البلدان المنتجة في عام 2010.|align=center|width1=180|width2=246|width3=376|image1=Barite.jpg|alt1=alt1|image2=BariteWorldProductionUSGS.PNG|alt2=alt2|image3=World Baryte Production 2010.svg|alt3=alt3}}

يتوافر الباريوم هي 0.0425٪ في القشرة الأرضية و 13 ميكروغرام / لتر في مياه البحر. يعدّ المصدر التجاري الرئيسي للباريوم هو الباريت (يُسمى أيضا الباريت أو الصاري الثقيل)، وهو معدن كبريتات الباريوم.<ref name="Ullman2005" /> يتواجد الباريوم مع رواسب في أجزاء كثيرة من العالم. يعدّ اليوريت مصدر تجاري آخر ولكنه أقل أهمية بكثير من الباريت. تقع أماكن التواجد الرئيسية في [[إنجلترا]]، [[رومانيا|ورومانيا]]، والاتحاد السوفييتي السابق.<ref name="Ullman2005" />

يقدر احتياطي الباريت ما بين 0.7 و 2 مليار طن (طن). تم إنتاج أقصى قدر من الإنتاج، 8.3 مليون طن، في عام 1981، ولكن تم استخدام فقط 7-8 ٪ لمعدن الباريوم أو المركبات.<ref name="Ullman2005" /> ارتفع إنتاج الباريت منذ النصف الثاني من التسعينات من 5.6 مليون طن في عام 1996 ل 7.6 في عام 2005 و 7.8 في عام 2011. تمثل الصين أكثر من 50٪ من هذا الناتج، تليها الهند (14٪ في 2011)، والمغرب (8.3٪)، والولايات المتحدة (8.2٪)، وتركيا (2.5٪)، وإيران و[[كازاخستان]]. (2.6 ٪ لكل منهما).<ref>Miller, M. M. [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/barite/mcs-2012-barit.pdf Barite]. USGS.gov {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170707112719/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/barite/mcs-2012-barit.pdf |date=07 يوليو 2017}}</ref>

يتم غسل الخامات الممُختلطة وسحقها وتصنيفها وفصلها عن الكوارتز. إذا كان الكوارتز متواجد في مستويات عميقة في الخام، أو الحديد أو الزنك أو محتوى الرصاص وبمستويات مرتفعة بشكل غير طبيعي، عندئذ يتم استخدام [[تعويم زبدي|التعويم الزبدي]]. ينتج عن تلك العلمية الباريت النقي 98 ٪؛ يجب أن تكون النقاوة أقل من 95٪، مع الحد الأدنى من محتوى الحديد و[[ثنائي أكسيد السيليكون]].<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|7}} ثم يتم تقليل الكربون إلى كبريتيد الباريوم:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|6}}

BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2 ↑

يعدّ كبريتيد الباريوم القابل للذوبان في الماء هو نقطة البداية للمركبات الأخرى: يتفاعل الباريت مع الأكسجين فينتج الكبريت، مع حامض النيتريك والنترات، مع ثاني أكسيد الكربون فينتج الكربونات، وهكذا.:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|6}} يمكن أن تتحلل النترات حراريًا مع معدن الباريوم بواسطة التخفيض مع [[ألومنيوم|الألومنيوم]] عند 1,100 درجة مئوية (2,010 درجة فهرنهايت).<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|3}} يتم إنتاج المركب بين الفلزي (مركب بين فلزي) BaAl4 أولاً:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|6}}

3 BaO + 14 Al → 3 BaAl4 + Al2O3

يتفاعل BaAl4 مع أكسيد الباريوم لإنتاج المعدن. لاحظ أنه لا يتم تخفيض الباريوم.:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|3}}

8 BaO + BaAl4 → Ba ↑ + 7 BaAl2O4

يتفاعل أكسيد الباريوم المتبقي مع أكسيد الألومنيوم المشكل:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|3}}

BaO + Al2O3 → BaAl2O4

والتفاعل الكلي هو:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|3}}

4 BaO + 2 Al → 3 Ba ↑ + BaAl2O4

يتم تكثيف بخار الباريوم وتعبئته في قوالب في جو من [[آرغون|الأرجون]].:<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|3}} يتم استخدام هذه الطريقة تجاريًا، وتنتج الباريوم عالى النقاء.<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|4}} يُباع عادة الباريوم بنسبة 99 ٪، مع الشوائب الرئيسية كونها [[سترونشيوم|السترونتيوم]] [[كالسيوم|والكالسيوم]] (ما يصل إلى 0.8٪ و 0.25٪) وملوثات أخرى تساهم بأقل من 0.1٪.<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|4}}

يحدث تفاعل مماثل مع السيليكون عند 1200 درجة مئوية (2,190 درجة فهرنهايت) مما ينتج عنه ميتاسيليكات الباريوم.<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|4}} لا يستخدم التحليل الكهربائي لأن الباريوم يذوب بسهولة في الهاليدات المنصهرة، مما ينتج عنه منتج غير متجانس.<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|4}}

=== الأحجار الكريمة ===
يتواجد مع معدن الباريوم، البنتوريت (سيليكات التيتانيوم الباريوم)، وهي أحجار كريمة زرقاء نادرة للغاية، ويُعتبر جوهرة الولاية الرسمية في [[كاليفورنيا]].

== السمية ==
بسبب ارتفاع تفاعل المعدن، لا تتوفر البيانات السمية إلا للمركبات.<ref name="bariumtoxic">{{استشهاد بكتاب|عنوان=Barium|مسار= http://www.espimetals.com/index.php/msds/46-barium|تاريخ الوصول=2012-06-11|ناشر=ESPI Metals|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20190701232245/https://www.espimetals.com/index.php/msds/46-Barium|تاريخ أرشيف=2019-07-01}}</ref> تعتبر مركبات الباريوم القابلة للذوبان سامة. تعمل أيونات الباريوم في الجرعات المنخفضة كمحفز للعضلات، وتؤثر الجرعات العالية على [[جهاز عصبي|الجهاز العصبي]]، مما يسبب عدم انتظام في القلب، والهزات، والضعف، [[قلق|والقلق]]، و[[ضيق النفس|ضيق التنفس]]، [[شلل|والشلل]]. قد تكون هذه السمية ناجمة عن Ba2 + التي تحجب قنوات أيونات البوتاسيوم، التي تعتبر مهمة للوظيفة الصحيحة للجهاز العصبي.<ref>{{استشهاد بكتاب|صفحات=77–78|isbn=0-07-049439-8|مسار= https://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|عنوان=Handbook of inorganic chemicals|مؤلف=Patnaik, Pradyot|تاريخ=2003|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20200511114925/https://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243&hl=en|تاريخ أرشيف=2020-01-25}}</ref> تشمل الأجهزة الأخرى التي تضررت من مركبات الباريوم القابلة للذوبان في الماء (أي أيونات الباريوم) العين، والجهاز المناعي، والقلب، والجهاز التنفسي، والجلد<ref name="bariumtoxic" /> مما يسبب، على سبيل المثال، العمى وازدواج الرؤية.<ref name="bariumtoxic" />

لا يعدّ الباريوم مادة مسرطنة<ref name="bariumtoxic" /> ولا [[تراكم حيوي|يتراكم بصورة حيوية]].<ref>{{استشهاد ويب|مسار=https://www.epa.gov/aboutepa/epa-region-5#ba|مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20100110125521/http://www.epa.gov/region5/superfund/ecology/html/toxprofiles.htm#ba|تاريخ أرشيف=2010-01-10|تاريخ الوصول=2012-06-16|عنوان=Toxicity Profiles, Ecological Risk Assessment|ناشر=US EPA| وصلة مكسورة = yes }}</ref><ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Moore, J. W.|تاريخ=1991|عنوان=Inorganic Contaminants of Surface Waters, Research and Monitoring Priorities|ناشر=Springer-Verlag|مكان=New York}}</ref> يمكن أن تتراكم الأتربة المستنشقة التي تحتوي على مركبات الباريوم غير القابلة للذوبان في الرئتين، مسببة حالة حميدة تسمى الباريتوس.<ref name="pmid1257935">{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Baritosis: a benign pneumoconiosis|تاريخ=1976|صحيفة=Thorax|العدد=1|المجلد=31|صفحات=30–9|مؤلف=Doig, A.T.|pmid=1257935|pmc=470358|doi=10.1136/thx.31.1.30}}</ref> تُصنّف الكبريتات غير القابلة للذوبان غير سامة ولا تصنف كسلع خطرة في لوائح النقل.<ref name="Ullman2005" />{{صفحات مرجع|9}}

ولتجنب حدوث تفاعل كيميائي قوي محتمل، يتم الاحتفاظ بمعدن الباريوم في جو الأرغون أو تحت الزيوت المعدنية. يعدّ التعرض للهواء خطير وقد يسبب الاشتعال. يجب تجنب تعرض الباريوم للرطوبة، والاحتكاك، والحرارة، والشرارة، والنيران، والصدمات، والكهرباء الساكنة، والتعرض للأكسدة والأحماض. يجب أن يكون أي شيء يمكن أن يتعامل مع الباريوم مؤرضًا كهربائيًا. ويجب على أي شخص يعمل مع المعدن أن يرتدي أحذية غير مسبوقة التنظيف، وملابس مطاطية مقاومة للهب، وقفازات مطاطية، ومئزر، ونظارات واقية، وقناع غاز. كما يُمنع التدخين في منطقة العمل. وينبغي الاعتسال بشكل كلي بعد التعامل مع الباريوم.<ref name="bariumtoxic" />

== المراجع ==
{{مراجع|2}}
== روابط خارجية ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/056.htm Barium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://elements.vanderkrogt.net/element.php?sym=Ba Elementymology & Elements Multidict]
* [http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=ADA338490 3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate]

{{الجدول الدوري المضغوط}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مركبات الباريوم}}
{{شريط بوابات|طب|الكيمياء|العناصر الكيميائية}}
{{تصنيف كومنز|Barium}}
{{ضبط استنادي}}

[[تصنيف:باريوم| ]]
[[تصنيف:علم السموم]]
[[تصنيف:عناصر كيميائية]]
[[تصنيف:فلزات قلوية ترابية]]
[[تصنيف:مختزلات]]

باريوم - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: بوت: إصلاح أخطاء فحص أرابيكا من 1 إلى 104