https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B5%D8%A7%D9%82 2026-06-07T10:06:47Z تاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكي MediaWiki 1.43.7 https://3rabica.org/index.php?title=%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B5%D8%A7%D9%82&diff=1380946&oldid=prev 2023-08-15T05:01:17Z

<p><a href="/index.php?title=%D9%85%D8%B3%D8%AA%D8%AE%D8%AF%D9%85:%D9%88%D9%87%D8%B1%D8%A7%D9%86%D9%8A/%D8%B5%D9%81%D8%AD%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%88%D8%B6%D9%8A%D8%AD&amp;action=edit&amp;redlink=1" class="new" title="مستخدم:وهراني/صفحات التوضيح (الصفحة غير موجودة)">عملية توضيح</a> : إضافة رابط لصفحة التوضيح</p> <p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{عن|3=التصاق (توضيح)}}<br /> [[ملف:Spider web Luc Viatour.jpg|تصغير|250 بك|قطرات [[ندى|الندى]] ملتصقة [[شبكة عنكبوت|بشبكة العنكبوت]]]]<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;الالتصاق&#039;&#039;&#039; {{إنج|Adhesion}}: هو تجاذب فيزيائي بين سطحين. هذا التجاذب هو نتيجة تفاعل بين الجزيئات مما يعطي التجاذب بين الذرات والجزئيات، مثل الكهرسكونية، وقوى فان دير فالس (روابط ثنائي القطب، روابط ثنائي القطب المستحث، وقوى التشتت)، الروابط الهيدروجينية، والرابطة التساهمية. وباستثناء الروابط الكهرسكونية، فجميع الروابط تكون قوية فقط في المسافات القصيرة (في المقياس النانومتري). هذا يؤدي بنا إلى أول نظرية في الالتصاق، نظرية الابتلالية بالامتزاز، والتي فيها يجب على المادة اللاصقة أن تكون على تماس مباشر أو ترطب المادة الثانية (الملتصقة) لكي تلتصق بها. في هذه النظرية، فإن طاقة السطح، وقياس وتفسير زاوية التماس تلعب دورًا أساسيًا. تستخدم نظرية الانتشار في الالتصاق لوصف وضع ما تكون فيه المادة اللاصقة والمادة الثانية (الملتصقة) ذوابة كلاً منهما في الأخرى. وهنا يلعب ثابت الانحلالية دورًا هاما. الروابط التساهمية عن الوسط البيني ليست ضرورية من أجل التصاق قوي. ومع ذلك، فقد وجد أن الرابط التساهمية في السطح البيني تكون ضرورية عندما تتعرض روابط الماد ة اللاصقة لضروف بيئية غير مناسبة مثل درجة الحرارة والرطوبة.&lt;ref&gt;Encyclopedia of Science &amp; Technology, 10th Edition&lt;/ref&gt;<br /> <br /> وبالرغم من أن قوة المادة اللاصقة تعتمد بشكل أساسي على الالتصاق، فإن قوة الوصلة اللاصقة لاتساوي قوة الالتصاق. ففي الحقيقة، تعتمد قوة الوصلة اللاصقة بطريقة معقدة على عدة عوامل، تشمل الالتصاق، تصميم الوصلة اللاصقة، والخصائص الفيزيائية للمادة اللاصقة والملتصقة.<br /> <br /> == آلية الالتصاق ==<br /> اقترحت خمسة آليات لتفسير سبب التصاق مادة بمادة أخرى:<br /> === التصاق ميكانيكي ===<br /> تملء المواد اللاصقة فراغات أو مسام السطوح وتبقي السطوح متماسكة معًا نتيجة تشابكها. وتعتبر [[خياطة|الخياطة]] إحدى أشكال التثبيت الميكانيكي واسعة النطاق، و[[فيلكرو|الفيلكرو]] أحد أشكال التثبيت متوسط القوة.<br /> <br /> === التصاق كيميائي ===<br /> قد تشكل اثنتان من المواد مركبًا نتيجة التجاذب الكهربائي بين الذرات ([[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]]) أو نتيجة تشارك زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ([[رابطة تساهمية|الرابطة التساهمية]]). وقد تنشأ قوى أضعف بين ذرات كل من [[أكسجين|الأكسيجين]]، و[[نيتروجين|النتروجين]]، و[[فلور|الفلور]] في المادتين الملتصقتين ([[رابطة هيدروجينية]]).<br /> <br /> === التصاق مشتت ===<br /> في الالتصاق المشتت، المعروف أيضا باسم [[امتزاز|الامتزاز]]، تتماسك المادتان معًا ب[[قوى فان دير فالس]]. وهي قوى التجاذب بين اثنين من الجزيئات، لكل منها مناطق موجبة وسالبة الشحنة. في الحالة البسيطة، تكون هذه الجزيئات قطبية بحسب متوسط كثافة الشحنة، على الرغم من أنه في الجزيئات الأكبر والأكثر تعقيدًا، قد يكون هناك «أقطاب» متعددة أو مناطق أكبر ذات شحنات إيجابية أو سلبية. قد تكون هذه الأقطاب الإيجابية والسلبية خاصية دائمة للجزيء ([[رابطة ثنائية القطب|الروابط ثنائية القطب]]) (Dipole-dipole interaction) أو خاصية مؤقتة يمكن أن تحدث في أي جزيء، نتيجة الحركة العشوائية للإلكترونات داخل الجزيئات فتتركز الإلكترونات مؤقتا في منطقة واحدة ([[قوى تشتت لندن|قوى لندن]]).<br /> <br /> == المراجع ==<br /> {{مراجع|2 ltr}}<br /> == اقرأ أيضًا ==<br /> * [[تماسك (كيمياء)|تماسك]]<br /> * [[امتزاز]]<br /> * [[رابطة كيميائية]]<br /> * [[قوة بين جزيئية|قوى بين جزيئية]]<br /> * [[محلول]]<br /> * [[توتر سطحي|شد سطحي]]<br /> <br /> {{روابط شقيقة}}<br /> {{ضبط استنادي}}<br /> {{شريط بوابات|كيمياء فيزيائية|الفيزياء|الكيمياء|تقانة}}<br /> <br /> [[تصنيف:خصائص كيميائية]]<br /> [[تصنيف:روابط كيميائية]]<br /> [[تصنيف:علم الاحتكاك]]<br /> [[تصنيف:علم المواد]]<br /> [[تصنيف:قوى بين الجزيئات]]</div>

عبد العزيز