https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A5%D9%8A%D8%AB%D9%8A%D9%84%D9%8A%D9%86 2026-06-08T20:35:20Z تاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكي MediaWiki 1.43.7 https://3rabica.org/index.php?title=%D8%A5%D9%8A%D8%AB%D9%8A%D9%84%D9%8A%D9%86&diff=1269383&oldid=prev 2023-08-12T18:28:09Z

<p>ما فائدة هذه الوصلات؟</p> <p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كيمياء<br /> | صورة يمين1 = Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png<br /> | حجم صورة يمين1 = 130px<br /> | صورة يسار1 = Ethylene-CRC-MW-3D-balls.png<br /> | حجم صورة يسار1 = 100px<br /> | الاسم النظامي = إيثين<br /> | أسماء أخرى = إيثيلين<br /> | قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات<br /> | Abbreviations = <br /> | CASNo = 74-85-1<br /> | EINECS = <br /> | PubChem = <br /> | SMILES = <br /> | InChI = <br /> | RTECS =<br /> | MeSHName =<br /> | ChEBI =<br /> | KEGG = <br /> | ATCCode_prefix = <br /> | ATCCode_suffix = <br /> | ATC_Supplemental =}}<br /> | قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص<br /> | Formula = C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> | MolarMass = 28.05 غ/مول<br /> | Appearance = &lt;!-- مثلاً بلورات بيضاء، عديمة اللون، مسحوق بلوري أبيض، سائل عديم اللون، شغوف للرطوبة --&gt;<br /> | Density = 1.178 كغ/م&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; &lt;!-- سائل.. غ/مل، صلب.. غ/سم&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; --&gt;<br /> | MeltingPt = − 169.18 °س &lt;!-- يتفكك، °C (? K) &lt;!-- (mention any decomposition) --&gt;<br /> | Melting_notes =<br /> | BoilingPt = − 103.72 °س &lt;!--°C (? K)--&gt;<br /> | Boiling_notes = <br /> | Solubility = ضعيفة جدا في الماء&lt;!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س، غير منحل، يتفاعل مع الماء، يمتزج مع الماء--&gt;<br /> | SolubleOther = <br /> | Solvent = <br /> | pKa = <br /> | pKb =}}<br /> | قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر<br /> | EUClass = {{Hazchem F+}}<br /> | EUIndex = <br /> | MainHazards = <br /> | NFPA-H = <br /> | NFPA-F = <br /> | NFPA-R = <br /> | NFPA-O =<br /> | RPhrases = {{R12}}-{{R67}}<br /> | SPhrases = {{S2}}-{{S9}}-{{S16}}-{{S33}}-{{S46}}<br /> | RSPhrases =<br /> | FlashPt = <br /> | Autoignition = <br /> | ExploLimits = <br /> | PEL =}}<br /> }}<br /> &#039;&#039;&#039;الإيثيلين&#039;&#039;&#039; أو &#039;&#039;&#039;الإيثين&#039;&#039;&#039; {{بالإنجليزية|Ethylene}} هو أبسط [[ألكين|الألكينات]] [[هيدروكربون|الهيدروكربونية]]، يتكون من [[ذرة|ذرتي]] [[كربون]]، وأربع ذرات [[هيدروجين]]. وتوجد [[رابطة ثنائية|رابطة مزدوجة]] بين ذرتي الكربون. ونظرا لوجود هذه الرابطة فإن الإيثين يطلق عليه «[[هيدروكربون غير مشبع]]» أو «[[أوليفين (توضيح)|أوليفين]]».<br /> <br /> ولا يمكن لجزيء الإثيلين أن يلف حول الرابطة المزدوجة، وجميع الذرات تقع في نفس المستوي. [[زاوية (هندسة)|زاوية]] الرابطة كربون-هيدروجين - كربون H-C-H تبلغ 117°، وهي قريبة للغاية من 120° التي يمكن توقعها من [[تهجين (توضيح)|التهجين]] sp&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;.<br /> <br /> == التاريخ ==<br /> درست خواص الإيثيلين عام 1795 من قبل أربعة كيميائيين هولنديين، حيث أظهروا أنه غاز يختلف عن غاز الهيدروجين، وأنه يحوي في تركيبه على الكربون والهيدروجين. كما وجدوا أن ارتباطه مع [[كلور|الكلور]] يعطي «زيت الكيميائين الهولنديين» ([[2،1-ثنائي كلور إيثان]])، وقد أدى هذا الاكتشاف إلى منح الإيثيلين اسمه القديم &#039;&#039;olefiant gas&#039;&#039; أي &#039;&#039;الغاز المنتج للزيت&#039;&#039;.<br /> <br /> وفى منتصف القرن التاسع عشر، بدأ استخدام اللاحقة «ين» (لها أصل [[اللغة الإغريقية|إغريقي]] وهي لاحقة تضاف في نهاية أسماء الإناث وتعنى «ابنة») بكثرة لترجع إلى جزيء أو جزء منه يحتوى على عدد ذرات هيدروجين أقل من الجزيء قبل إضافة اللاحقة. وعلى هذا، جزيئات «الإثيلين» (C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) «ابنة [[مجموعة إيثيل|الإيثيل]]» (C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;). وكان يستخدم الاسم بهذه الطريقة منذ [[1852]].<br /> <br /> وفى عام [[1866]]، اقترح الكيميائي [[ألمانيا|الألماني]] [[آوغست فيلهيلم فون هوفمان]] نظام لتسمية الهيدروكربونات باستخدام اللاحقات : -انو –ين، -اين، -ون، -يون لتمييز الهيدروكربونات التي لها صفر، 2، 4، 6، 8 ذرات كربون أقل من أصلها [[ألكان|الألكاني]]. وفي هذا النظام، أصبح الإيثيلين &quot;إيثين&quot;. وأصبح النظام الذي إقترحه هوفمان الأساس &quot;لتسمية جينيف التي تم الموافقة عليها من &quot;مؤتمر الكيماء الدولي&quot; عام [[1892]]، والتي ظلت القلب لتسمية [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]]. وعموما، فإنه بحلول هذا الوقت أصبح الاسم إثيلين منتشر بكثرة، وظل بهذا الانتشار إلى اليوم، وخاصة في الصناعات الكيميائية.<br /> <br /> == كيمياء الإثيلين ==<br /> <br /> الرابطة المزدوجة هي منطقة [[كثافة إلكترونية]] عالية قليلا، ومعظم كيمياء الإيثيلين تتضمن تفاعل الجزيئات الأخرى مع هذه الرابطة. فمثلا يتفاعل الإثيلين مع [[بروم|البروم]] و[[كلور|الكلور]]، و[[هالوجين|الهالوجينات]] الأخرى، لينتج هيدروكربونات مهلجنة. ويمكن للإثيلين أيضا أن يتفاعل مع الماء لينتج [[إيثانول|الإيثانول]] ولكن معدل هذا التفاعل يكون بطيء للغاية ما لم يستخدم [[تحفيز|حفاز]] مناسب مثل [[حمض الفوسفوريك]]، أو [[حمض الكبريتيك]]. وتحت الضغط العالي، وفي وجود عامل حفز [[فلز]]ي مثل ([[بلاتين|البلاتين]] أو [[روديوم|الروديوم]] أو [[نيكل|النيكل]]).<br /> <br /> يتفاعل الهيدروجين مع الإثيلين، ليحدث له [[تشبع (كيمياء)|تشبع]] ويتحول إلى [[إيثان|الإيثان]] في تفاعل [[هدرجة]].<br /> <br /> الاثيلين هو جزيء مستو بطول الكربون الكربون الرابطة المزدوجة (1.34 انغستروم) الذي هو أقصر بكثير من طول الرابطة واحدة المقابلة (1.53 انغستروم) في الإيثان.<br /> <br /> == إنتاج الإيثيلين ==<br /> <br /> يتم إنتاج الإثيلين في الصناعات البتروكيماوية خلال [[تكسير بخار|تكسير البخار]]. وفي هذه العملية، يتم تسخين الهيدروكربونات الغازية أو السائلة الخفيفة يتم تسخينها من 750 إلى 950 C °، ويسبب هذا تكون أعداد هائلة من [[جذر كيميائي|الجذور الحرة]]. وبصفة عامة، أثناء حدوث هذه [[تفاعل كيميائي|التفاعلات]]، تتكسر الهيدروكربونات الكبيرة الهيدروكربونات أصغر وتصبح الهيدروكربونات المشبعة غير مشبعة.<br /> <br /> وناتج هذه العملية يكون خليط معقد من الهيدروكربونات ويكون الإيثيلين مكون رئيسي فيها. ويتم فصل مكونات هذا الخليط عن طريق الضغط و[[تقطير|التقطير]] المتكرر.<br /> <br /> == استخدامات الإيثيلين ==<br /> === في الكيمياء ===<br /> يستخدم الإثيلين أساسا كمركب وسيط في إنتاج الكيماويات الأخرى، وخاصة [[لدائن|اللدائن]]. ويمكن أن تتم [[مبلمر|بلمرة]] الإثيلين مباشرة لإنتاج [[بولي الإيثيلين]] (يطلق عليه أيضا «بولي إيثين» أو «بولي ثين»)، وهو أكثر اللدائن استخداما في العالم. ويمكن أيضا [[هلجنة|كلورة]] الإيثيلين لإنتاج [[2،1-ثنائي كلورو الإيثان]]، وهو أساس تصنيع [[كلوريد متعدد الفاينيل|بولي فينيل كلوريد]]، أو يمكن للإثيلين أن يتحد مع [[بنزين (مركب كيميائي)|بنزين]] لإنتاج [[إيثيل البنزين|إيثيل بنزين]]، والذي يستخدم لتصنيع [[بولي ستايرين|بولي ستيرين]]، وهو أيضا أحد اللدائن المهمة.<br /> <br /> كما أنه يمكن [[أكسدة واختزال|أكسدة]] كميات قليلة من الإيثيلين لإنتاج كيماويات أخرى منها [[أكسيد الإيثيلين|أكسيد الإثيلين]]، [[إيثانول]]، [[بولي خلات الفينيل]].<br /> <br /> كما يستخدم الإيثيلين بتوسع كمبرد في أنظمة التبريد التجارية نظرا لانخفاض نقطة غليانه.<br /> ويعمل أيضا على نضج الفاكهة.<br /> <br /> === في الأحياء ===<br /> كان الإثيلين يستخدم [[مخدر|كمخدر]]، ولكن تم استبداله الآن بمواد أخرى غير قابلة للاشتعال.<br /> <br /> الإيثيلين من أحد [[هرمون نباتي|هرمونات النبات]] المهمة. كما يستخدم كميات قليلة من الإيثيلين في [[زراعة|الزراعة]] [[إنضاج|لإنضاج]] الفاكهة التي تم قطفها. وقد بدأ تصنيعه حيويا من [[ميثيونين]] مع [[1-أمينو حلقي بروبان-1 حمض كربوكسيليك]] (AAC 1-aminocyclopropane-1-carboxylic acid).<br /> <br /> == انظر أيضًا==<br /> * [[ثلاثي كلورو الإيثيلين]]<br /> <br /> == مراجع ==<br /> {{مراجع}}<br /> {{تصنيف كومنز|Ethylene}}<br /> {{ألكينات}}<br /> {{هرمونات نباتية}}<br /> {{معرفات مركب كيميائي}}<br /> {{هيدروكربونات}}<br /> {{التخدير العام}}<br /> {{مصادر طبية}}<br /> {{شريط بوابات|الكيمياء|صيدلة|طب|علم النبات}}<br /> <br /> {{ضبط استنادي}}<br /> <br /> {{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}<br /> <br /> [[تصنيف:إيثيلين|*]]<br /> [[تصنيف:أحاديات القسيمة]]<br /> [[تصنيف:أدوية تخدير عام]]<br /> [[تصنيف:ألكينات]]<br /> [[تصنيف:بتروكيمياويات]]<br /> [[تصنيف:غازات صناعية]]<br /> [[تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ]]<br /> [[تصنيف:مواد كيميائية أولية]]<br /> [[تصنيف:هرمونات النبات]]</div>

عبد العزيز