عبد العزيز: استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد

2023-09-11T03:41:14Z

استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد

صفحة جديدة

{{معلومات كيمياء
| صورة = Ethanol-2D-skeletal.svg
| صورة1 = Ethanol_flat_structure.png
| حجم صورة =
| أسماء أخرى = كحول إيثيلي، كحول 
| الاسم النظامي = إيثانول 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| CASNo = 64-17-5
| SMILES =
| EINECS =
| PubChem =
| InChI =
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG =
| ATCCode_prefix =
| ATCCode_suffix =
| ATC_Supplemental =
}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = C2H5-OH 
| MolarMass = 46.07 غ/مول
| Appearance = سائل عديم اللون 
| Density = 0.789 غ/سم3 
| MeltingPt = - 114.3 °س 
| Melting_notes =
| BoilingPt = 78.4 °س 
| Boiling_notes =
| Solubility = كامل الامتزاج 
| SolubleOther =
| Solvent =
|Refractive index = 1.36
}}
| قسم3 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| RPhrases = {{R11}} {{R20}} {{R21}} {{R22}} {{R36}}
| SPhrases = {{S2}} {{S7}} {{S16}}
| FlashPt =
| pKa =
| pKb =
| EUClass = {{Hazchem F}}
| EUIndex =
| MainHazards =
| NFPA-H =
| NFPA-F =
| NFPA-R =
| NFPA-O =
| RSPhrases =
| Autoignition =
| ExploLimits =
| PEL =
}}
}}
'''الإيثانول ''' أو '''الكحول الإيثيلي'''، وهو [[مركب كيميائي]] عضوي ينتمي إلى فصيلة [[كحول|الكحوليات]] له '''الصيغة الكيميائية''': C2H5OH و '''صيغته الجزئية''' C2H6O ويسمى ''الكحول'' تعميماً. الايثانول مادة قابلة للاشتعال عديمة اللون تتكون من [[تخمير (توضيح)|تخمر]] [[سكر|السكر]]، يستعمل في [[مشروبات كحولية|المشروبات الكحولية]] وفي [[صناعة]] [[عطر|العطور]] ويستعمل ك[[وقود]] في المحركات [[ميكانيكا|الميكانيكية]] المجهزة للإيثانول.
== أصل التسمية ==
'' الإيثانول'' هو الاسم النظامي حسب [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية]] ل[[جزيء]] يتكون من ذرتي كربون و (البادئة «ايث-»)، تعني وجود روابط و بينهما (لاحقة «- انو»)، والمجموعة المرافقة -OH و (لاحقة«ول»)<ref name="autogenerated1">{{استشهاد ويب|مؤلف=USA |مسار=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/702 |عنوان=Ethanol – PubChem |ناشر=Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov |تاريخ=2012-03-06 |تاريخ الوصول=2012-04-23| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20141012054446/http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=702 | تاريخ أرشيف = 12 أكتوبر 2014 }}</ref>

مصطلح 'ايثيل' هو إصدارة إنجليزية من الكلمة الألمانية'' äthyl''، التي صيغت في عام 1838 بواسطة «ليبج». وعلى غرار ذلك مصطلح المتصل «ميثيل» على حد سواء حيث نشأ من [[لغة يونانية|اليونانية]]، ومشاركة الجزء 'يل'، الذي يعادل 'hyle' وتعنى [[مادة]] . ومع ذلك، فإن الجزء السابق يختلف - 'ETH'، أي ما يعادل 'aither'، وهذا يعني الأثير. وبالتالي فإن كلمة «الإيثيل» هي اختصار 'aither hyle'
.<ref>{{OEtymD|ethyl}}</ref>
استخدم «ليبج» مصطلح «الكحول الإيثيلي» للتمييز بين الإيثانول والكحولات الأخرى.

مصطلح «[[كحول|الكحول]]» الآن يشير إلى فئة مواد أوسع تسمية في الكيمياء ، ولكن في اللغة العامة فإنه لا يزال اسم الايثانول. في نهاية المطاف قرضا من القرون الوسطى العربية'' [[كول (مستحضرات التجميل)|آل كوهل]]''
,<ref>[[قاموس أكسفورد الإنجليزي]]; [[قاموس علم اشتقاق الألفاظ]]
 {{استشهاد ويب |مسار=http://site.hmc.org.qa/heartviews/vol1No9/PDF/IN_CONTEXT.pdf |عنوان=نسخة مؤرشفة |تاريخ الوصول=8 يوليو 2013 |مسار أرشيف=https://web.archive.org/web/20140202180139/http://site.hmc.org.qa/heartviews/vol1No9/PDF/IN_CONTEXT.pdf |تاريخ أرشيف=2 فبراير 2014 |حالة المسار=dead }}</ref>
استخدام''الكحول'' بهذا المعنى استحدث في منتصف القرن 18. قبل الفترة، اللاتينية الوسطى'' الكحول'' كان يشير إلى «خام مسحوق الأنتيمون؛ مسحوق التجميل»، وبحلول القرن 17 لاحقا «بالمادة المتسامية ؛ الروح المقطر» واستخدام ل «روح النبيذ» (مختصر عن التعبير التام'' كحول النبيذ'') تم تسجيلها 1753. واستخدامه منهجيا في مجال الكيمياء يعود إلى عام 1850.

== الصيغة الكيميائية ==
الإيثانول هو كحول ثنائي (2) [[كربون|الكربون]] و[[صيغة جزئية|صيغته الجزئية]] [[كربون|C]] 2
[[هيدروجين|H]] 6 [[أكسجين|O]]

CH3CH2OH

CH3–CH2–OH

== التاريخ ==


== الخواص ==
=== الخواص الفيزيائية ===
[[ملف:Spiritusflamme mit spektrum.png|تصغير|يسار|معدول|ملف: طيف حرق الإيثانول]]
مركب قطبي يمتاز بخاصية تكوين الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته حيث انه يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد تماسك الروابط . سائل لا لون له قابل للتطاير · كثافته النوعية .816· يغلي بالدرجة 80 مْ
يذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث انه يكون مع الماء روابط هيدروجينية .
يحترق بلهب أزرق عديم الدخان وهو ليس دائما مرئيا في الضوء الطبيعي.
الإيثانول هو أكثر قليلا من الماء انكسارا، و [[معامل الانكسار|معامل انكساره]] بين 1.36242 (λ = 589.3 في نانومتر و 18.35 °C).<ref name="crc">{{استشهاد بكتاب|محرر=Lide, D. R. |عنوان=CRC Handbook of Chemistry and Physics 81st edition|مسار=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |ناشر=CRC press|سنة=2000|isbn = 0-8493-0481-4}}</ref>

=== خواصه كمذيب ===
الإيثانول هو مذيب يمتزج مع عدد من المذيبات ، قابل للامتزاج مع [[ماء|الماء]] ومع العديد من المذيبات العضوية، بما في ذلك [[حمض الخليك]]، ال[[أسيتون|اسيتون]]، ال[[بنزين (توضيح)|بنزين]]، [[رباعي كلوريد الكربون|رابع كلوريد الكربون]]، ال[[كلوروفورم]]، ال[[إيثر|ايثر]]، [[جلايكول اثيلين]]، [[غليسرول|الجلسرين]]، [[نتروميتان]]، [[بيريدين]]، و ال[[تولوين]]<ref name="crc" /><ref name="merck"/>
وهو أيضا قابل للامتزاج مع الهيدروكربونات الأليفاتية الخفيفة، مثل [[بنتان]] و[[هكسان]]، ومع الكلوريدات الأليفاتية مثل [[1،1،1 ثلاثي كلورو الإيثان|ثلاثي كلورو الإيثان]] و[[رابع كلور الإيثيلين]].<ref name="merck">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Windholz, Martha|عنوان=The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs|مسار= https://archive.org/details/merckindexencycl0009unse|ناشر=Merck|مكان=Rahway, N.J., U.S.A|سنة=1976|ردمك=0-911910-26-3|إصدار=9th|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20220324065711/https://archive.org/details/merckindexencycl0009unse|تاريخ أرشيف=2022-03-24}}</ref>
امتزاج الإيثانول مع الماء يتناقض مع عدم امتزاج الكحولات طويلة السلسلة (خمسة أو أكثر ذرة كربون)، و قابلية الامتزاج المائية تقلل بشكل حاد مع زيادة عدد ذرات الكربون.
.<ref name="m_and_b">{{استشهاد بكتاب|مؤلف=Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson|عنوان=Organic Chemistry|إصدار=2nd|سنة=1972|ناشر=Allyn and Bacon, inc.|ردمك=0-205-08452-4}}</ref>
وامتزاج الإيثانول مع ال[[ألكان|الكانات]] يقتصر على الألكانات يصل إلى [غيرديكان]والمزائج مع [[دوديكان|الدوديكان]] . وتظهر الألكانات العليا الدوديكان فجوة قابلية الامتزاج تحت درجة حرارة معينة (حوالي 13 درجة مئوية<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|مؤلف=Dahlmann U, Schneider GM|عنوان=(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa to 120.0 MPa|صحيفة=J Chem Thermodyn.|المجلد=21|صفحة=997|سنة=1989|doi=10.1016/0021-9614(89)90160-2|العدد=9}}</ref>).

[[ملف:Ethanol-xtal-1976-3D-balls.png|تصغير|300px|الرابطة الهيدروجينية في الإيثانول الصلب عند −186 °C]]

== التصنيع ==
يصنع الإيثانول بطريقتين:
=== [[بتروكيمياويات|البتروكيماوية]] ===
عن طريق [[تجفيف|التجفيف]] الاثيليني و(2) بشكل طبيعي عن طريق تخمير السكر اثيليني [[مادة خام]] تستخدم في المصانع مصنعة من مادة بتروكيماوية عادة من [[حمض]] منشط.
* C2H4 + H2SO4 → CH3 CH2 SO4H و
* CH3 CH2 SO4H + H2O → CH3CH2OH + H2SO4

=== التخمير ===
الإيثانول المستعمل في المشروبات الكحولية ومعظمه المستعمل في محركات السيارات ذات تقنية تسمح بتشغيل المحرك بالإيثانول وأهم نقطة في هذا النظام هو الوصول إلى [[بكتيريا]] التعفن للتضاعفها وانعدام [[أكسجين|الأكسجين]].
* C6 H12 O6 → 2 CH3 CH2 OH + 2 CO2

== الخصائص السامة على الجسم ==
هناك أربع خصائص يجب أن تأخذ في الاعتبار عند دراسة الاعراض [[سم|السامة]] لكحول الإيثانول (التوزيع، الامتصاص، وظيفة الاعضاء، والتصفية) يمتص الإيثانول بسرعة عن طريق [[أمعاء|الامعاء]] ويضخ بشكل متوازي إلى جميع الاعضاء و[[نسيج حيوي|الأنسجة]] عن طريق [[دم|الدم]] ويمر بشكل رئيس إلى [[كبد|الكبد]].
إن محاليل الإيثانول المطلق و الإيثانول المائي تستخدم بشكل واسع في مختلف الأشكال الصيدلانية و مستحضرات التجميل و يستخدم في صناعة المشروبات الكحولية.
يمتص بسرعة من القناة الهضمية و أبخرته يمكن أن تنفذ عبر الرئتين، يُستقلب بشكل رئيسي في الكبد إلى الأست ألدهيد الذي بدوره يتأكسد لاحقاً إلى أسيتات.
يعد الإيثانول مثبطاً للجملة العصبية المركزية (C.N.S) حيث إن تناول كميات قليلة إلى معتدلة قد تقود إلى ظهور أعراض انسمام تتمثل بعدم تناسق عمل العضلات، ضعف في الرؤية، تلعثم النطق . . . . إلخ. أما تناول كميات كبيرة (أو تراكيز كبيرة) قد يحدث تثبيطاً للمنعكسات البصلية كالنعاس lethargy، النسيان و ضعف الذاكرة amnesia انخفاض درجة الحرارة، انخفاض سكر الدم، ذهول أو انشداه stupor، فقدان الوعي coma، تثبيط التنفس، وهط ( انخفاض ) قلبي وعائي Cordiouascular Collapse.
إن التركيز المميت للكحول في الدم يقدر بـ 400-500 ملغ/100مل.
و على الرغم من أن أعراض الانسمام الكحولي تلاحظ عادة لدى متعاطي المشروبات الكحولية إلا أنه من الممكن ظهور هذه الأعراض لدى تناول المستحضرات الصيدلانية الحاوية عليه كمادة محلّة وذلك إذا أخذ بكميات كبيرة. لقد تم تحضير مستحضرات حقنية تحوي حتى 50% كحول ( 95% - 96% حجم/حجم )
على أية حال فأن بعض التراكيز منه قد تحدث ألماً أثناء الحقن العضلي، و التراكيز الأقل من 10.5% حجم/حجم هي المفضلة. يسبب حقنه تحت الجلد ألماً ملحوظاً متبوعاً بحس خدر، و إذا حقن قريباً من العصب فقد يتسبب ذلك بالتهاب الأعصاب و تلف الأعصاب nerve degeneration.
إن هذا التأثير قد وضع في المعالجة لإحداث خدر في حالات الألم الشديد على الرغم من أن تطبيق هذه العملية في حصار العصب هي موضع خلاف في وجهات النظر، حيث استخدمت جرعات قدرها /1مل/ من الكحول المطلق لهذا الغرض.
إن المستحضرات الحاوية على أكثر من 50% كحول حجم/حجم قد تسبب تهيجاً جلدياً لدى تطبيقها موضعياً.
LD50 ( guinea pig, IP ) = 3.41 g/kg
LD50 ( guinea pig, IV ) = 2.3 g/kg
LD50 ( mouse, IP ) = 0.93 g/kg
LD50 ( guinea pig, oral ) = 7.5 g/kg
LD50 ( rabbit, IP ) = 0.96 g/kg
LD50 ( rabbit, oral ) = 6.3 g/kg
LD50 ( rat, IV ) = 1.44 g/kg
LD50 ( guinea pig, oral ) = 5.56 g/kg
LD50 ( hamster, IP ) = 5.07 g/kg
LD50 ( mouse, IV ) = 1.97 g/kg
LD50 ( mouse, SC ) = 8.29 g/kg
LD50 ( rabbit, IV ) = 2.37 g/kg
LD50 ( rat, IP ) = 3.75 g/kg
LD50 ( rat, oral ) = 7.06 g/kg<ref>Handbook of Pharmaceutical Excipients SIXTH EDITION Edited by Raymond C Rowe BPharm, PhD, DSC, FRPharmS, FRSC, CPhys, MInstP Chief Scientist Intelligensys Ltd, Stokesley, North Yorkshire, UK Paul J Sheskey BSc, RPh Application Development Leader The Dow Chemical Company, Midland, MI, USA Marian E Quinn BSc, MSc Development Editor Royal Pharmaceutical Society of Great Britain, London, UK</ref>

== استعماله ==
* يستخدم كمادة مذيبة في الصناعة الدوائية لتحضير الخلاصات الكحولية والصبغات الكحولية
* يستخدم كمادة مطهرة موضعية .
* يدخل في بناء المشروبات الكحولية
عدا استعماله في مواد التعقيم والمشروبات المسكرة
* يستعمل كوقود للمحركات ففي [[البرازيل]] أكبر مخازن ومحطات وقود في العالم تنتج وتستهلك الايثانول كوقود للسيارات والطائرات ذات الوزن الخفيف وبقرار من الحكومة البرازيلية يجب أن يمزج 25% من الايثانول بكل 1لتر بنزين لتخفيض تكلفته والتقليل من [[تلوث]] [[نفط|البترول]]. اليوم أكثر من 50% من السيارات في البرازيل مجهزة لتعمل على البنزين والايثانول ويسمى محرك فليكس.

== الوجود في الطبيعة ==
الإيثانول منتج ثانوي ينجم من عملية أيض الخميرة. وعلى هذا النحو، سيكون الإيثانول متواجد في مواطن الخميرة. و عموما الإيثانول يمكن العثور عليه في الفاكهة الناضجة
.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة|عنوان=Ethanol, Fruit Ripening, and the Historical Origins of Human Alcoholism in Primate Frugivory|مؤلف=Dudley, Robert |صحيفة=Integrative Comparative Biology|المجلد=44|صفحات=315–323|سنة=2004|doi=10.1093/icb/44.4.315|العدد=4}}</ref>

== المخططات البيانية ==
{| class="wikitable" style="text-align:center"
|+الخواص الفيزيوحرارية في خليط من الإيثانول مع الماء والدوديكان
| style="width:33%;" |[[ملف:Excess Volume Mixture of Ethanol and Water.png|275px]]
| style="width:33%;" |[[ملف:Mixing Enthalpy Mixture of Ethanol and Water.png|275px]]
| style="width:33%;" |[[ملف:Vapor-Liquid Equilibrium Mixture of Ethanol and Water.png|275px]]
|-
| حجم الزيادة في خليط من الإيثانول والماء (تقلص حجم)
| حرارة خلط في خليط من الإيثانول والماء
| توازن بخار السائل في خليط من الايثانول والمياه (بما في ذلك [[حالة الأيزوتروب]])
|-
| style="width:33%;" |[[ملف:Phase diagram ethanol water s l en.svg|275px]]
| style="width:33%;" |[[ملف:Liquid-Liquid Equilibrium (Miscibility Gap) Mixture of Ethanol and Dodecane.png|275px]]
|
|-
| حالة توازن المكونات الصلبة والسائلة في خليط من الايثانول والمياه (بما في ذلك [[نظام أصهري]])
| فجوة امتزاج في خليط من الإيثانول والدوديكان
|}

== المراجع ==

{{مراجع|2}}

== الوصلات الخارجية ==

* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0262.html دليل الاخطار الكيماوية]

{{تصنيف كومنز}}
{{المنومات والمهدئات}}
{{مواضيع بنية تحتية عامة}}
{{ضبط استنادي}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{كحولات}}
{{الكحول والصحة}}
{{وقود المركبات}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء|صيدلة|طاقة|طب|علم الفلك|كيمياء عضوية|مشروبات}}

{{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}

[[تصنيف:إيثانول|*]]
[[تصنيف:أكسجينات]]
[[تصنيف:ألكانولات]]
[[تصنيف:تخدير]]
[[تصنيف:ذيفانات الكبد]]
[[تصنيف:كحولات]]
[[تصنيف:كحولات أولية]]
[[تصنيف:ماسخات]]
[[تصنيف:مانعات العفونة]]
[[تصنيف:مئيضات بشرية]]
[[تصنيف:مبيدات آفات]]
[[تصنيف:مبيدات الجراثيم]]
[[تصنيف:مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان]]
[[تصنيف:مضادات مزيلة للقلق]]
[[تصنيف:مطهرات]]
[[تصنيف:معدلات تفارغية موجبة لمستقبل غابا أ]]
[[تصنيف:مناهضات مستقبل ن-مثيل-د-أسبارتات]]
[[تصنيف:مواد كيميائية أولية]]
[[تصنيف:مواد كيميائية منزلية]]
[[تصنيف:وقود الصواريخ]]

إيثانول - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: استبدال وسائط مستغى عنها في الاستشهاد