https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A5%D8%B0%D8%A7%D8%A8%D8%A9 2026-06-06T00:00:46Z تاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكي MediaWiki 1.43.7 https://3rabica.org/index.php?title=%D8%A5%D8%B0%D8%A7%D8%A8%D8%A9&diff=1596222&oldid=prev 2022-12-21T01:36:25Z

<p>بوت: إصلاح التحويلات</p> <p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|تصغير|صُنع [[محلول|محلول ملحي]] عن طريق إذابة [[ملح الطعام]] ([[كلوريد الصوديوم]]) في [[ماء|الماء]].&lt;br /&gt; الملح هو «المذاب» والماء [[مذيب|«المذيب»]].]]<br /> [[ملف:GoldinPyriteDrainage acide.JPG|تصغير|[[ذهب]] كان مُذابًا في [[نظام بلوري مكعب|بلورة مكعبة]] من [[بيريت|البيريت]]، خلّفه إذابة مكعّبة البيريت ويظهر الرُكن الذي تركته.]]<br /> &#039;&#039;&#039;الإذابة&#039;&#039;&#039; عملية تضيف مادة ([[صلب (توضيح)|صلبة]] أو [[سائل]]ة أو [[غاز]]ية) إلى [[مذيب]] فتُشكّل المادّتين &#039;&#039;&#039;[[محلول|محلولًا]]&#039;&#039;&#039;.<br /> * في حالة إذابة مواد صلبة، توصّف عملية الإذابة أنّها «تفكّك {{ال|بنية|بلورية}} لمكوّناتها ([[أيون|شوارد]] أو [[ذرة|ذرات]] أو [[جزيء|جزيئات]] منفصلة) وانتقال تلك الجسيمات إلى المادة المذيبة».<br /> * في حالة إذابة مواد سائلة أو غازية، يجب أن يكون ثمة «توافق» بين جزيئات المُذاب وال[[مذيب]] لكي تحدث إذابة.<br /> وتُحدّد [[طاقة|طاقات]] [[ديناميكا حرارية|ثرموديناميكية]] (مثل [[انثالبي الذوبان|سخانة الذوبان]] و[[إنتروبيا (توضيح)|إنتروبية]] الذوبان) &#039;&#039;&#039;نتيجة&#039;&#039;&#039; عملية الإذابة (الكمية المُذابة عند نقطة {{ال|اتزان|كيميائي}} التي تدلّ عليها [[انحلالية|الانحلالية]]) ولكنّها لا تصف العملية نفسها لأنّها [[حركية تفاعل|عملية حركية]]. في الإجمالي، يجب أن تكون {{ال|طاقة|حرة|ثرموديناميكية}} سالبة لتحدث إذابة. وبدورها، تلك الطاقات تُحدّدها [[تآثر]]ات {{ال|روابط|كيميائية}} بأنواعها مع الروابط الموجودة في المذيب.<br /> <br /> تتشكل [[محلول صلب|المحاليل الصلبة]] في [[سبيكة|السبائك]] الفلزية، ويُحدّد [[مخطط أطوار|مخطط الطور]] تكوّن تلك المحاليل وصفاتها.<br /> <br /> عملية الإذابة ذات أهمية أساسية في وصف العديد من العمليات الطبيعية، وتنتشر تطبيقاتها:<br /> * {{وإو|اختبار بالإذابة|Dissolution testing}}<br /> == إذابة المركبات الشاردية ==<br /> تذوب [[مركب أيوني|المركبات الشاردية]] عندما يتفكّك المَشبك الشاردي، فتُذوّب الشوارد منفصلة. ويحدُث هذا عادةً في ال[[مذيب]]ات [[قطبية كيميائية|القطبية]] (مثل [[ماء|الماء]] و[[أمونيا|الأمونياك]]):<br /> <br /> :NaCl&lt;sub&gt;(s)&lt;/sub&gt; → Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt;<br /> <br /> وفي الأنظمة [[غرواني|الغروانية]]، تتواجد الجسيمات الصغيرة المنتشرة في حالة اتزان مع المحلول [[تشبع (كيمياء)|المتشبع]] بالشوارد:<br /> <br /> :NaCl&lt;sub&gt;(s)&lt;/sub&gt; &lt;math&gt; \rightleftharpoons &lt;/math&gt; Na&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt; + Cl&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;&lt;sub&gt;(aq)&lt;/sub&gt;<br /> <br /> وسلوك هذا النظام يميّزه [[معامل فاعلية]] كل مكوّن، و[[جداء الانحلال]] (المتعلق ب[[اتزان الانحلالية]]) التي تُعرّفها المعادلة الآتية:<br /> <br /> :&lt;math&gt;a_{Na^ + } \cdot a_{Cl^ - } = K_{sp}&lt;/math&gt;<br /> <br /> ويُصنّف الشارد حسب مقدرته أن يذوب تفضيليًا (نتيجةً [[فاعلية (كيمياء)|لفاعليات]] غير متعادلة) فأحد الشاردين يُسمّى {{وإو|الشارد المحدد للكمون|Potential Determining Ion}}. ويؤدي ذلك إلى حصول الجسيم الآخر على {{وإو|شحن سطحي|Surface charge}} إجمالي (إمّا موجب أو سالب).<br /> <br /> == المركبات القطبية ==<br /> تذوب المواد الصلبة الأخرى بتفكك مشابكها البلورية، وقد تُمزج أو لا تُمزج في ال[[مذيب]] اعتمادًا على [[قطبية كيميائية|قطبيتها]]. وتُحدد [[انحلالية]] [[ملح (توضيح)|الأملاح]] الشاردية درجةُ التذاوب التي تعرضت لها الشوارد بفعل جزيئات الماء. ويتكوّن {{ال|معقد|تساندي}} - وتلك مثال له - عندما يتبرع الماء ب[[إلكترون]]ات زائدة تطوف حول [[أكسجين|الأكسجين]] إلى الشارد.<br /> <br /> == المبلمرات ==<br /> تعتمد إذابة ال[[مبلمر]]ات على الروابط الكيميائية الموجودة في «السلسلة الفقرية» وتوافقها مع تلك الموجودة في المذيب. ويُستخدم [[وسيط انحلالية هيلدبراند]] لحساب [[انحلالية|ذائبية]] المبلمرات، فإذا تقاربت قِيَم الوسيط، تزداد احتمالية حدوث الإذابة.<br /> <br /> == السائل ==<br /> تعتمد إذابة مركبات سائلة في سائل آخر على توافق الروابط الفيزيائية والكيميائية في المادة مع تلك الموجودة في المذيب. وتلعب {{ال|روابط|هيدروجينية}} دورًا مهمًا في الإذابة المائية.<br /> <br /> == الغاز ==<br /> تعتمد إذابة مركبات غازية في سوائل على تآثر روابطها مع المذيب السائل.<br /> <br /> == معدل الإذابة ==<br /> [[معدل (رياضيات)|معدل]] أو سرعة الإذابة يعتمد على:<br /> * طبيعة ال[[مذيب]] والمذاب<br /> * [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] (و[[ضغط|الضغط]] إلى حد قليل)<br /> * درجة [[تشبع (كيمياء)|التشبع]]<br /> * وجود [[عملية خلط]]<br /> * مساحة {{ال|سطح|بيني}}<br /> * وجود [[مثبط]] - مثلًا مادة [[امتزاز|ممتزة]] على المسطح<br /> وقد يُعبّر عن معدل الإذابة ب[[معادلة نوي-ويتني]] أو معادلة نرنست وبرونر&lt;ref&gt;Aristides Dokoumetzidis, Panos Macheras, &quot;A century of dissolution research: From Noyes and Whitney to the Biopharmaceutics Classification System&quot;, International Journal of Pharmaceutics 321 (2006) 1–11. {{دوي|10.1016/j.ijpharm.2006.07.011}}<br /> &lt;/ref&gt; في صيغتها الآتية:<br /> <br /> &lt;math&gt;\frac {dm} {dt} = A \frac {D} {d} (C_s-C_b)&lt;/math&gt;<br /> <br /> حيث:<br /> :m - كتلة المادة المُذابة kg<br /> : t - الوقت s<br /> : A - مساحة السطح البيني بين المادة المذابة والمادة المذيبة m&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;<br /> : D - ال[[معامل الانتشار|انتشارية]] m&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;/s<br /> : d - سمك {{ال|طبقة|حدية}} للمذيب عند سطح المادة المذابة m<br /> : C&lt;sub&gt;s&lt;/sub&gt; - تركيز المادة على السطح kg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;<br /> : C&lt;sub&gt;b&lt;/sub&gt; - تركيز المادة داخل حجم المذيب kg/m&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt;<br /> <br /> وإذا قيّد [[انتشار|الانتشار]] الإذابةَ، يتعادل التركيز على السطح مع [[انحلالية]] المادة.<br /> <br /> وإذا نُسب أو سُوّي (normalization) معدل إذابة مادة نقية إلى مساحة سطح الصلب (والتي تتغير مع الوقت أثناء عملية الإذابة)، تصير وحداته kg/m&lt;sup&gt;2&lt;/sup&gt;s ويُسمّى «معدل الإذابة الجوهري» (intrinsic) ويُعرّفه [[دستور الأدوية|دستور أدوية]] البلد.<br /> <br /> يختلف معدل الإذابة من نظام لآخر بمقدار كبير جدًا يبلغ [[قيمة أسية|عدة قيم أسية]]. وفي الغالب، ينخفض ويعلو مع انخفاض وعلوّ [[انحلالية|الانحلالية]]، كما تُشير معادلة نويس-ويتني - ولكنها ليست قاعدة عامة.<br /> <br /> == مصادر ==<br /> {{مراجع}}<br /> <br /> == انظر أيضًا ==<br /> * [[تذاوب]]<br /> * [[انحلالية]]<br /> {{شريط بوابات|الفيزياء|كيمياء فيزيائية|كيمياء}}<br /> {{تصنيف كومنز|Solvation}}<br /> {{ضبط استنادي}}<br /> <br /> [[تصنيف:عمليات كيميائية]]<br /> [[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]<br /> [[تصنيف:محاليل]]</div>

عبد العزيز