عبد العزيز: /* الأيونات الشائعة */ صورة معربة

2023-07-31T12:42:48Z

الأيونات الشائعة: صورة معربة

صفحة جديدة

{{عن|3=أيون (توضيح)}}
{{بطاقة عامة}}
[[ملف:Ions notation.svg|تصغير|يسار|300px|أيون الحديد الموجب: أيون [[حديد|الحديد]] ثنائي الشحنة. ثلاثة طرق لكتابته.]]
'''الأَيُون''' (أو الشاردة) {{للهامش|ملاحظة 1}} هو [[نوع كيميائي]] ([[ذرة|ذرّة]] أو [[جزيء]]) مشحون كهربائياً. يمكن التمييز بين الأيونات السالبة وبين الأيونات الموجبة.<ref name="مولد تلقائيا1">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/3318771/A%20New%20Illustrated%20Science%20Dictionary%20(En/Ar)/ion
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190327090553/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/3318771/A New Illustrated Science Dictionary (En/Ar)/ion | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2019 }}</ref> على العموم تتعلق الشحنة بعدد الإلكترونات؛ إذا كان عدد الإلكترونات في النوع الكيميائي أكثر من عددها في الحالة المعتدلة فالشحنة تكون سالبة؛ وإذا كان عدد الإلكترونات في النوع الكيميائي أقل من عددها في الحالة المعتدلة فالشحنة تكون موجبة.

== الأيونات السالبة والموجبة ==
* بالنسبة للذرات فالأيون الموجب هو [[ذرة]] أو جزيء يفوق عدد [[بروتون]]اتها عدد [[إلكترون|الإلكترونات]]، أي تفوق الشحنة الموجبة في الذرة الشحنة السالبة. يتكون الأيون الموجب بسبب خسارة الذرة للإلكترونات (مقدار الشحنة الموجبة التي تأخذها الذرة يتعلق بعدد [[إلكترون|الإلكترونات]] التي تخسرها). فمثلاً، إذا خسرت الذرة إلكترونًا واحدًا بعد أن كانت حيادية (متعادلة، أي عدد الإلكترونات = عدد [[بروتون|البروتونات]]) فعدد [[بروتون|البروتونات]] يصبح فيها أكبر من عدد الإلكترونات بوحدة واحدة أي أن الذرة تشحن بشحنة موجبة (+1).
* بالنسبة للذرات فالأيون السالب هو [[ذرة]] يفوق [[إلكترون]]اتها عدد [[بروتون|البروتونات]]، أي تغلب الشحنة السالبة في الذرة الشحنة الموجبة. مقدار الشحنة السالبة للذرة يتعلق بعدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة، فمثلاً إذا اكتسبت الذرة إلكترونا واحدا، فعدد الإلكترونات يصبح فيها أكبر بوحدة واحدة من عدد البروتونات. وبما أن شحنة الإلكترون سالبة، إذن تشحن الذرة بشحنة (-1).

== تاريخ الاكتشاف ==
كلمة'' أيون'' في'' اليونانية'' ιον (الذهاب)، النعت الحالي'' ιεναι''،'' ienai''، «للذهاب». وقدم هذا المصطلح من قبل الفيزيائي الإنجليزي والكيميائي [[مايكل فاراداي]] في عام 1834 لهذه الأنواع غير المعروفة في ذلك الوقت التي تذهب'''' من [[قطب (توضيح)|قطب]] إلى آخر من خلال وسط مائي.<ref>{{استشهاد بوسائط مرئية ومسموعة | مسار=http://www.bbc.co.uk/history/historic_figures/faraday_michael.shtml | عنوان=Michael Faraday (1791-1867) | ناشر=BBC | مكان=UK| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190605211203/http://www.bbc.co.uk/history/historic_figures/faraday_michael.shtml | تاريخ أرشيف = 5 يونيو 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب | مسار=https://www.etymonline.com/word/ion | عنوان=Online etymology dictionary | تاريخ الوصول=2011-01-07| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20170627084420/http://www.etymonline.com/index.php?term=ion | تاريخ أرشيف = 27 يونيو 2017 }}</ref>

== تكون الأيونات ==

[[ملف:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg|تصغير|يسار|143px|عند ذوبان ملح الطعام ([[كلوريد الصوديوم]]) في الماء يتفكك الجزيء إلى أيون صوديوم موجب الشحنة وأيون كلور سالب الشحنة.]]

تتكون الأيونات من ذرات عندما تفقد إلكترونات أو تكتسب [[إلكترون]]ات. ورغم أن [[تفكك]] الجزيء يحتاج إلى طاقة من الخارج إلا أن تكوّن الأيونات قد تكون أنسب من وجهة اكتمال الغلاف الإلكتروني الخارجي للذرة أو الأيون. تحاول الأيونات بصفة عامة الوصول إلى ما يسمى [[قاعدة الثمانيات]].

== الكاتيونات (الأيونات الموجبة) ==

الأيونات الموجبة الشحنة تسمى كاتيونات. ويتكون الكاتيون عندما تفقد ذرة [[إلكترون]]ات. ونظرا لأن النواة الذرية تحتفظ بعدد [[بروتون|البروتونات]] فيها (في الذرة المتعادلة تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات)، ولذلك يظهر الأيون بأن له شحنة موجبة.

أمثلة:

تكون أيون [[صوديوم|الصوديوم]]: Na → Na+ + e 
تكون أيون [[مغنيسيوم|المغنسيوم]]: Mg → Mg2+ + 2e 
تكون أيون [[ألومنيوم]]: Al → Al3+ + 3e 
تكون أيون [[قصدير]]: Sn → Sn4+ + 4e

بصفة عامة تكوّن [[فلز|الفلزات]] كاتيونات (أيونات موجبة).

'''الهَابِطَة'''<ref name="مولد تلقائيا1" /> أو '''الشاردة الهابطة'''<ref name="مولد تلقائيا2">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/4958866/A%20New%20Dictionary%20of%20Scientific%20&%20Technical%20Terms%20(En/Ar)/cation
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190327090319/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/4958866/A New Dictionary of Scientific & Technical Terms (En/Ar)/cation | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2019 }}</ref> أو '''الدالف المَهْبَطِيّ'''<ref name="مولد تلقائيا1" /> أو '''الكَاتْيُون''' ''نقحرة'' من {{إنج|cation}} هي شاردة موجب الشحنة. الدوالف الموجبة الشحنة تسمى هوابط أو كاتيونات. وتتكون الشاردة الهابطة عندما تفقد ذرة [[إلكترون]]ات. ونظرا لأن النواة الذرية تحتفظ بعدد [[بروتون|البروتونات]] فيها (في الذرة المتعادلة تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات)، ولذلك تظهر الشاردة بأن لها شحنة موجبة.<ref>{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/3312637/A%20New%20Illustrated%20Science%20Dictionary%20(En/Ar)/cation
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190327090924/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/3312637/A New Illustrated Science Dictionary (En/Ar)/cation | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2019 }}</ref>

== الأنيونات (الأيونات السالبة) ==

تسمى الأيونات سالبة الشحنة أنيونات، ويتكون الأنيون عندما تكتسب الذرة إلكترونا. بذلك يصبح للذرة شحنة زائدة من الإلكترونات، فتكون سالبة الشحنة.

'''مثال:''' [[لا فلز|اللافلزات]] - تكون أيونات سالبة الشحنة. 
معادلة تكوّن أيون الكلور: Cl + e− → Cl 
معادلة تكوّن أيون السلفيد: S + 2e− → S−2

ملحوظة: نظرا لتعثر نقل الصيغة الإنجليزية (من اليسار إلى اليمين) إلى الصيغة العربية (من اليمين إلى اليسار) فقد تعذر وضع العلامة السالبة على أيون الكلور، في المعادلة إلى اليمين. ولكن مثال السلفيد يوضح ذلك، وقد اكتسب شحنتين سالبتين (أي اكتسب إلكترونين).

تتكون الأيونات عند إذابة أملاح في سوائل مثل الماء، فهي [[تفكك|تتفكك]].

مثال تفكك كلوريد الصوديوم (ملح الطعام):

:<math>\mathrm{{NaCl_{(s)}} {\longrightarrow} {Na^+_{(aq)}} + {Cl^-_{(aq)}}}</math>

جزيء كلوريد الصوديوم يكون متعادلا كهربائيا في العادة، ولكن عند إذابته في الماء يتفكك بحيث يأخذ الكلور إلكترونا من الصوديوم ويصبح سالبا الشحنة، ونظرا لأن ذرة الصوديوم فقدت إلكترونا فتصبح موجبة الشحنة (أي تصبح كاتيون).

الرمز „aq“ يعني «في سائل» aqua ، وأما الرمز „s“ المكتوب بجانب كلوريد الصوديوم فمعناه «صلب» solid.

'''الصَاعِدَة'''<ref>{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/753128/Unified%20Dictionary%20of%20Dentistry%20(En/Ar)/anion
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190326234405/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/753128/Unified%20Dictionary%20of%20Dentistry%20(En/Ar)/anion | تاريخ أرشيف = 26 مارس 2019 }}</ref> أو '''الشاردة الصاعدة'''<ref name="ldlp-dictionary.com">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/6190300/Marashi%E2%80%99s%20Grand%20Medical%20Dictionary%20(En/Fr/Ar)/anion
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190327090317/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/6190300/Marashi’s Grand Medical Dictionary (En/Fr/Ar)/anion | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2019 }}</ref> أو '''الدالف المَصْعَدِي'''<ref name="ldlp-dictionary.com"/> أو '''الأَنْيُون''' نقحرة من {{إنج|anion}} هي شاردة سالب الشحنة. تسمى الشاردات سالبة الشحنة شاردات صاعدة، وتتكون الصاعدة عندما تكتسب الذرة إلكترونا. بذلك يصبح للذرة شحنة زائدة من الإلكترونات، فتكون سالبة الشحنة.<ref name="مولد تلقائيا1" />

=== أمثلة ===
[[لا فلز|اللافلزات]] - تكون شاردات سالبة الشحنة.

معادلة تكوّن شاردة الكلور: Cl + e− → Cl

معادلة تكوّن شاردة السلفيد: S + 2e− → S−2

ملحوظة: نظرا لتعثر نقل الصيغة الإنجليزية (من اليسار إلى اليمين) إلى الصيغة العربية (من اليمين إلى اليسار) فقد تعذر وضع العلامة السالبة على شاردة الكلور، في المعادلة إلى اليمين. ولكن مثال السلفيد يوضح ذلك، وقد اكتسب شحنتين سالبتين (أي اكتسب إلكترونين).

تتكون الأيونات عند إذابة أملاح في سوائل مثل الماء، فهي [[تفكك|تتفكك]].

مثال تفكك كلوريد الصوديوم (ملح الطعام): جزيء كلوريد الصوديوم يكون متعادلا كهربائيا في العادة، ولكن عند إذابته في الماء يتفكك بحيث يأخذ الكلور إلكترونا من الصوديوم ويصبح سالبا الشحنة، ونظرا لأن ذرة الصوديوم فقدت إلكترونا فتصبح موجبة الشحنة (أي تصبح كاتيون).

الرمز "aq" يعني «في سائل» aqua ، وأما الرمز "s" المكتوب بجانب كلوريد الصوديوم فمعناه «صلب» solid.

=== سلوك الأنيونات في المياه الشعرية ===
في التربة أو الصخور المسامية، تغير الأنيونات في [[خاصية شعرية|المياه الشعرية]] سلوكها. لا تصف نظريات التشتت الحراري التقليدية للمواد المذابة في التربة، المستخدمة حتى التسعينيات، السلوك الحقيقي للأنيونات في التربة.

في مياه التربة، أو في المياه الجوفية على سبيل المثال الموجودة في الطباشير، لوحظ منذ عدة عقود أن متوسط سرعة نقل الأنيونات الذائبة في الماء يمكن أن يكون أكبر بكثير من جزيئات الماء المصاحب. تُعرف هذه الظاهرة أيضًا باسم استبعاد الأنيون.<ref>Bresler, Eshel, ''Anion exclusion and coupling effects in nonsteady transport through unsaturated soils''. I. Theory ; Soil Science Society of America Proceedings (1973), 37(5), 663-9 CODEN: SSSAA8; {{ISSN|0038-0776}}. English.</ref> يُعزى إلى [[علم الكهرباء الساكنة|التنافر الإلكتروستاتيكي]] الناجم عن الشحنة السالبة للأسطح الصلبة؛ تدفع هذه القوة الأنيونات إلى مراكز مسام المادة حيث تكون سرعتها أسرع. وصفته نظرية تسمى «''نظرية الطبقة المزدوجة المنتشرة''». وهكذا فقد تبين تجريبياً (1990/1991) (في التربة الساحلية المروية) أن [[كلوريد|أيونات الكلوريد]] [[كبريتات|والكبريتات]] تدور في التربة أسرع مرتين من سرعة دوران الماء (هنا يتم [[ماء معالج بالتريتيوم|تمييزها إشعاعيًا بالتريتيوم]]) حيث يتم إذابتها. وحوالي 30 مرة أسرع في كل أو جزء من الصخور المسامية خلال هذه الدراسة (أكثر بكثير من القيم التي تنبأت بها النماذج القديمة للانتشار الجزيئي في وسط مسامي).<ref>H. Gvirtzman & S. M. Gorelick, ''Dispersion and advection in unsaturated porous media enhanced by anion exclusion'' ; Nature 352, 793 - 795 (29 August 1991); doi:10.1038/352793a0 ([http://www.nature.com/nature/journal/v352/n6338/abs/352793a0.html Résumé]) {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160305162503/http://www.nature.com/nature/journal/v352/n6338/abs/352793a0.html |date=5 مارس 2016}}</ref> وبالتالي يمكن أن يتعارض استبعاد الأنيون مع النماذج التي تعتمد فقط على الديناميكا المائية وتركيز المحلول وسرعة التدفق.<ref>Mokady, Raphael S.; Ravina, Israela; Zaslavsky, D. Israel, ''Movement of salt in saturated soil columns'' Journal of Chemistry (1968), 6(3), 159-65 CODEN: ISJCAT; {{ISSN|0021-2148}}. English. ([http://chemport.cas.org/cgi-bin/sdcgi?APP=ftslink&action=reflink&origin=npg&version=1.0&coi=1:CAS:528:DyaF1cXks1Knu7o%3D&pissn=0028-0836&pyear=1991&md5=c4c686df3612b4d534e8481687cf4360 Résumé]) {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210405074332/https://chemport.cas.org/cgi-bin/sdcgi?APP=ftslink |date=5 أبريل 2021}}</ref> هذه ظاهرة يجب أن تؤخذ في الاعتبار في حالة التربة التي تفقد الأنيونات<ref>Smith, S. J., ''Relative rate of chloride movement in leaching of surface soils'' ; Soil Science (1972), 114(4), 259-63 CODEN: SOSCAK; {{ISSN|0038-075X}}. English. ([http://chemport.cas.org/cgi-bin/sdcgi?APP=ftslink&action=reflink&origin=npg&version=1.0&coi=1:CAS:528:DyaE38Xls1OhsLo%3D&pissn=0028-0836&pyear=1991&md5=cbb888112d215ac4789cd425826801c8 résumé]) {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20210405074332/https://chemport.cas.org/cgi-bin/sdcgi?APP=ftslink |date=5 أبريل 2021}}</ref> أو عرضة للتملح.

== الصيغة الكيميائية ==

تعطي شحنة الأيون عدد الشحنات السالبة أو الموجبة التي يمتلكها الأيون. وتـُكتب الشحنة فوق رمز العنصر.

[[ملف:Tetrafluoroborat-Ion.svg|تصغير|يسار|180px|أيون معقد Tetrafluorborate . تكتب الشحنة على القوس.]]

يكتب أيون مركب معقد بين قوسين قائمين وتكتب الشحنة على القوس، كالشكل المبين لأيون تترافلوروبورات:

== خواص الأيونات ==

يعتمد [[قطر (هندسة)|قطر]] الأيون على قطر الذرة الناشئ منها أو يعتمد كذلك على جزيء المركب المتعادل كهربائيا. أصفوعلى وجه العموم تكون الكاتيونات أصغر من الأنيونات حيث يفقد الكاتيون إلكترونا أو إلكترونات المدار الخارجي للذرة. هذا يجعل الأنيونات أكبر حيث تتكون لها مدارات فوقية جديدة.
[[ملف:Nitrate-ion-elpot.png|تصغير|عرض الصورة بك|شكل توضيحي ل[[كمون كهربائي|جهد كهروستاتيكي]] لأيون النيترات ([[نيتروجين|N]][[أكسجين|O]]3−). المناطق الملونة بالأحمر أقل طاقة من الملونة بالأصفر]]

كما تختلف [[استقطاب (توضيح)|استقطابية]] شحنة الجزيء (أي توزيع الشحنة عليه) بحسب قطر الأيون وشكله، فقد يكون بيضيا أو مستطيلا أو كرويا.

تكوّن الأيونات ذات الشحنة المتضادة [[رابطة أيونية|رابطات أيونية]] مكونة أملاحا.
وتوصل محاليل الأملاح الأيونية التيار الكهربائي وهي لذلك تسمى تلك المحاليل [[كهرل|كهارل]] electrolyte
. ويعود السبب في توصيل التيار الكهربائي إلى الحركة الانتقالية للأيونات في وجود مجال كهربائية أو مجال مغناطيسي في محلول الكهرل أو خارجه. يرمز إلى حركية الأيونات أو قدرتها على الحركة في مجال كهربائي بالرمز
<math>\mu</math>. ويمكن قياسها بطرق عديدة.<ref name="Elektrochemie I">Carl H. Hamann, Wolf Vielstich: ''Elektrochemie I: Elektrolytische Leitfähigkeit, Potentiale, Phasengrenzen.'' 2. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft mbH, Oldenburg und Bonn 1985, ISBN 3-527-21100-4</ref>

== وجودها واستخداماتها ==

الأيونات هي أساس عمل [[بطارية|البطاريات]] و[[بطارية السيارة]] و[[خلية شمسية|الخلية الضوئية]].
كما تلعب [[كهرل|الكهارل]] دورا أساسيا في [[أيض|التمثيل الغذائي]] في جسم الإنسان وجميع الكائنات الحية ومن ضمنها النباتات.
[[ملف:Galvanic cell labeled-ar.svg|تصغير|[[خلية غلفانية|خلية جلفانية]] (خلية دانيال) ويلاحظ وجود الأيونات في المحلولين وانتقالهم عبر القنطرة وبذلك تتم الدورة الكهربائية بين لوح الخارصين Zn ولوح النحاس Cu.]]
وتستخدم في طلاء المعادن [[غلفنة|بالجلفنة]] وتنقية المعادن من الشوائب واستخراج [[ألومنيوم|الألمونيوم]].

وتستخدم الأيونات في [[فيزياء|الفيزياء]] لإجراء بعض التجارب مثلما في مصدر أيوني، ونجدها طبيعيا في [[ريح شمسية]] التي تأتي إلى الأرض، وفي [[شفق قطبي|الأضواء القطبية]] وفي [[برق|البرق]]، وعندما تتحد الأيونات المختلفة الشحنة ببعضها البعض تصدر أحيانا ضوءا مثلما عند احتكاك [[شهاب|الشهب]] في الغلاف لتقاء.

كذلك يتم إصدار الضوء في لمبات الخلخلة الكهربائية. ويسمى الغاز المحتوي على أغلبية من الأيونات [[بلازما (فيزياء)|بلازما]].

يمكن لأيونات [[غاز خامل|الغازات الخاملة]] الترابط مع بعضها وتكوين [[رابطة أيونية]]. أمثال تلك الغازات [[هيليوم|الهيليوم]] و[[نيون|النيون]] و[[كريبتون|الكريبتون]]. كما تستخدم مركبات
[[هالوجين|الهالوجينيات]] في توليد وصناعة [[ليزر|الليزر]]، مثلما في [[ليزر|ليزر إكسيمر]] وهو يشبه في عمله [[ليزر ثنائي أكسيد الكربون|ليزر ثاني أكسيد الكربون]].

=== الأيونات الشائعة ===
{|
|-
|valign="top"|
{| class="wikitable sortable mw-collapsible"
|+'''الايونات الموجبة''' الشائعة
|-
!style="text-align:right"|الاسم الشائع
!style="text-align: right"|الصيغة الكيميائية
!style="text-align: right"|الاسم التاريخي
|-
! colspan="3" style="background:aliceblue;"|''الايونات الموجبة البسيطة''
|-
|[[ألومنيوم|الألومنيوم]]||+Al3||
|-
|[[كالسيوم|الكالسيوم]]||+Ca2||
|-
|نحاس (II)||+Cu2||النحاس
|-
|الهيدروجين||+H||
|-
|حديدوز (II)||+Fe2||حديد
|-
|حديديك (III)||+Fe3||حديد
|-
|[[مغنيسيوم|المغنسيوم]]||+Mg2||
|-
|زئبق (II)||+Hg2||الزئبق
|-
|[[بوتاسيوم|البوتاسيوم]]||+K||kalic 
|-
|[[فضة|الفضة]]||+Ag||
|-
|[[صوديوم|الصوديوم]]||+Na||natric 
|-
! colspan="3" style="background:aliceblue;"|'' الكاتيونات متعددة الذرات''
|-
|[[أمونيوم|الأمونيوم]]||{{Su|b=4|p=+}}NH||
|-
|[[هيدرونيوم|الهيدرونيوم]]||+H3O||
|-
|زئبق (I)||{{Su|b=2|p= +2}}Hg||زئبقوز
|}
|valign="top"|
{|class="wikitable"
|+'''الايونات السالبة''' الشائعة
|-
!style="text-align: right"|الاسم الرسمي
!style="text-align: right"|الصيغة الكيميائية
!style="text-align: right"|الاسم البديل
|-
! colspan="3" style="background:aliceblue;"|الايونات السالبة البسيطة''
|-
|[[كلوريد|الكلوريد]]||−Cl||
|-
|[[فلوريد|الفلوريد]]||−F||
|-
|[[بروميد|البروميد]]||−Br||
|-
|الاكسيد||−O2||
|-
! colspan="3" style="background:aliceblue;"|''الايونات الاكسجينية''
|-
|[[كربونات]]||{{Su|b=3|p=−2}}CO||
|-
|كربونات هيدروجينية||{{Su|b=3|p=−}}HCO||البيكربونات
|-
|الهيدروكسيد||−OH||
|-
|[[نترات|النترات]]||{{Su|b=3|p=−}}NO||
|-
|[[فوسفات|الفوسفات]]||{{Su|b=4|p=−3}}PO||
|-
|[[كبريتات|الكبريتات]]||{{Su|b=4|p=−2}}SO||
|-
! colspan="3" style="background:aliceblue;"|''الأنيونات من الأحماض العضوية''
|-
|[[أسيتات|خلات]]||{{Su|p=−}}{{كيم|CH|3|COO}}||ethanoate
|-
|[[فورمات]]||{{Su|p=−}}{{كيم|HCOO}}||methanoate
|-
|[[اكسلات]]||{{Su|p=−2}}{{كيم|C|2|O|4}}||ethandioate
|-
|[[سيانيد|السيانيد]]||{{كيم|-|CN}}||
|}
|}

== انظر أيضًا ==
* [[رابطة أيونية|الرابطة الأيونية]]
* [[خلية غلفانية|خلية جلفانية]]
* [[بطارية]]
* [[كهرل]]
* [[مركبات الكربون]]
* [[تدرج كهركيميائي]]

== هوامش ==
{{هامش|ملاحظة 1}}: الأيون <ref>قاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.</ref><ref>المعجم الطبي الموحد.</ref> أو '''الدَّالِف'''<ref name="المعاني">[https://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/ion/ ترجمة كلمة ion الإنكليزية] على موقع قاموس المعاني (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170826193951/http://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/ion/ |date=26 أغسطس 2017}}</ref><ref>(من دَلَفَ: مشى رويداً أو قارب الخَطْوَ؛ إليه: قرب منه وأقبل عليه؛ إلى عدوّه : تقدّم مسرعاً)</ref><ref name="معجم المعاني">[https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D8%AF%D9%84%D9%81/ معنى كلمة دلف] على موقع معجم المعاني العربي (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160304201004/http://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/دلف/ |date=04 مارس 2016}}</ref> أو '''الشَّارِدَة'''<ref name="مولد تلقائيا1" /><ref name="المعاني"/><ref name=":0">{{استشهاد ويب
| مسار = http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/6206423/Marashi%E2%80%99s%20Grand%20Medical%20Dictionary%20(En/Fr/Ar)/ion
| عنوان = LDLP - Librairie Du Liban Publishers
| موقع = www.ldlp-dictionary.com
| تاريخ الوصول = 2019-03-26
| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190327101227/http://www.ldlp-dictionary.com/dictionaries/word/6206423/Marashi’s Grand Medical Dictionary (En/Fr/Ar)/ion | تاريخ أرشيف = 27 مارس 2019 }}</ref> أو '''الشَّارِد''' (أو ''الأَيُون''، من {{وصلة لغة|إنجليزية}}: ion، من {{وصلة لغة|يونانية}}: {{خط/إغريقي|ἰών}} ''يُونْ'' بمعنى «آتٍ»)، أو «الدالف» <ref name=":0" /> من الفعل دلف دَلَفَ يَدْلِفُ دَلْفاً ودَلَفاناً ودَلِيفاً ودُلوفاً إذا مشى وقارَب الخَطْو والدليف المشي الرويّد<ref>{{استشهاد ويب|مسار= http://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D8%AF%D8%A7%D9%84%D9%81/?c=%D9%84%D8%B3%D8%A7%D9%86%20%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%B1%D8%A8|عنوان=كتاب لسان العرب، مجلد 11 ، ص 106 معنى مادة دلف https://archive.org/stream/waq10576/09_10584#page/n106/mode/2up/search/%D8%AF%D9%84%D9%81|تاريخ الوصول=|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191203145218/https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D8%AF%D8%A7%D9%84%D9%81/?c=%D9%84%D8%B3%D8%A7%D9%86%20%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%B1%D8%A8|تاريخ أرشيف=2019-12-03}}</ref> أو «الشارد» من شرد يشرد شرودا، شرَد عن الطَّريقِ: حاد عنه، شرد به الفكرُ: سرح خاطرُه وغفل عمّا حَوْله، - شرد نظرُه: تشتّت<ref>[https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/%D8%B4%D8%B1%D8%AF/?c=%D8%A7%D9%84%D9%84%D8%BA%D8%A9%20%D8%A7%D9%84%D8%B9%D8%B1%D8%A8%D9%8A%D8%A9%20%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%B5%D8%B1 معجم اللغة العربية المعاصر] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20191205132117/https://www.almaany.com/ar/dict/ar-ar/شرد/?c=اللغة%20العربية%20المعاصر |date=5 ديسمبر 2019}}</ref>

'''الهَابِطَة'''<ref name="هابطة">[http://oek1.fao.org/skosmos/agrovoc/en/page/c_16169 ترجمة كلمة cation الإنكليزية] على موقع أغروفوك (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{وصلة مكسورة|date= مارس 2018 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160306080148/http://oek1.fao.org/skosmos/agrovoc/en/page/c_16169 |date=06 مارس 2016}}</ref> أو '''الدالف المَهْبَطِيّ'''<ref name="دالف مهبطي">[https://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/cation/ ترجمة كلمة cation الإنكليزية] على موقع قاموس المعاني (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20180402225933/https://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/cation/ |date=02 أبريل 2018}}</ref><ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113297966|صفحة=543}}</ref> (أو ''الكَاتْيُون''، من {{وصلة لغة|إنجليزية}}: cation)، هي دالف موجب الشحنة.

'''الصَاعِدَة'''<ref name="صاعدة">[http://oek1.fao.org/skosmos/agrovoc/en/search?clang=en&q=anion&vocabs= ترجمة كلمة anion الإنكليزية] على موقع أغروفوك (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{وصلة مكسورة|date= مارس 2018 |bot=JarBot}} {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160305222512/http://oek1.fao.org/skosmos/agrovoc/en/search?clang=en&q=anion&vocabs= |date=05 مارس 2016}}</ref> أو '''الدالف المَصْعَدِي'''<ref name="دالف مصعدي">[https://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/anion/ ترجمة كلمة anion الإنكليزية] على موقع قاموس المعاني (تاريخ الولوج: {{تاريخ|20|ديسمبر|2015}}). {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170718162920/http://www.almaany.com/ar/dict/ar-en/anion/ |date=18 يوليو 2017}}</ref> (أو ''الأَنْيُون''، من {{وصلة لغة|إنجليزية}}: anion) هي دالف سالب الشحنة.

== انظر أيضًا ==
* شاردة هابطة
* شاردة صاعدة

== المراجع ==
{{مراجع|2}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{خلايا غلفانية|state=collapsed}}
{{فروع الكيمياء}}
{{شريط بوابات|الفيزياء|الكيمياء|علم المواد|كيمياء فيزيائية|ميكانيكا الكم}}

{{ميكانيكا الكم}}
{{ضبط استنادي}}
{{مصادر طبية}}
{{روابط شقيقة}}

[[تصنيف:أيونات|*]]
[[تصنيف:فيزياء البلازما]]
[[تصنيف:فيزياء الجسيمات]]
[[تصنيف:كيمياء فيزيائية]]
[[تصنيف:كيمياء كهربائية]]

أيون - تاريخ المراجعة

عبد العزيز: /* الأيونات الشائعة */ صورة معربة