https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85أمونيوم - تاريخ المراجعة2026-06-08T09:27:20Zتاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكيMediaWiki 1.43.7https://3rabica.org/index.php?title=%D8%A3%D9%85%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85&diff=1326718&oldid=prevعبد العزيز في 06:44، 26 مايو 20232023-05-26T06:44:36Z<p></p>
<p><b>صفحة جديدة</b></p><div>{{معلومات كيمياء}}<br />
[[ملف:Ammonium-3D-balls.png|تصغير|نموذج الكرات والعصي لشاردة الأمونيوم|يسار]]<br />
'''الأمونيوم'''<ref>{{استشهاد بويكي بيانات|Q113378673|الصفحة=28}}</ref> وهو [[أيون]] موجب (كاتيون) متعدد الذرات، صيغته الكيميائية <sup>+</sup>NH<sub>4</sub> .<ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/54S68520I4 | عنوان = معلومات عن أمونيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov | ناشر = fdasis.nlm.nih.gov| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190725044121/https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/54s68520i4 | تاريخ أرشيف = 25 يوليو 2019 }}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://www.rcsb.org/structure/1XVQ | عنوان = معلومات عن أمونيوم على موقع rcsb.org | ناشر = rcsb.org|مسار أرشيف= https://web.archive.org/web/20191227153331/http://www.rcsb.org/pdb/explore/explore.do?structureId=1XVQ|تاريخ أرشيف=2019-12-27}}</ref><ref>{{استشهاد ويب| مسار = https://thes.bncf.firenze.sbn.it/termine.php?id=31172 | عنوان = معلومات عن أمونيوم على موقع thes.bncf.firenze.sbn.it | ناشر = thes.bncf.firenze.sbn.it| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190725044111/https://thes.bncf.firenze.sbn.it/termine.php?id=31172 | تاريخ أرشيف = 25 يوليو 2019 }}</ref> [[كتلة مولية|كتلته المولية]] مقدارها 18.04 غ/[[مول]]، وينتج من عملية إضافة [[بروتون]] ([[برتنة]]) لل[[أمونياك|أمونيا]]. يتميز الأمونيوم بأنه [[قلوي]] له [[ثابت تشرد حمضي]] (pK<sub>a</sub>) مقداره 9.25 .<br />
<br />
== كيمياء الأمونيوم ==<br />
في شاردة الأمونيوم ترتبط ذرة [[نيتروجين|النيتروجين]] المشحونة إيجاباً بأربع [[رابطة تساهمية|روابط مشتركة]] مع [[هيدروجين|الهيدروجين]].<br />
تتصرف شاردة الأمونيوم كحمض [[نظرية برونستد-لوري|برونشتد لوري]] ضعيف، أي أن شاردة الأمونيوم قادرة على منح بروتون إلى [[قاعدة (كيمياء)|قاعدة]] أقوى وذلك بالتخلي عن أي من ذرات الهيدروجين التي لديها، فتتحول بالتالي إلى ال[[أمونياك|أمونيا]].<br />
مما يعني أن شاردة الأمونيوم هي [[حمض مترافق]] مع القاعدة التي هي الأمونيا.<br />
<br />
التوازن بين الأمونيا والأمونيوم:<br />
:[[ملف:Hydrochloric acid ammonia.jpg|تصغير|أبخرة بيضاء من كلوريد الأمونيوم ناتجة من تفاعل كلوريد الهيدروجين مع الأمونيا]]<math>\mathrm{H^{+}} + \underbrace{\mathrm{:\!NH_3}}_{\textrm{ammonia}} \rightleftharpoons \underbrace{\mathrm{NH_{4}^{+}}}_{\underset{\textrm{ion}}{\textrm{ammonium}}}</math><br />
تعتمد مقدرة الأمونيا في [[محلول|المحلول]] في تشكيل شاردة الأمونيوم على [[أس هيدروجيني|pH]] الوسط.<br />
أغلب مركبات الأمونيوم تكون في المحاليل، إلا أنه يمكن أن تتكون أيضاً في الحالة [[غاز|الغازية]]؛ فعلى سبيل المثال عندما يحصل تماس بين بخار الأمونيا مع بخار [[كلور هيدروجين|كلور الهيدروجين]] تنشأ سحابة بيضاء من [[كلوريد الأمونيوم]]، والتي تترسب أخيراً على شكل [[صلب]] على سطح المحلول.<br />
<br />
== الأملاح ==<br />
تم العثور على كاتيون الأمونيوم في مجموعة متنوعة من [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] مثل [[كربونات الأمونيوم|كربونات]] [[كلوريد الأمونيوم|الأمونيوم وكلوريد]] [[نترات الأمونيوم|الأمونيوم ونترات الأمونيوم]] . معظم أملاح الأمونيوم البسيطة [[انحلالية|قابلة للذوبان]] في الماء. الاستثناء هو [[سداسي كلورو بلاتينات الأمونيوم]] ، الذي استخدم تكوينه في السابق كاختبار للأمونيوم. تعتبر أملاح الأمونيوم الموجودة في النترات وخاصة [[بيركلورات|البيركلورات]] شديدة الانفجار ، وفي هذه الحالات يكون الأمونيوم هو العامل المختزل.<br />
[[ملف:Bildung_Ammonium.svg|تصغير|تكوين الأمونيوم]]<br />
في عملية غير عادية ، تشكل أيونات الأمونيوم [[ملغمة|ملغمًا]] . يتم تحضير هذه الأنواع عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي لمحلول]] الأمونيوم باستخدام كاثود الزئبق. <ref>[https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm Pseudo-binary compounds] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20200727215402/https://www.hull.ac.uk/chemistry/intro_inorganic/Chap9.htm |date=27 يوليو 2020}}</ref> يتحلل هذا الملغم في النهاية ليطلق الأمونيا والهيدروجين. <ref>{{استشهاد بموسوعة}}</ref><br />
<br />
لمعرفة ما إذا كان أيون الأمونيوم موجودًا في الملح ، يتم أولاً تسخين الملح بوجود [[هيدروكسيد قلوي]] يطلق غازًا له رائحة مميزة وهي بالطبع [[أمونيا|الأمونيا]] .<br />
<br />
<chem>NH4+ + OH- + heat-> NH3 + H2O </chem><br />
<br />
لتأكيد الأمونيا بشكل أكبر ، مرت عبر قضيب زجاجي مغموس في محلول حمض الهيدروكلوريك ( [[حمض الهيدروكلوريك]] ) مما ينتج عنه أبخرة بيضاء كثيفة من [[كلوريد الأمونيوم]] .<br />
<br />
<chem>NH3(gas) + HCl(aq) -> NH4Cl(gas)</chem><br />
<br />
تتحول الأمونيا عندما تمر عبر محلول CuSO <sub>4</sub> ( [[كبريتات النحاس]] ) من اللون الأزرق إلى اللون الأزرق الغامق مكونًا [[كاشف شفايزر]] .<br />
<br />
<chem>CuSO4(aq) + 4NH3(aq) + 4H2O -> [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2(aq) + H2SO4(aq)</chem><br />
<br />
الأمونيا أو أيون الأمونيوم عند إضافته إلى [[كاشف نيسلر]] يعطي اللون البني المترسب المعروف باسم يوديد قاعدة المليون في الوسط الأساسي.<br />
<br />
يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلى [[حمض كلورو البلاتينيك|حمض الكلوروبلاتينيك ترسبًا]] أصفر.<br />
<br />
<chem>H2[PtCl6](aq) + NH4+(aq) -> (NH4)2[PtCl6](s) + 2H+</chem><br />
<br />
يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلى [[سداسي نتروكوبالتات الصوديوم|كوبالتينيتريت الصوديوم ترسبًا]] أصفر.<br />
<br />
<chem>Na3[Co(NO2)6](aq) + 3NH4(aq) -> (NH4)3[Co(NO2)6](s) + 3Na+(aq)</chem><br />
<br />
يعطي أيون الأمونيوم عند إضافته إلى [[بيطرطرات البوتاسيوم|bitartrate البوتاسيوم ترسبًا]] أبيض<br />
<br />
<chem>KC4H5O6(aq) + NH4+(aq) -> (NH4)C4H5O6(s) + K+(aq)</chem><br />
<br />
== الترابط ==<br />
زوج الإلكترون الوحيد على ذرة النيتروجين (N) في الأمونيا ، والممثل كخط فوق N ، يكون الرابطة مع بروتون (H +). فتكون جميع روابط N - H الأربعة متكافئة ، كونها روابط [[رابطة تساهمية|تساهمية]] قطبية. يحتوي الأيون على هيكل رباعي السطوح وهو متساوي إلكترونيًا مع [[الميثان]] والبوروهيدريد. كاتيون الأمونيوم يشبه كاتيون [[السيزيوم]] من حيث الحجم.<br />
<br />
== الأيونات العضوية ==<br />
يمكن استبدال ذرات الهيدروجين في أيون الأمونيوم بمجموعة [[ألكيل]] أو مجموعة عضوية أخرى لتكوين '''أيون أمونيوم مستبدل''' (تسمية [[الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية|IUPAC]] : '''أيون أمين''' ). اعتمادًا على عدد المجموعات العضوية ، يُطلق على كاتيون الأمونيوم اسم ''أولي'' أو ''ثانوي'' أو ''ثالث'' أو ''رباعي'' . باستثناء كاتيونات الأمونيوم الرباعية ، فإن كاتيونات الأمونيوم العضوية هي أحماض ضعيفة.<br />
<br />
مثال على تفاعل مكون أيون أمونيوم هو ذلك بين [[ثنائي ميثيل أمين]] ، (CH <sub>3</sub> ) <sub>2</sub> NH ، وحمض لإعطاء [[ثنائي ميثيل الأمونيوم|داي ميثيل]] أمونيوم كاتيون ، (CH <sub>3</sub> ) <sub>2</sub> NH {{Su|b=2}}<nowiki></br></nowiki> {{Su|b=2}} :<br />
<br />
[[ملف:Dimethylammonium-formation-2D.png|400x400بك]]<br />
<br />
تحتوي كاتيونات الأمونيوم الرباعية على أربع مجموعات عضوية مرتبطة بذرة النيتروجين ، وهي تفتقر إلى ذرة هيدروجين مرتبطة بذرة النيتروجين. هذه الكاتيونات، مثل [[تترا ن بيوتيلامونيوم|رباعي ''ن'' -butylammonium]] الموجبة، وتستخدم في بعض الأحيان ليحل محل الصوديوم أو البوتاسيوم أيونات لزيادة ذوبان أنيون يرتبط بها في المذيبات العضوية. تؤدي أملاح الأمونيوم الأولية والثانوية والثالثية نفس الوظيفة ، ولكنها أقل دهونًا. كما أنها تستخدم [[حفاز انتقال الطور|كمحفزات لنقل الطور]] [[مؤثر سطحي|وخافضات للتوتر السطحي]] .<br />
<br />
فئة غير معتادة من أملاح الأمونيوم العضوية هي مشتقات من كاتيونات [[جذر كيميائي|جذرية]] الأمين ، R <sub>3</sub> N <sup>+ •</sup> مثل [[تريس (4-بروموفينيل) أمونيوميل سداسي كلوروانتيمونات|tris (4-bromophenyl) ammoniumyl hexachloroantimonate]] .<br />
<br />
== مادة الأحياء ==<br />
أيونات الأمونيوم هي نفايات [[أيض|عملية التمثيل الغذائي]] [[حيوان|للحيوانات]] . في الأسماك واللافقاريات المائية ، تفرز مباشرة في الماء. في [[ثدييات|الثدييات]] [[قرش (سمكة)|وأسماك القرش]] [[برمائيات|والبرمائيات]] ، يتم تحويلها في [[دورة اليوريا|دورة]] [[يوريا|اليوريا]] إلى [[يوريا|اليوريا]] ، لأن اليوريا أقل سمية ويمكن تخزينها بكفاءة أكبر. في [[طائر|الطيور]] [[زواحف|والزواحف]] والقواقع الأرضية ، يتم تحويل الأمونيوم الأيضي إلى [[حمض البول|حمض اليوريك]] ، وهو مادة صلبة ويمكن بالتالي التخلص منها بأقل قدر من فقدان الماء. <ref>{{استشهاد بكتاب|مؤلف1=Campbell|الأول=Neil A.|مؤلف-وصلة=Neil Campbell (scientist)|مؤلف2=Jane B. Reece|مؤلف2-وصلة=Jane Reece|عنوان=Biology|إصدار=6th|سنة=2002|ناشر=Pearson Education, Inc|مكان=San Francisco|ISBN=978-0-8053-6624-2|صفحات=[https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 937–938]|الفصل=44|مسار الفصل=https://archive.org/details/biologyc00camp|مسار=https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20200727031147/https://archive.org/details/biologyc00camp/page/937 | تاريخ أرشيف = 27 يوليو 2020 }}</ref><br />
<br />
الأمونيوم مصدر مهم للنيتروجين للعديد من الأنواع النباتية ، وخاصة تلك التي تنمو في التربة منخفضة الأكسجة. ومع ذلك ، فهو سام أيضًا لمعظم أنواع المحاصيل ونادرًا ما يتم استخدامه كمصدر وحيد للنيتروجين. <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|DOI=10.1078/0176-1617-0774|مسار=http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf|عنوان=NH<sub>4</sub><sup>+</sup> toxicity in higher plants: a critical review|سنة=2002|الأخير=Britto|الأول=DT|الأخير2=Kronzucker, HJ|صحيفة=Journal of Plant Physiology|المجلد=159|صفحات=567–584|العدد=6| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20190710231555/http://www.utsc.utoronto.ca/~britto/publications/amtox.pdf | تاريخ أرشيف = 10 يوليو 2019 }}</ref><br />
<br />
== المعدن ==<br />
أيون الأمونيوم له خصائص مشابهة جدًا لكاتيونات [[فلز قلوي|الفلزات القلوية]] الثقيلة ، وغالبًا ما يعتبر مكافئًا قريبًا. <ref name="Holleman&Wiberg">{{Holleman&Wiberg}}</ref> <ref name="Stevenson">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Stevenson|الأول=D. J.|تاريخ=November 20, 1975|عنوان=Does metallic ammonium exist?|صحيفة=[[نيتشر (مجلة)|نيتشر]]|المجلد=258|العدد=5532|صفحات=222–223|DOI=10.1038/258222a0|bibcode=1975Natur.258..222S}}</ref> <ref name="Bernal&Massey">{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Bernal|الأول=M. J. M.|الأخير2=Massey|الأول2=H. S. W.|تاريخ=February 3, 1954|عنوان=Metallic Ammonium|صحيفة=[[Monthly Notices of the Royal Astronomical Society]]|المجلد=114|العدد=2|صفحات=172–179|bibcode=1954MNRAS.114..172B|DOI=10.1093/mnras/114.2.172}}</ref> من المتوقع أن يتصرف الأمونيوم كمعدن (NH {{Su|b=4}}<nowiki></br></nowiki> {{Su|b=4}} أيونات في بحر من الإلكترونات) عند ضغوط عالية جدًا ، مثل الكواكب الغازية العملاقة الموجودة بداخلها مثل [[أورانوس]] [[نبتون|ونبتون]] . <ref name="Stevenson" /> <ref name="Bernal&Massey" /><br />
<br />
في ظل الظروف العادية ، لا يوجد الأمونيوم كمعدن نقي ، ولكنه موجود [[ملغمة|كملغم]] (سبيكة مع [[زئبق|الزئبق]] ). <ref>{{استشهاد بدورية محكمة|الأخير=Reedy|الأول=J.H.|تاريخ=October 1, 1929|عنوان=Lecture demonstration of ammonium amalgam|مسار=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1929-10_6_10/page/1767|صحيفة=Journal of Chemical Education|المجلد=6|العدد=10|صفحات=1767|DOI=10.1021/ed006p1767|bibcode=1929JChEd...6.1767R}}</ref><br />
<br />
== اقرأ أيضا ==<br />
* [[سيانات الأمونيوم]]<br />
* [[أمونياك]]<br />
* [[يوريا]]<br />
<br />
== مراجع ==<br />
{{مراجع}}<br />
<br />
{{تصنيف كومنز|Ammonium ion}}<br />
{{الجزيئات المكتشفة في الفضاء الخارجي}}<br />
{{معرفات مركب كيميائي}}<br />
{{شريط بوابات|الكيمياء|علم الفلك}}<br />
{{ضبط استنادي}}<br />
<br />
[[تصنيف:كاتيونات]]<br />
[[تصنيف:مركبات الأمونيوم]]<br />
[[تصنيف:مركبات النيتروجين]]</div>عبد العزيز