https://3rabica.org/index.php?action=history&feed=atom&title=%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85 2026-06-13T08:57:22Z تاريخ التعديل لهذه الصفحة في الويكي MediaWiki 1.43.7 https://3rabica.org/index.php?title=%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%88%D9%86%D9%8A%D9%88%D9%85&diff=1532786&oldid=prev 2022-05-18T18:35:39Z

<p>بوت:تعريب علامات التنصيص اللاتينية (تجريبي)</p> <p><b>صفحة جديدة</b></p><div>[[ملف:Oxonium Ions V.1.svg|تصغير|يسار|310px|hochkant=1.3|أيونات أوكسونيوم ، إلى اليسار : كحول اكتسب بروتونا ، وإلى اليمين: [[إستر]] اكتسب بروتونا.]]<br /> <br /> &#039;&#039;&#039;أيون الأوكسونيوم&#039;&#039;&#039; أو &#039;&#039;&#039;أوكسونيوم&#039;&#039;&#039; في [[كيمياء|الكيمياء]] هو تسمية أدخلت عام 2005 في الكيمياء للتعبير عن [[جزيء]] [[ماء]] اكتسب [[أيون الهيدروجين]] وأصبح في الهيئة<br /> (H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;)، وله شحنة موجبة واحدة. وبصفة عامة تسمى الأيونات التي اكتسبت أيون هيدروجين (موجب الشحنة) مثل:<br /> <br /> (H&lt;sub&gt;9&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; (H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; · 3 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> أيون أوكسونيوم أو أيضا أيونات هيدروكسونيوم.<br /> <br /> وتحمل ذرة [[أكسجين|الأكسجين]] في تلك الأيونات الشحنة الموجبة ويعتبر أيون الأوكسونيوم [[شاردة هابطة|كاتيون]]. والكلمة مركبة من كلمتي أكسجين وكاتيون مع تحريف بسيط لتصبح &#039;&#039;&#039;أوكسونيوم&#039;&#039;&#039; .&lt;ref&gt;IUPAC, Gold Book: [https://goldbook.iupac.org/terms/view/O04291 onium compounds]. {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20161115165752/http://goldbook.iupac.org/O04291.html |date=15 نوفمبر 2016}}&lt;/ref&gt;<br /> يتكون الأوكسونيوم خلال تفاعلات [[انتقال بروتون]] في الماءوفي المحاليل المائية.<br /> * عند تواجد أيون الأوكسونيوم (H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;) أو أحد مركباته العضوية ك [[شاردة هابطة|كاتيون]] لأحد [[ملح (كيمياء)|الأملاح]] فهي تسمى «أملاح الأوكسونيوم».<br /> <br /> == خواصه ==<br /> <br /> تتكون أيونات الأوكسونيوم خلال تفاعل [[انتقال بروتون]] في الماء حيث ينتقل أيون [[هيدروجين|الهيدروجين]] (H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;) من أحد [[جزيء|جزيئ]]ات الماء إلى جزيئ آخر. ويحدث [[توازن كيميائي|توازن]] في الماء النقي المتعادل عند [[درجة حرارة]] 25 [[درجة حرارة مئوية|درجة مئوية]] وتتواجد أيونات الأوكسونيوم (وكذلك أيونات [[هيدروكسيد]] سالبة الشحنة) [[تركيز (توضيح)|بتركيز]] 10&lt;sup&gt;−7&lt;/sup&gt; [[مول]]/[[لتر]]، وهذا يعرف [[أس هيدروجيني]] pH يساوي 7 للماء المتعادل.<br /> <br /> :&lt;math&gt;\mathrm{H_2O + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + OH^-}&lt;/math&gt;<br /> <br /> التوازن في التفاعل معناه أن تنشأ في الماء المتعادل أيونات أوكسونيوم وأيونات هيدروكسيد مستمرا ومنهم من يتعادل مكونا جزيئات ماء حتى يتوازن عددهم في الماء ([[تفاعل عكوس]]). تأتي قيمة pH = 7 من حقيقة أن 10 &lt;sup&gt;−7&lt;/sup&gt; مول/لتر من الماء يكون [[تفكك|مفككا]] بهذه الطريقة إلى [[شاردة صاعدة|أنيون]]ات و[[شاردة هابطة|كاتيون]]ات. والأس الهيدروجيني هو سالب اللوغاريتم لهذا التركيز (انظر [[أس هيدروجيني]]).<br /> <br /> وعندما نضيف إلى الماء [[حمض]]ا يتزايد تركيز التوازن حيث تنتقل بروتونات من الحمض إلى جزيئات ماء، وينخفض الأس الهيدروجيني pH والذي نسميه في العربية أيضا قيمة «الباهاء».<br /> <br /> يعتبر الأوكسونيوم من أقوي [[حمض|الأحماض]] التي تذوب في الماء. وتتفكك [[حمض قوي|الأحماض القوية]] مثل [[حمض الكبريتيك]] H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; أو [[حمض الهيدروكلوريك]] HCl تماما تقريبا إلى أكسونيوم &lt;sub&gt;H3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;:<br /> <br /> :&lt;math&gt;\mathrm{HCl + H_2O \ \rightarrow \ H_3O^+ + Cl^-}&lt;/math&gt;<br /> <br /> عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء تتكون أيونات أوكسونيوم وأيونات كلور.<br /> <br /> أما الأحماض المتوسطة القوة والأحماض الضعيفة مقل [[حمض الخليك]] فهي تنقل جزءا فقد من بروتوناتها إلى الماء. ولا يستقر بروتونا مكتسبا على جزيئ أوكسونوم لمدة طويلة فسرعان ما ينتقل إلى جزيئ ماء مجاور وهكذا.<br /> <br /> :&lt;math&gt;\mathrm{\ {H_3O^+} + H_2O \ \rightleftharpoons \ \ {H_2O} + H_3O^+}&lt;/math&gt;<br /> <br /> كما يمكن أن تنشأ في المحلول درجات تميؤ مختلفة، مثل «أيون زوندي» وهو يعتبر أيون مكون من [[جزيء|جزيئ]]ين من الماء ومكتسبا بروتونا.<br /> <br /> :&lt;math&gt;\mathrm{H^+ \cdot 2 \ H_2O \equiv H_5O_2^+}&lt;/math&gt;<br /> <br /> يلعب [[تركيز (توضيح)|تركيز]] الأوكسونيوم في خلايا الكائنات الحية دورا رئيسيا، لهذا نهتم في [[طب|الطب]] و[[كيمياء|الكيمياء]] بطرق تعيين تركيزه بطريقة دقيقة (أنظر [[قياس الأس الهيدروجيني]]).<br /> <br /> == اقرأ أيضا ==<br /> * [[أيون الهيدروجين]]<br /> * [[أيون هيدروكسيد|ايون هيدروكسيد]]<br /> * [[تفاعل حمض-قاعدة]]<br /> * [[مستقبل بروتون|آخذ بروتون]]<br /> * [[مانح بروتون|عاطي بروتون]]<br /> * [[حمض الكبريتيك]]<br /> * [[حمض الكربونيك]]<br /> * [[انتقال بروتون]]<br /> * [[بيكربونات]]<br /> * [[ثابت تفكك الحمض]]<br /> <br /> == المصادر ==<br /> {{مراجع}}<br /> {{شريط بوابات|الفيزياء|كيمياء فيزيائية|كيمياء}}<br /> {{معرفات مركب كيميائي}}<br /> <br /> [[تصنيف:أحماض]]<br /> [[تصنيف:أيونات]]<br /> [[تصنيف:كبريتات]]<br /> [[تصنيف:كيمياء عضوية]]<br /> [[تصنيف:كيمياء لاعضوية]]</div>

عبد العزيز