عرض مصدر عملية متساوية درجة الحرارة

[[ملف:Isotherme Zustandsänderung.png|thumb|250px|تمدد الحجم عند [[درجة حرارة]] ثابتة. رسم بياني <br/>p-v .عندما يزداد الحجم يقل ضغط الغاز.]]
'''عملية ثبوت''' <ref>[http://www.thecartech.com/KnowYourCar/Engine/Engine_cycles/cycles.aspx موقع «تقنية السيارات»] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170705234559/http://www.thecartech.com/KnowYourCar/Engine/Engine_cycles/cycles.aspx |date=05 يوليو 2017}}</ref>(أو '''تساوي''') '''[[درجة حرارة|درجة الحرارة]]''' [[نظام (تحريك حراري)|لنظام]] [[ديناميكا حرارية|تحريك حراري]] هو حدوث تغير في النظام الثيرموديناميكي بحيث تظل درجة الحرارة ثابتة.<ref>Thermodynamics an Engineering Approach 5th Edition By Yunus A. Cengel , Michael A. Boles</ref>

عندما نقوم [[ضغط|بضغط]] غاز تنتشر فيه حرارة وترتفع [[درجة حرارة|درجة حرارته]] ولكي نحافظ على النظام في درجة حرارة ثابتة لا بد من أخذ تلك الحرارة الزائدة من النظام لكي يبقى عند درجة حرارة ثابتة. وبالعكس عندما نخلخل [[ضغط|الضغط]] في الغاز تنخفض درجة حرارته، في تلك الحالة لا بد من إمداد النظام [[حرارة|بحرارة]] من الخارج للمحافظة على ثبات درجة حرارته.

ويمكننا القيام بالمحافظة على درجة حرارة غاز أو جسم بوضعه في [[مسعر|حمام حراري]]، فإذا انخفضت درجة حرارة الجسم عوضتها حرارة من الحمام الحراري، فتبقى درجة حرارة الجسم ثابتة. (مثال من حياتنا اليومية: تبلغ درجة حرارة جسم الإنسان 37 درجة مئوية، وهي درجة ثابتة)

طبقا لقانون الغازات و[[دالة حالة|دالة الحالة]] في حالة [[غاز مثالي]] يبقى حاصل ضرب [[ضغط|الضغط]]

<math>p</math> في [[حجم|الحجم]] <math>V</math> ثابتا عندما تكون [[درجة حرارة|درجة الحرارة]] T ثابتة.

:<math>
p \cdot V = n \cdot R \cdot T = const. \quad \Leftrightarrow \quad p \sim {1 \over V}
</math>.

ينتج من ذلك أن الضغط يتناسب تناسبا عكسيا مع [[حجم|الحجم]]:

:<math>
{V_2 \over V_1}={p_1 \over p_2} 
</math>

وبالنسبة إلى [[شغل (ديناميكا حرارية)|الشغل]] المؤدى 
<math>\Delta W</math> من النظام عند القيام بضغط النظام أو خلخلته وبه عدد n من [[مول|المولات]]
عندما تفترض [[غاز مثالي|غازا مثاليا]]:

:<math>
\Delta W = - n R T\ln\left({V_2 \over V_1}\right) = - n R T \ln\left({p_1 \over p_2}\right) = - p_1 V_1 \ln\left({V_2 \over V_1}\right)
</math>,

حيث:

: <math>R</math> [[ثابت الغازات العام]].

وطبقا ل [[القانون الأول للديناميكا الحرارية]] نطبق المعادلة:

:<math>\Delta U = \Delta Q + \Delta W</math>

وبوضع <math>T_2 = T_1</math> وبالتالي <math>\Delta T = 0</math> تكون الحرارة المعطاة إلى النظام أو المأخوذة منه مساوية للشغل المؤدى من النظام.

:<math>\Delta Q = - \Delta W</math>).

من هذا ينتج أن 
<math>\Delta U=0</math> ، حيث <math>U</math> هي [[طاقة داخلية|الطاقة الداخلية]].

== انظر أيضا ==
* [[عملية متساوية الضغط]]
* [[عملية متساوية الاعتلاج|عملية متساوية الإنتروبية]]
* [[قانون الغازات المثالية]]
* [[ديناميكا حرارية]]
* [[دالة حالة|دالة الحالة]]
* [[شغل (ديناميكا حرارية)|عمل (ترموديناميك)]]
* [[ميكانيكا لاغرانج|ميكانيك لاغرانج]]
* [[معادلة هاميلتون]]
* [[ستة درجات حرية]]
* [[طاقة حرارية]]
* [[تغير حالة]]
*[[حالة ثرموديناميكية|الحالة الثرموديناميكية]]

== المراجع ==

{{مراجع}}
{{شريط بوابات|فيزياء|طاقة}}

{{تصنيف كومنز}}

{{بذرة فيزياء}}

[[تصنيف:ديناميكا حرارية جوية]]
[[تصنيف:عمليات ديناميكية حرارية]]