مبدأ المانح والمستقبل

مبدأ المانح والمستقبِل هي عملية كيميائية يتم فيها انتقال جسيم (إلكترون مثلا) من أحد الأطراف المتفاعلة (مانح) إلى طرف ثان مشترك في التفاعل (مستقبل).

امثلة

احد امثلة مبدأ مانح - مستقبل (لانتقال بروتون ) نجده في تفاعل بين حمض و قلوي (البروتون هو نواة الهيدروجين H ). في هذا التفاعل يكون الحمض هو المانح ، وهو يعطي بروتون إلى القلوي ، طبقا للمعادلة التفاعل التالية :

${\ce {H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO4}}$

في هذا التفاعل يمنح حمض الكبريتيك H2SO4 بروتونين H2 إلى جزيء هيدروكسيل OH (المستقبل) فيرتبطا ببعضهم البعض وينتج جزيئي الماء H2O ، وفي نفس الوقت يرتبط أيون السلفات SO4 بذرتي الصوديوم 2Na ويكونان سويا سلفات الصوديوم (أو كبريتات الصوديوم).

توضيح طريقة عمل بطارية الرصاص : القطب الموجب من أكسيد الرصاص ، والقطب السالب لوح من الرصاص. عند توصيل القطبين من الخارج تمر الإلكترونات من لوح الرصاص إلى لوح أكسيد الرصاص ، أما في المحلول فتمر الإلكترونات من لوح أكسيد الرصاص إلى لوح الرصاص وبذلك تكتمل الدائرة.

ومثال لمنح إلكترون في تفاعل أكسدة-اختزال حيث ينتقل إلكترون من مادة مختزِلة (مانح) إلى مادة مؤكسِدة (مستقبل). ومثلا يشكل مركم الرصاص تطبيقا لهذا المبدأ : ذرة الرصاص (هي مانحة إلكترون) وتعطي خلال عملية أكسدة إلكترونين إلى أيون رصاص رباعي التكافؤ فيُختزل . وتنشأ بذلك اثنين من أيونات الرصاص مشحونتين مما يتسبب في سريان تيار كهربائي في هذا التفاعل العكسي وتنتج طاقة كهربية.

${\ce {Pb_{(s)}{}+ PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O}}$

في هذا التفاعل تعطي ذرة الرصاص Pb_{(s)} (المانح) إلكترونين إلى جزيئي الكبريتات SO4 (المستقبل) فيتحدا مكونين جزيئين من كبريتات الرصاص PbSO4 ، كما يتكون جزيئين من الماء 2H2O .

(ملحوظة: جرت العادة تاريخيا على أن التيار الكهربي يمر من القطب الموجب إلى القطب السالب - فلم يكن يعرف العلماء وقت ذلك الإلكترون - وبعد ذلك اتضح أن الإلكترونات هي التي تنقل الشحنة الكهربية ، وبالتالي التيار الكهربائي «الحقيقي» يمر من السالب إلى الموجب ، أي في عكس الاتجاه المصطلح عليه.)

اقرأ أيضا

• مانح بروتون
• مستقبل إلكترون
• شبه موصل